化學反應怎麼算中和熱

1. 怎樣計算中和熱

1、通電所產生的熱量使量熱計溫度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。
式中：Q為通電所產生的熱量(J)：I為電流強度(A)：U為電壓(V)：t為通電時間(s)；ΔT1為通電使溫度升高的數值(℃)；K為量熱計常數其物理意義是量熱計每升高1℃所需之熱量。它是由杜瓦瓶以及其中儀器和試劑的質量和比熱所決定的。當使用某一固定量熱計時，K為常數。由上式可得： K＝UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量熱計常數K。
2、中和熱的計算：反應的摩爾熱效應可表示為：ΔH ＝－KΔT×1000/cV。
式中：c為溶液的濃度：V為溶液的體積(mL)： ΔT為體系的溫度升高值。
利用上式，將K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分別求出強酸、弱酸與強鹼中和反應的摩爾熱效應ΔH中和和ΔH。利用蓋斯定律求出弱酸分子的摩爾離解熱ΔH解離，即：ΔH解離＝ΔH－ΔH中和。

2. 中和熱的計算公式

Q=mcΔt

Q:中和反應放出的熱量

m：反應混合液的質量

c：反應混合液的比熱容

Δt：反應前後溶液溫度的差值

中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標准來配平其餘物質的化學計量數。

在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。

一元強酸與強鹼的中和熱約為57.3kJ，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molH⁺與1molOH⁻反應生成1molH₂O的反應熱。

弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。

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1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．

2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol⁻¹，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol⁻¹

3、以生成1 mol水為基準。

4、反應不可以生成沉澱（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)

實驗注意事項

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般使一種反應物稍過量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

選擇合適的酸和鹼，考慮到濃硫酸遇水放熱，而弱酸、弱鹼電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

3. 化學選修4中的中和熱的計算公式哪位大神告訴我

反應熱的正確公式為q=cm△t
式中各物理量的單位如下：熱量q：焦耳
（
j
）比熱容c：焦耳/千克℃
（
j/kg℃
）質量m：千克
（
kg
）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（
℃
）
中和熱沒有公式，這是一個固定的值
強酸跟強鹼發生中和反應生成1
mol液態水時的反應熱叫做中和熱h+(aq)
+
oh-
(aq)
=
h2o(l)；△h
=-57.3kj/mol

4. 中和熱的計算公式

不同的試劑得出的公式是不同的，我這個是按人教課本（化學反應原理）上算的。
0.5mol/L
HCl和055mol/L
NaOH各50mL(密度算為1g/mL)，t1是起始溫度，t2是終止溫度
放熱Q==c·m·(t2-t1)==4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1)
J==0.418·(t2-t1)
KJ
中和熱==0.418·(t2-t1)/0.025
KJ/mol
（反應生成了0.025mol水）

5. 中和熱的計算公式

不同的試劑得出的公式是不同的,我這個是按人教課本（化學反應原理）上算的.
0.5mol/L HCl和055mol/L NaOH各50mL(密度算為1g/mL),t1是起始溫度,t2是終止溫度
放熱Q==c·m·(t2-t1)==4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1) J==0.418·(t2-t1) KJ
中和熱==0.418·(t2-t1)/0.025 KJ/mol
（反應生成了0.025mol水）

6. 高中化學：怎麼求中和熱啊計算公式計算需要什麼數據

需要3456，現在C,計算中和熱是不需要計算比熱容的，比熱容應該是作為已知條件告訴你的，否則無法計算首先是Q=m*c*△t m就是反應後溶液的總質量 c就是反應後溶液的比熱容 △t 就是反應前後溶液溫度的變化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反應過程中放出的熱量 n(H2O）就是中和反應生成水的物質的量 △H就是中和熱

7. 求解 中和熱的計算

在量熱計中將100ml
0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml
0.5mol/L的naoh溶液混合－－－－得到0.25mol/L的CH3COONa溶液200mL
溫度從298.16k升高到300.17k。已知量熱計的熱容常數為150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比熱容為4.03J/g·K,溶液的密度為0.963g/ml
溫度變化t＝300.17-298.16=2.01K
反應放出的熱量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的熱量
ch3cooh的中和熱＝Q/0.05=37.08kJ/mol