電化學腐蝕與化學腐蝕哪個強

❶ 為什麼說金屬的電化學比化學腐蝕的危害程度更大 [

簡單點解釋：
化學腐蝕，是因為一些
腐蝕性
試劑
去跟材料反應，比如
酸雨
腐蝕石像，那是
硫酸
跟
石灰石
反應了造成的。
電化學腐蝕，是由於材料構成
原電池
，發生
電化學反應
，我們知道實際材料中，任何材料
純度
都不會達到100%，所以
金屬材料
中混有點其他
金屬
或者是碳，很常見，只要遇到
電解質溶液
、
空氣
，就會構成原電池，發生電化學反應而被腐蝕，所以電化學腐蝕更常見。

❷ 電化學腐蝕和化學腐蝕的區別是什麼

一、性質不同

1、不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

2、化學腐蝕是指金屬與外部介質直接起化學作用，引起表面的破壞。

二、氧化的物質不同

1、電化學腐蝕活潑金屬被氧化，例如電解質溶液跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池發生腐蝕。

2、化學腐蝕金屬被氧化，例如高溫爐氣等氧化性氣體使鋼材表面生成氧化鐵及表面脫碳的腐蝕。

三、過程不同

1、電化學腐蝕：在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，

它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化。電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

2、化學腐蝕過程：開始時，在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，然後逐步發展成較厚的氧化膜，當形成第一層金屬氧化膜後，它可以減慢金屬繼續腐蝕的速度，從而起到保護作用，但所形成的膜必須是完整的，才能阻止金屬的繼續氧化。

❸ 電化學腐蝕的腐蝕性強還是化學腐蝕的腐蝕性強

電化學腐蝕>化學腐蝕 ，由內而外，而且很難控制。

❹ 為什麼說金屬的電化學比化學腐蝕的危害程度更大 [

化學腐蝕，即干腐蝕。所謂干腐蝕是指環境中沒有液相或凝露現象存在情況下產生的腐蝕，這種腐蝕是金屬原子與介質分子兩相的介面上直接交換電子，發生直接的化學反應，其特徵是腐蝕時沒有電流產生。化學腐蝕的介質是不電離不導電的干氣體和非電解質溶液。所謂非電解質溶液是指不含有水、不電離的有機化合物，如石油、苯、醇等，這類腐蝕往往比較輕微，所以人們研究得比較少。
電化學腐蝕，即濕腐蝕。所謂濕腐蝕是指有液體（水）存在即電解質溶液接觸的腐蝕過程。其特徵是金屬原子在陽極區失去電子，腐蝕介質的分子在陰極得到電子，並且伴有電流產生。金屬在潮濕空氣中的大氣腐蝕，在酸、鹼、鹽溶液和海水中的腐蝕，在地下土壤中的腐蝕，在不同金屬接觸處的腐蝕等都是電化學腐蝕。電化學腐蝕比化學腐蝕更嚴重、更普遍。

❺ 高中化學比較電化學腐蝕和化學腐蝕快慢時，

電化學腐蝕較快。在液面下有時也是化學腐蝕，比如Na就和水劇烈反應是化學反應，鐵在水裡一般狀態下不反應，只有一半在水下一般在水上的接觸面處才會發生化學腐蝕，電化學腐蝕要與其他的惰性電極連通才可以。謝謝~

❻ 電化學腐蝕速度為什麼比化學腐蝕速度快

化學腐蝕，實際上就是反應過程中電子的轉移，電化學無疑加快了電子轉移的速度，相當於加快了化學反應的速度，所以電化學腐蝕速度比化學腐蝕速度快

❼ 化學腐蝕和電化學腐蝕的區別

化學腐蝕和電化學腐蝕的區別有：
一、電子得失情況不同
兩種反應得失電子的方式不同，化學腐蝕金屬與氧化劑直接得失電子，電化學腐蝕利用原電池原理得失電子。電化學腐蝕反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。
二、有無電流產生
兩種反應有無電流產生情況不同，化學腐蝕反應中不伴隨電流的產生，電化學腐蝕反應中伴隨電流的產生。電化學腐蝕過程中，金屬和電解質形成兩個電極，組成腐蝕原電池，從而有電流通過。
三、氧化的物質不同
兩種腐蝕過程中發生氧化的物質不同，化學腐蝕金屬被氧化，例如高溫爐氣等氧化性氣體使鋼材表面生成氧化鐵及表面脫碳的腐蝕；電化學腐蝕活潑金屬被氧化，例如電解質溶液跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池發生腐蝕。
四、反應本質不同
兩種反應的本質不同，電化學腐蝕是腐蝕過程中發生了電子的傳遞，而化學腐蝕則是純粹的化學反應。化學腐蝕發生了由於金屬與外部介質接觸而產生的氧化還原反應，。電化學腐蝕則是電子傳遞的過程中發生了金屬腐蝕。
(7)電化學腐蝕與化學腐蝕哪個強擴展閱讀：
常用防腐方法：
一、覆蓋層保護
覆蓋層保護是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。表面覆蓋層保護法不僅能提高基底金屬的耐腐蝕能力，而且能節約大量貴重金屬和合金。
二、電化學保護
電化學保護分為陰極保護和陽極保護兩種。陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。
陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。
三、緩蝕劑保護
緩蝕劑保護是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。緩蝕劑保護的特點是投資少、收效快、使用方便。
參考資料來源：
網路—化學腐蝕
網路—電化學腐蝕

❽ 為何金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕快

因為電化學腐蝕無形中加劇了得失電子的速度和能力，加快了化學反應。

❾ 電化學腐蝕比化學腐蝕危害大

A、電化學腐蝕過程中產生電流，電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，腐蝕速度也快，導致電化學腐蝕比化學腐蝕危害大，故A錯誤．
B、電池中含有酸或鹼和重金屬，隨便丟棄會對土壤和水體造成污染，所以應積極開發廢電池的綜合利用技術，故B正確．
C、燃料電池是將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的原電池，不是一次電池，故C錯誤．
D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，氫氧化鐵脫去一部分水生成Fe ₂ O ₃ ．xH ₂ O的反應是非氧化還原反應，故D錯誤．