❶ 初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
73
44
x
y
8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
❷ 初三化學的溶質質量分數計算題怎麼做
●例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配製成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
解：設需加水質量為x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配製2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
解：設需濃硫酸的質量為x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配製20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：設需要95%的質量分別為x，
59%x+5%(180-x)=180×20%
x=30g
180-30=150g
答：略.
❸ 初中化學質量分數怎麼算
首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。
❹ 下面這道初中化學題(求質量分數的)怎麼做
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56/x=2/0.2
5.6g/25g=22.4%
56
2
x
0.2
X=5.6
(鐵的質量分數)
(25-5.6)/25=77.6%(銅的質量分數)
(2)因為由生成氫氣質量相等得第一次酸過量，第二次酸過量，第三次金屬過量
，所以當合金與稀硫酸質量比為25:100時恰好反應。
❺ 初中化學（質量分數比問題）（寫出計算過程）
極限討論法：
假設全部都是CO，碳元素的質量分數為24%，則氧元素佔32%，氮元素佔1-24%-32%=44%,即氮氣的質量分數
假設全部都是CO2，碳元素的質量分數為24%，則氧元素佔64%，氮元素佔1-24%-64%=12%,即氮氣的質量分數
因此氮氣的質量分數在12-44%之間，選B
❻ 初中化學 質量分數的計算技巧 最好有答案 越多也好 越多得分越多
溶液中溶質質量分數的計算是初中化學中化學基本計算的重點也是難點，正確理解溶液中溶質質量分數的概念，同時正確辨別溶質質量與溶解度之間的關系是解題的關鍵。 一、沒有給出溶解度的溶質質量分數的計算。 此類題解題關鍵是如何來求溶質質量和溶液質量。 例1：將硫酸銅和硫酸鈉的混合物19.8克加入到90克水中，完全溶解後，再加入100克溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算（1）、生成沉澱的質量（2）、反應所得溶液中溶液質質量分數是多少？解析：本題（1）問直接用化學方程式來求解出氫氧化銅的質量。在解第2問時，首先觀察題中有沒有出現溶解度這個條件。如果沒有則解此類題不需考溶液是否飽和與不飽和。只需直接計算出溶質的質量和溶液的質量，再根據溶質質量分數的定義式來計算即可。但在計算溶液質量時有很多同學不是計算得相當復雜就是根本不知從何處下手。 在解題過程中可知總結為：溶液質量等於題中溶液質量之和加上加入到溶液中物質的質量再減去生成物中沉澱的質量或生成氣體的質量。 解：設生成氫氧化銅沉澱為x克，生成硫酸鈉為y克，反應中用去硫酸銅為z克。CuSO4+2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓+Na2SO4160 80 98 142z 100×8% x y解之得：x=9. 8克 y=14.2 克 z=16克由題意可知：此溶液中溶質的質量=（19.8－16 ）+14.2=18克溶液的質量=（19.8＋90＋100－9. 8=200克根據溶質量分數的定義式可得：該溶液中溶質質量分數=18÷200＝9%答：（1）、生成沉澱的質量為9. 8克（2）、反應所得溶液中溶液質質量分數為9%。 練習：將含鋅81.25%的粗鋅8克放入燒杯中,向燒杯中加入適量稀硫酸恰好完全反應(雜質不參加反應且不溶於水)反應後稱得燒杯中的混合物質量為82克。求：(1)、生成硫酸鋅的質量。（2）、反應所得溶液中溶液的質量分數。（提示：反應後燒杯中的溶液應為82克減去雜質的質量。答案16.1克，20% ） 二、對題中出現溶解度的溶質質量分數的計算審題和解題技巧。 例2：某氯化鉀含有少量的氯化鋇，現稱取此固體混合物12.93克，置於燒杯中，再逐漸加入溶質質量分數為5%的K2SO4溶液34.8克攪拌，恰好完全反應，室溫（20℃）下過濾，得濾液和濾渣，已知20℃時KCl的溶解度為34克，求：（1）、濾液的溶液質質量分數（2）、濾渣的質量（計算結果保留兩位有小數） 解析：本題拿到題後首先審題時發現題中給出了溶解度，就提醒考生注意，本題計算出的溶液中溶質的質量和溶液的質量不能直接使用，很有可能是溶質過剩，所以計算時不能以溶質為己知量來計算，而溶液中只能用溶劑（水）的質量己知量來反算出溶質的質量。如果反算出的溶質的質量比計算出的溶質的質量大，則該溶液是不飽和溶液。計算溶質質量分數應直接用計算出的結果來計算。如果反算出的溶質的質量與計算出的溶質的質量相等，則該溶液剛好飽和計算溶質質量分數時可直接用計算出的結果或用溶解度來計算。如果反算出的溶質的質量比計算出的溶質的質量小，則該溶液的溶質有剩餘。計算溶質質量分數時不能直接用計算出的結果來計算，只能用溶解度來計算（或用反算出的溶質質來計算）。 解：設固體混合物中含BaCl2質量為X克，則KCl為（12.93－x）克；BaCl2與K2SO4反應生成BaSO4為y克，生成KCl為Z克，則： K2SO4 + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2KCl174 20.8 233 149 34.8×5%=1.74x y z解之得：x＝0.28克，y＝2.33克，z＝1.49克則KCl的總量＝12.93－0.28＋1.49＝14.14克根據題意可知該溶液中含水的質量為34.8×95%＝33.06克；又設在20℃時33.06克水中最多能溶解KCl的質量為w克，則100：34＝33.06：w解之得w=11.24所以有14.14－11.24＝2.9克KCl未溶解完，故所得濾液為20℃時的飽和溶液，則濾液中溶質質量分數為：34.8÷(34.8＋100)≈25.82%；濾渣質量應該是BaSO4的質量與未溶解的KCl的質量的和，即：2.33＋2.9＝5.23克 練習：己知70℃時氯化鉀的溶解度為34.7克，在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中完全溶解，然後加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液恰好完全反應。求（1）、生成碳酸鈣沉澱的質量。（2）、反應後所得溶液溶質質量分數。（北京市99年中考題）（提示：本題給出了溶解度因此解題時不能用計算出的氯化鉀的質量來計算溶質質量分數而先算溶液中水的質量，再反算出氯化鉀的質量通過判斷確定用溶解度來計算還是用計算出的氯化鉀的總質來計算。答案：10克、25.8%）
❼ 初中化學元素的質量分數如何計算比如說硫酸
硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氫的質量分數，就用氫的相對原子質量的和除以硫酸的相對分子質量，即2/98，硫的質量分數就是32/98，氧的質量分數就是16×4/98
❽ 初三化學 關於質量分數計算題
你所說的質量分數可能包括：溶質的質量分數，溶劑的質量分數，雜質的質量分數等，不管哪個你總要確定這個分數的分子、分母。在計算題中你經常會遇到把一些物質混合後，求所得溶液的溶質的質量分數的題目。不要慌，你首先應弄清裡面是否發生了反應（一般是有反應的）？什麼反應？正確寫出反應的化學方程式（很關鍵），所得溶液中的溶質一般可從生成物中去找，它一般是可溶性的酸、鹼、鹽（當然也可能還有未參加反應的可溶物）。利用題目所給出的物質的質量（或據質量守恆定律，求得一種化學方程式中物質的質量），利用化學方程式計算出溶質的質量。至於你說的 是什麼+什麼 需要減去什麼 ，我猜是求溶液的質量吧，也就是確定上述所說的分母的值。題目中可能會把一些粉末和一些液體或兩種液體放在一起，反應可能會產生氣體、沉澱。求溶液的質量時把所混合的物質加在一起，再減去產生的氣體、沉澱和原混合物中沒有參加反應的不溶物就可以了。這樣分子、分母確定了，那個分數不就容易得到了。當然個別題目還要特殊對待。你若給個具體計算題，可能更有針對性，你看的更明白。祝你學業有成
❾ 初中化學混合物質量分數的計算
= =沒有具體的題伐?
總的來說 應該是下面幾種方法就能應付初中的所有題型了!
1.巧用質量守恆
2.巧用元素守恆
3.巧用質量分數守恆
4.巧用定比
5.巧用等效替換
6.巧用轉化
7.特值法
8.假設法
9.關系式法
10.推理法（傳說中的光想不做~~~~）
你看看題吧= =
一、巧用質量守恆
例1. 向一未知質量分數的 溶液中,加入 溶液至沉澱完全,濾去沉澱,稱得濾液質量與加入的 溶液質量相等,求原 溶液的溶質質量分數.
解析：
由質量守恆定律得：
又由題意知：
故有
根據上述反應方程式,可知參加反應的 和生成的 的質量關系,所以
原 溶液中的溶質質量分數
二、巧用元素守恆
例2. 若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱,冷卻後稱得產物的質量等於原混合物的質量,則原混合物中銅元素的質量分數是（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：經過完全反應後,因銅元素的質量不變,可根據銅元素的質量守恆,得到產物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質量相等.即銅元素在混合物中的質量分數為氧化銅中銅元素的質量分數： ,答案為D.
三、巧用質量分數守恆
例3. 已知100℃時 的溶解度為246g,20℃時 的溶解度為31.6g.如果把200 g 100℃的 飽和溶液冷卻到20℃時有晶體析出,求這時所得溶液中溶質的質量分數.
解析：解答本題若囿於習慣思維,則應先求得析出晶體質量,再求20℃時 溶液和溶質質量,最後求溶質的質量分數.如果考慮到溶解度和溶質質量分數的關系,將使計算顯得格外簡單.然後根據質量分數守恆,即同一溫度下某溶質的飽和溶液溶質質量分數相等,便可確定本題答案為24%.
四、巧用定比
例4. 由 組成的混合物,測得其中含硫24%,求混合物中氧元素的質量分數.
解析：通過觀察三種物質的化學式可看出,無論把三種物質按何種比例混合,Na與S的原子個數比都是2∶1,進而求出Na與S的質量比為46∶32.設鈉元素的質量分數為x,則有
求解得：
故混合物中氧元素的質量分數為：
五、巧用等效替換
例5. 由 組成的混合物,測得其中含硫 ,則其中含氧元素的質量分數為___________.
解析：這類題目若設組分的質量分數,再建立代數方程求解,最後求氧元素的質量分數,不僅運算量大,耗時多,而且計算不一定準確.根據相對原子質量的數量關系, 中的鈉、氫可分別看作用一個鎂原子來替換,這樣由三種物質組成的混合物可視為僅有 一種物質.設鎂元素的質量分數為x,則有
求解得 ,故混合物中氧元素質量分數為：
六、巧妙轉化
例6. 在某 溶液中,測得 和水分子的個數比為1∶100,求該溶液中溶質質量分數.
解析：要求溶質質量分數,必須知溶質質量和溶液質量或溶劑質量,該題顯然無法求得.已知溶液中某離子與溶劑水分子的個數比,要注意先根據溶質的電離方程式轉化為溶質與溶劑的分子個數比,再轉化為質量比,最後求出質量分數.
在溶液中： .因為 與水分子的個數比為1∶100,所以溶質 與水的分子個數比為1∶200,二者的質量比為400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶質的質量分數 .
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中,Y的質量分數分別為40%和50%,則在化合物 中Y的質量分數為（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本題是根據X、Y、Z元素的相對原子質量求 中Y的質量分數.因求比值,可設特殊值代入,化繁為簡進行計算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
令 ,則
故 中Y的質量分數為：
故選B
八、巧妙假設
例8. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣,反應前混合物中二氧化錳佔20%,反應後二氧化錳佔25%,求氯酸鉀的分解率.
解析：本題若按常規解法,不僅計算量大,而且解題速度慢.若能利用二氧化錳在此反應中作催化劑,其質量在反應前後保持不變的特點,以二氧化錳的質量作假設量,將使計算化繁為簡.
設二氧化錳質量為a g,則
反應前固體質量為：
反應後固體質量為：
氯酸鉀總質量為：
生成氧氣質量為：
然後根據化學方程式求出已反應的氯酸鉀質量,最後求出氯酸鉀的分解率.
九、巧找關系式
例9. 某固體 樣品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此樣品與642.4 g 10%的鹽酸反應,充分反應後,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩餘的酸,此時共得溶液766.88g,求所得該溶液的溶質質量分數.
解析：有關的反應有：
由於已知反應後所得溶液的質量,所以說本題的關鍵是求出所得溶液中的溶質 的質量.常規解法是先求固體樣品中KOH生成的KCl質量,再求樣品中的 生成的KCl質量,最後求出20%的KOH溶液生成的KCl質量,三者之和就是所得溶液含有的KCl質量.如此計算太復雜,加上鹽酸是分散消耗,很容易出錯.
如能這樣考慮可使求溶質質量問題簡化：由上述反應方程式可看出,不論鹽酸和KOH或 反應,每一個HCl分子反應後都生成一個KCl分子.又由於642.4 g 10%的鹽酸恰好反應完,所以,可用此鹽酸為標准去計算生成的KCl質量.
設最後所得溶液中有KCl x g
因此,所得溶液中溶質質量分數為：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分別與下列物質反應,所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A. B. C. D.
解析：解答本題不必逐一計算,只需分析推理便能快速作答.由反應方程式（略）可知,當硫酸用量相等時,生成硫酸鎂的質量必定是相同的.因此,所得溶液中溶質質量分數的大小完全取決於水的多少.溶液中的水有兩個來源,一是稀硫酸中的,其質量均等；二是反應後生成的,唯 與硫酸反應生成的水最多.因此 與硫酸反應所得溶液中溶質的質量分數最小,故答案應選C.
❿ 初三化學質量分數計算題 5道 帶答案
1.用90g蒸餾水稀釋10g濃Hcl,求溶液中溶質的質量分數。
解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% 答：HCl%=10%
2.取一定量的石灰石樣品放入到100g7.3%的稀鹽酸溶液中，恰好反應，求反應後溶液中溶質質量分數。
解：設mCO2=x,mCaCo3=y,mCaCl2=z mHCl=100g×7.3%=7.3g
CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 CaCl2%=z/100g+y-x × 100%=10.51%
y 7.3g z x 答：……
3.Cu-Zn合金20g與100g稀硫酸恰好反應，收集到氣體0.4g，求（1）合金中Cu%（2）H2SO4%（3）反應後溶質質量分數
解：設mZn=x,mH2SO4=y,mZnSO4=z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
(1)Cu%=20g-x/20g × 100%=35%
(2)H2SO4%=y/100g × 100%=19.6%
(3)ZnSO4%=z/x+100g-0.4g × 100%=28.60%
答：……
（最後一題三問拆開）