Ⅰ 關於混合氣體濃度的計算。
設充氣前後溫度不變
對於密閉氣室，充氣前：p0 * V = n * R * T
充氣後：5 * p0 * V = n' * R * T
所以n' = 5n
所以充入氣體的物質的量 = 5n - n = 4n
由於甲烷氣體鋼瓶中甲烷濃度為5%，所以充入的甲烷物質的量 = 4n * 5% = 0.2n
所以此時氣室中的甲烷濃度 = 0.2n/5n = 4%
Ⅱ 化學平衡中的氣體濃度指的是什麼
化學平衡中的氣體濃度指的是：該氣體的物質的量/容器的體積
容器體積單位用升，濃度單位就是：mol/L
Ⅲ 混合氣體摩爾濃度如何計算
混合物質的平均物質的量=各物質的質量之和/各物質的物質的量之和。即：
M(平均)=m(總)/n(總) 例如，在標准狀況下，混合氣體中有氧氣1.12升，氮氣3.36升，計算這種混合氣體的平均物質的量。
n(O2)=1.12/22.4=0.05mol
m(O2)=0.05×32=1.6g
n(N2)=3.36/22.4=0.15mol
m(N2)=0.15×28=4.2g
M(平均）=（1.6+4.2）/（0.05+0.15）=29g/mol
沒有仔細看題目，按計算混合氣體的平均摩爾質量，進行的回答。其中包括了題目的內容。如果有所幫助請收下。否則略過。
Ⅳ 化學平衡常數中物質的濃度怎麼計算
按摩爾濃度計算，就是知道物質的量，除以體積。像溶液的摩爾濃度那樣
比如3mol某氣體在10升容器，濃度為3/10=0.3
另外體積分數也行，說容器中某氣體的體積為的50%，就按濃度0.5計算。但其他氣體也要按這種體積分數形式，帶入到計算式。其實實質和摩爾濃度一回事
Ⅳ 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點。
解：
3H2 + N2 <=> 2NH3
起始量 3摩爾 1摩爾 0摩爾 總量3+1=4摩爾
平衡時 3-3x 1-x 2x 總量3-3x+1-x+2x=4-2x摩爾
平衡時混合氣體壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩爾。
平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為氮氣0.8：氫氣2.4：氨氣0.4=2：6：1.
N2的轉換率=0.2/1=20%。
2分鍾內NH3的平均反應速率=0.8/2=0.4摩爾/分
Ⅵ 求化學平衡中求各物質濃度范圍怎麼求，請舉例說明
看這題
在密閉的容器中發生反應X（g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反應）若XYZ起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，則平衡時各物質的濃度可能是
A X 0.2
B Y 0.1
C Z 0.3
D Z 0.1,Y 0.4
可逆反應不能完全轉化，但假設0.1X和0.3Y全部轉化生成Z為0.2，加0.2，Z=0.4，但不可以全部轉化，所以Z濃度范圍0<Z<0.4,同理，假設往逆向進行完全，則Z為0.X為0.1+0.11=0.2，Y為0.3+0.3=0.6，但也不能進行完全，所以0<X<0.2,0<Y<0.6,選BC, D選項中如果Z0.1，則Y為0.45.
Ⅶ 化學中氣體濃度怎麼用物質的量計算公式
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關於物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
Ⅷ 反應混合物中各組分濃度怎麼求
是指其摩爾濃度的，及n/v.
希望可以幫到你，滿意請採納
Ⅸ 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點
按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了
Ⅹ 混合氣體是8%氧氣+92%氮氣，需換算為 /L 或 /g 的質量或體積濃度，怎麼算啊請高人指導一下，萬分感謝
你這本身就是體積濃度啊。
要換算成克每升吧？
就是體積濃度除以22.4L乘以分子量；
比如氧氣：0.08×32÷22.4=0.1143克每升
氮氣：0.92×28÷22.4=1.15克每升
混合氣體密度：M平均=MO2×8%+MN2×92%=28.32
∴ρ=28.32÷22.4=1.2643克每升
你是要換算成mol體積濃度吧？
就是體積濃度除以22.4L。
比如氧氣：0.08÷22.4=0.00357摩爾每升
氮氣：0.92÷22.3=0.04107摩爾每升
要是換算成質量分數：
組分體積分數乘以組分分子量除以平均分子量
氧氣：0.08×32÷28.32=0.0904克每克
氮氣：0.92×28÷28.32=0.9096克每克