大連的化學題型有哪些

① 大學有機化學考試的題型

第一類題型一般是命名題包括根據結構寫出名稱和根據名稱寫出結構式。第二類題型一般是選擇題，這類題型主要是比較有機物之間物理和化學性質之間的差別。第三類題型是反應式的書寫，根據反應物寫出產物和根據產物寫反應物，主要考察的是對特殊反應的掌握比如說D-A反應。第四類題型是機理題，根據反應式寫出這個反應的機理是什麼。第五類題型結構推斷題，根據化合物的性質和發生的化學反應推斷出化合物是什麼。第六類題型是合成題，根據題目提供的材料合成題目要求的產物。

② 大連理工大學627葯物化學考研題型

078001 葯物化學
01 葯物化學
02 天然葯物化學
03 葯物優化設計與計算
04 葯物輸送系統
05 葯物分析與活性評價新技術
①101 思想政治理論
②201 英語一
或 203 日語
③627 葯物化學
④885 有機化學及有機化學實驗
面試加筆試 《天然葯物化學》 1、《天然葯物化學》（第6版），吳立軍主編，人民衛生出版社。 2、《天然產物化學》（第2版），徐任生主編，科學出版社

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③ 化學鑒別題型。。。

化學法鑒別物質三大題型

郭飆


天津四中郭飆

物質的鑒別是利用不同物質的特性，用化學方法和物理方法把它們區別開來。元素化合物雖然涉及的知識點多、知識面廣，但其中是有規律可循的。從物質的鑒別方面考慮，可概括為：三類物質的性質、五對離子的關系、五種氣體的特點、兩組變色系列。即：1、三類物質的性質：酸、鹼、鹽的主要化學性質；2、五對離子的關系：Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、Ba2+（或Ca2+）與

CO32-、CO32-與H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等陽離子與OH-；3、五種氣體的特點：H2、O2

、CO2、CO、CH4等氣體的特點；4、兩組變色系列：A、Cu、CuO、CuSO4固體、Cu（OH）2

、Cu2（OH）2CO3、Cu2+的溶液以及硫酸銅晶體的顏色變化；B、Fe、Fe2O3、Fe3O4、Fe2+溶液、Fe3+溶液、Fe（OH）3的顏色變化。只要重點把握住上述四個方面的變化規律，對某些物質進行鑒別，應該是能夠順利完成的。

利用化學方法將物質進行鑒別，一般分為三種題型：（一）加一種試劑一次鑒別

例如：選擇一種試劑將BaCl2、NaOH、H2SO4三種無色溶液一次區別開。分析：①由於BaCl2溶液顯中性，NaOH溶液顯鹼性，H2SO4溶液顯酸性，可以用石蕊試液一次鑒別。

②又由於CO32-與H+生成氣體，Ba2+與CO32-可以生成沉澱，故又可以用Na2CO3（或K2CO3）溶液將其一次區別開。③再由於Ba2+與SO42-可以生成白色沉澱，而Cu2+（或Fe3+）與OH-可以生成Cu（OH）2藍色[或Fe（OH）3紅褐色]沉澱，故還可以用CuSO4或Fe2（SO4）3溶液進行鑒別。（二）利用一種試劑和同組物質間的相互反應鑒別例如：能否用酚酞試液將BaCl2、NaOH、H2SO4三種無色溶液區別開呢？分析：若用酚酞試液第一步只能檢驗出NaOH溶液（鹼性溶液使酚酞變紅，酸性溶液和中性溶液使酚酞都不變色），然後將其餘兩瓶溶液分別滴加到滴有酚酞試液的NaOH溶液中，能使溶液從紅色變成無色的是硫酸溶液，而沒有明顯變化的是BaCl2溶液，這樣同樣可以將其三種溶液區別開。

（三）不加試劑鑒別例如：不用其他試劑將NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、FeCl3、KCl五種溶液一一區別開，寫出其鑒別的主要操作步驟。

分析：由於FeCl3溶液是黃色的，其餘四種溶液均為無色，故第一步可以將FeCl3溶液鑒別出來；第二步分別取少量四種無色溶液，然後將FeCl3溶液分別滴入四種無色溶液中，能產生紅褐色沉澱的是NaOH溶液，其餘三種溶液均無明顯現象；第三步分別取少量剩餘三種無色溶液，然後將NaOH溶液分別滴入三種無色溶液中，能產生白色沉澱的是MgSO4溶液，其餘二種溶液均無明顯現象；第三步分別取少量剩餘二種無色溶液，然後將MgSO4溶液分別滴入二種無色溶液中，能產生白色沉澱的是Ba（NO3）2溶液，而無明顯現象的是KCl溶液，這樣就可以將其一一區別開了。

④ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(4)大連的化學題型有哪些擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

⑤ 高考化學必考知識點及題型歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
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化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

⑥ 初中化學常見題型

先給你個 初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

注意推斷題
中考化學推斷題類型及解法
推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關於推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發現推斷題類型主要有：表格式推斷題、網路式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現象，再對照物質的性質，逐層剝離，抓住題目中的關鍵環節，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結論。
 一、表格式推斷題
 給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出未知物。這類題型可採用：列表對照法解答。
 例1（廣州市中考題）有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中「↓」表示生成難溶或微溶的沉澱；「↑」表示有氣體產生；「—」表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉澱形式出現）。
表1 兩兩混合的實驗現象

（1）根據實驗現象，可以判斷A～E的物質名稱是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑製取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。
表2 給定試劑的反應情況

解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。
兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。
二、網路式推斷題
給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發生化學反應的用線段連接起來，形成了一個「網路」圖，要求考生根據物質發生反應的數目，從而推出其中的未知物質。這類題可採用：先畫線找出物質間的全部相互反應關系，再根據反應個數歸納解答。
例2（北京市中考題）現有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。

圖1 各物質間的關系
解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。

圖2 各物質間全部的反應關系
H2SO4能發生4個化學反應，Na2CO3和Ca（OH）2能發生3個化學反應，BaCl2，NaOH和CO2能發生2個化學反應。
分析方框圖，只有方框②是4條線，所以方框②中應填H2SO4，這是解答本題的突破口。NaOH既能和H2SO4（4條連線）反應又能和CO2（2條連線）反應，在方框①，③，⑥中，雖均為2條線相連，但只有方框③是跟能發生4個反應的方框②和發生2個反應的方框⑥相連，所以NaOH應填在方框③中，CO2填在方框⑥中。隨之可判定BaCl2應填在方框①中，能與BaCl2溶液反應的Na2CO3溶液應填在方框④中，最後應將Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、圖示式推斷題
這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。
例3（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而製得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。

圖3生產流程
試回答：（1）寫出A，B，C，D的化學式；（2）寫出①，②，③轉化的化學方程式。
解析：本題所提供的信息是CaCO3生產過程中的一系列轉化關系，屬推斷題。根據最終產物是CaCO3這一條件，可用逆推法，按果索因。
由反應③的生成物（CaCO3）可推出其反應物C為CO2，D為Ca（OH）2。再根據反應②，推出B為CaO。最後由反應①的產物B和C，推出A為CaCO3。推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉化的化學方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高溫〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4（重慶市中考題）X是常見固態化合物，可發生圖4所示的變化。

圖4物質的轉化關系
（1）X的化學式是________。（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：
①________，②________。
解析：由氣體A與Ca（OH）2溶液反應生成沉澱C可推出A為CO2；C為CaCO3；由①的生成物NaOH和沉澱C（即CaCO3）可逆推出X為Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應可順推出B為NaCl。最後驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、敘述式推斷題
給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什麼物質。解答時以文字信息為序，尋找並抓住「題眼」，逐步分析「篩選」。這就要求考生熟悉這類題目的常見「題眼」，也就是解題的「突破口」。
例5（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一種或幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌後完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________。
解析：（1）步題眼在於「完全溶解，得到無色溶液」，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉澱產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉澱的「即BaCl2和Na2CO3不共存」；
（2）步題眼在於「加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體」，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結論。
五、其他形式推斷題
不限制物質范圍，給出實驗現象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質的特徵反應現象為依據，上下聯系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。
例6（浙江省中考題）A，B，C，D，E分別是酸、鹼、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是鹼，還有三種是鹽，D在醫院用作診斷胃部疾病的葯品，它們之間可以發生以下反應：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A________，B________，C________。
解析：首先從實驗現象（2）和已知條件可知D為BaSO4，從而可知C中含有Ba2＋；其次由反應（3）的生成物AgCl又可推導出反應物E中含有Cl－，進而推斷出E為BaCl2，C為Ba（NO3）2；其次由反應（2）推出A為HNO3；最後根據A為HNO3，C為Ba（NO3）2，已知條件和反應①的生成物可綜合推出B為Ba（OH）2。再驗證，可知以上推斷結果完全符合題意。
 由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的「突破口」。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學性質及有關實驗現象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特徵反應現象，才能准確、快速地解答。

再補充個基本概念與原理
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

⑦ 高考化學題型歸納有哪些

高考化學題型歸納有：

1、元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

2、化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，導致思維轉換角度較大。

3、實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

4、有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、計算、檢驗及有關合成路線等。

⑧ 2022高考化學題型及分值 有幾道大題

2022年新高考適應性考試（又名八省聯考），語數外由教育部統一命題，其餘六科由各省考試教育研究院共同命題。

2022八省聯考化學試卷結構

考試時間75分鍾，滿分100分，採用賦分制。

題型一：單項選擇題。共14個小題，每小題3分，共42分。

題型二：非選擇題，共5小題58分。

必考題為3個小題，共43分。

選考題為2個小題，每小題15分，考查選修《物質結構與性質》和選修《有機化學基礎》各一題，學生可以選擇其中一題作答。

化學試卷題型結構及分值

化學滿分100分。

第I卷 選擇題(共42分)

一、選擇題： 本題共7小題，每小題6分，共42分。

7～13，單選

第II卷 (非選擇題，共58分)

二、非選擇題 ：26～28題為必考題，36～38題為選考題。

(一)必考題(共43分)

26題，14分

27題，15分

28題，14分

(二)選考題：共15分。從3道化學題中任選一題作答。

36、[化學—選修2：化學與技術](15分)

37、[化學—選修3：物質結構與性質](15分)

38、[化學—選修5：有機化學基礎](15分)

1.選擇填空看題15秒沒思路，記為不會；

2.簡答題看題30秒沒思路，記為不會；

3.題目有思路，方法比較復雜，且沒把握能做對，記為不會。

⑨ 初中化學常見題型及解析歸納

中考將至，很多同學都在備戰中考，那麼在中考之前學生們需要把哪些東西細化呢?重點掌握哪些題型呢?以下是我分享給大家的初中化學常見題型及解析，希望可以幫到你!
初中化學常見題型及解析
第一種，有關“離子”的一類題。

考點1：有關“離子”溶液的顏色

例1.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色，你猜測其原因可能是()。

A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B、蘋果汁中含有Cu2+

C、蘋果汁中含有OH-

D、蘋果汁中含有Na+

解析：初中化學所涉及到的帶色“離子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其它離子溶液的顏色大多為無色。

答案：A

考點2：有關“離子”個數的計算

例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數比為3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數比是()。

A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13

解析：解此類題的關鍵就是要明確一點：“溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數相等。”即該題中陽離子Fe3+和Mg2+所帶的正電荷總數與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數相等。設Fe3+、Mg2+、SO42-的個數分別為3n、3n、n;NO3-的個數為m，則3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。

答案：D

考點3：有關“離子”溶液中溶質質量分數的計算

例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個數比為1∶50，求該溶液中溶質的質量分數。

解析：這是一道電荷守恆與溶質的質量分數的綜合題。題目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質量分數，就應分別求出Al2(SO4)3溶液的質量Al2(SO4)3的質量。利用SO42-個數∶H2O個數=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的電離方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個數∶H2O的個數=1∶150，則Al2(SO4)3的質量∶H2O的質量=342×1∶18×150=342∶2700，所以該溶液中溶質的質量分數為11.2%。

考點4：有關“離子”在溶液中的共存

例4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()。

A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

解析：“離子”在溶液中能否共存的判斷依據就是看陰陽離子相互組合的產物，若組合成氣體、沉澱(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應注意，若題目判斷離子在鹼性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎上再相應增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉澱，故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4沉澱，故不能共存;選項D中Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉澱，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉澱，故不能共存。 答案：C。

第二種，質量守恆定律題。

質量守恆定律是初中學生必須掌握的化學基本定律。該定律的內容可以運用兩個方法去加以理解：

1.剖析法理解內涵。質量守恆定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。其中，“參加”、“化學反應”、“質量總和”是三個關鍵詞，剖析三個關鍵詞的含義是理解定律內涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應的反應物的質量不能列入反應物的質量總和之中，否則會使算出的生成物的質量總和比實際總質量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質量就不是10g，而是9g，因為，氫、氧化合時兩者的質量比固定為1∶8，2g氫氣在上述反應中有1g氫氣沒有參加反應。“化學反應”的含義是：質量守恆定律是揭示化學變化前後物質之間質量關系的規律，化學變化以外的質量變化現象，不可以用質量守恆定律解釋。“質量總和”的含義是：質量守恆不是說反應物的質量等於生成物的質量，而是指化學反應前後物質的總質量相等。

2.線索法理解實質。質量守恆定律與原子的概念、化學變化的微觀實質之間存有內在聯系，因此，可以用下列線索去理解質量守恆定律的實質：原子概念→化學變化的微觀實質→化學變化前後物質總質量守恆。這一線索的具體內容是：原子是化學變化中的最小粒子，因此，化學變化的過程，實質上是反應物的原子重新構成新物質的分子或直接構成新物質的過程。在這一過程中，原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。

總之，我們在平常的學習和復習中要認真審題，仔細分析，做好歸納總結，才能掌握好知識點和各種解題方法，才能在考試中取得好成績。
如何讓自己對化學學科感興趣
一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣

化學對於初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知慾較強，對於變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。

首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸鹼鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以後學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。

另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然後我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、鹼性之後，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸鹼性，講了有機物的知識後，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。

二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣!

豐富多彩的化學課外活動，對於學習緊張的初三學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。化學課外活動的內容及方式很多，大體上包括“化學游戲晚會”、“化學知識講座”、“化學知識競賽”、“化學園地”、“化學展覽會”等等，可以每學期或每學年舉行一兩次。如“化學知識講座”可以講講“空氣與水污染的危害、原因及防護”、“溫室效應的原因”、“酸雨的形成”、“當代軍事與化學”、“化學與日常生活的關系”等，幫助學生認識學習化學的重要性。也可以講講“道爾頓”、“拉瓦錫”、“侯德榜”等著名化學家的成才之路，使學生樹立崇高的理想，端正學習態度。再如“化學游戲晚會”，可以把所學過的化學知識編成各種節目：如相聲、小品、魔術等等，讓學生在輕松愉快中進一步鞏固書本知識。根據學生爭強好勝的心理，把化學知識按基本知識、難點、疑點分門別類編成不同類型的題目，舉行化學競賽，這也不失為一種加深鞏固知識的好方法。

三、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣

初中化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、熔液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要，例如化學用語中元素符號、化學式，採取分批識記，從緒言開始，日積月累。化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對;二查配平是否正確;三查“等號”有沒有寫;四查條件有沒有標注;五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫。將常見元素的化合價、酸鹼鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規律，對於零碎的化學知識，教師幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到為難，從而使他們的學習興趣不減 。
初中化學學習建議
做好課前預習，預習能使學生獲得對預學知識的心理准備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率.預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系.

認真聽講和記筆記，聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑.聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼.遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使學生加深對知識的理解，判斷是非.

認真觀察和動手實驗首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象,但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的.即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼，范圍是什麼，解決什麼問題，其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟.進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學架手架腳，不能全身心投入.事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題.在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄.

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