高中化學離子化合物有哪些

① 中學階段常見的離子化合物有哪些

離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.
中學階段常見的離子化合物有：NaCl NaOH Na2SO4 ,NaF,Na2O,Na2S,MgCl2,CaCl2等等.

② 高中階段離子化合物，共價化合物有哪些類別

1.共價化合物：所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸（有氧酸和無氧酸）、絕大多數有機物.
如HCl H2O AlCl3 、CO2 CO SO2 CCl4 H2O3 NH3 NO2 N2 H2 PCl3
2.離子化合物：活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、活潑金屬碳化物、活潑金屬氮化物、強鹼、絕大多數鹽.
如K2O Na2O CuO CaO NaOH KOH CaC2 NaCl

③ 中學階段常見的離子化合物有哪些

1.共價化合物：所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸（有氧酸和無氧酸）、絕大多數有機物.
如hcl
h2o
alcl3
、co2
co
so2
ccl4
h2o3
nh3
no2
n2
h2
pcl3
2.離子化合物：活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、活潑金屬碳化物、活潑金屬氮化物、強鹼、絕大多數鹽.
如k2o
na2o
cuo
cao
naoh
koh
cac2
nacl

④ 常見離子化合物有哪些

常見離子化合物包括鹼性氧化物、強鹼、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬氫化物、大多數鹽（含氧酸鹽、銨鹽等）。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

離子化合物

離子化合物是由陽離子和陰離子所構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。

離子化合物有哪些

1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；

3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。

4、NaH，KH等活潑金屬氫化物。

⑤ 高中常見離子化合物，共價化合物

離子化合物有氧化鈉、氧化鈣等，共價化合物二氧化碳、四氯化錫、氯化鐵等。

1、氧化鈉

氧化鈉，化學式Na₂O，分子量61.979，灰白色無定形片狀或粉末，熔點1275℃，沸點1950℃，密度為2.3克每立方厘米。氧化鈉對濕敏感，易潮解，遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。

氧化鈉在暗紅熾熱時熔融，在大於400攝氏度時分解為過氧化鈉和鈉單質。氧化鈉不燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

2、氧化鈣

氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

3、二氧化碳

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO₂，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04% ）。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

4、四氯化錫

無水四氯化錫是無色易流動的液體，氣體分子為正四面體構型。鍵長Sn—Cl 228pm。熔點－33℃，沸點114.1℃。密度為2.226g/cm³。

可與四氯化碳、乙醇、苯混溶，易溶於水，溶於汽油、二硫化碳、松節油等多數有機溶劑。慢慢加水生成SnO₂的膠體和六氯合錫酸[H₂[SnCl₆]]。

遇潮濕空氣，起水解而生成錫酸和氯化氫，發生白煙，有腐蝕性。與計算量的水形成五水四氯化錫。用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，並用於鍍錫等。

5、氯化鐵

氯化鐵（ferric chloride），化學式FeCl₃。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。

參考資料來源：網路——離子化合物

參考資料來源：網路——共價化合物

⑥ 高中化學一般什麼物質由離子構成

離子化合物，即含有離子鍵的物質！

在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。

單質在形成化合物時主要有三種情況，即化學鍵主要有三種基本類型：離子鍵，共價鍵，金屬鍵。
1.離子鍵：是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。成鍵的條件是有電子的得失。如：NaCl
2.共價鍵：原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。（即電子發生偏移，並無電子得失，只有共用電子對，）包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。 如：HCl
3.金屬鍵：由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。

上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。

分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力
此外，還有氫鍵。氫鍵的形成是由於氫原子和電負性較大的X原子（如F、O、N原子）以共價鍵結合後，共用電子對強烈地偏向X原子，使氫核幾乎「裸露」出來。這種「裸露」的氫核由於體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子雲所排斥，所以它還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如F、O、N原子）中的獨對電子雲而形成氫鍵。

⑦ 高中階段離子化合物，共價化合物有哪些類別

1. 離子化合物：活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、活潑金屬碳化物、活潑金屬氮化物、強鹼、絕大多數鹽。

2. 共價化合物：所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸（有氧酸和無氧酸）、絕大多數有機物。
   
   

⑧ 高中化學有哪些共價化合物，離子化合物。 不要只告訴概念，我知道。舉例越多，最加越多。

共價化合物：HCL 水 氯化鋁 氯化鈹 二氧化碳 一氧化碳 二硫化碳 四氯化碳 過氧化氫 氨氣 二氧化氮 氮氣 氫氣 氯氣 氧氣 二氧化硫 氟氣 三氯化磷 鹵化氫都是 暫時先說這么多 過一會再說

⑨ 常見的離子化合物有哪些 並對所舉物質進行分類

常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸鹼,以及大多數的鹽～!並不是所有的鹼鹽 如KCL,CaCL2,等等
離子化合物（ionic compound）是存在於：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共價化合物）；
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）；
3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如NH4Cl、NH4NO3.離子化合物都是強電解質.在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）.在水中：有的可以導電,有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）[1].在原電池中的作用：形成閉合電路!

⑩ 高中化學中哪些物質是由離子構成哪些是分

由離子構成的物質有：氧化鈉、氧化鎂等活潑金屬氧化物和氫氧化鈉、氫氧化鋇等強鹼，以及氯化鈉、硫酸銅等絕大多數鹽類。
由離子構成的固態物質為離子晶體。離子晶體質硬而脆，熔點、沸點較高，熔融（或溶解）時能導電，多數能溶於水。
由分子構成的物質有：氫氣、氧氣、氮氣、液溴、硫、磷以及稀有氣體等多數非金屬單質，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氫、硫化氫、氨氣等氣態氫化物，水，有機化合物等。其中除稀有氣體是由單原子構成的分子外，其他分子都是由兩個或兩個以上的原子構成。
由分子構成的固態物質為分子晶體。分子晶體質地鬆脆、熔點沸點較低，多數可溶於有機溶劑。