乙二醇和哪些金屬起化學反應

Ⅰ 你知道哪些關於乙二醇的知識

與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。醯氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。 乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水。 乙二醇能與鹼金屬或鹼土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶於二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與 2摩爾甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1，2－二溴乙烷反應，生成二氧六環。

此外，乙二醇也容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。 應用 乙二醇常可代替甘油使用。在製革和制葯工業中，分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸葯。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑，如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3 可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。乙二醇的溶解能力很強，但它容易代謝氧 化，生成有毒的草酸，因而不能廣泛用作溶劑。乙二醇是一個抗凍劑，60%的乙二醇水溶液在－40°C時結冰。

Ⅱ 乙二醇和銅有反應嗎製冷機用的

當然有反應了，我公司原來蒸發器材質就是銅的，沒用多長時間就泄露了，就是因為乙二醇溶液腐蝕造成的，後來更換了朝陽光大化工的冰河載冷液，現在已經運行6年了，也沒有出現腐蝕。

Ⅲ 乙二醇和高碘酸硝酸銀溶液的反應現象和方程式

CH2-CHOHCHOH-CH2+HIO4=CH3CHO+CH3CHO+HIO3+H2O，乙二醇＋高碘酸＝2乙醛＋碘酸＋水乙醛在硝酸銀的氨溶液會發生銀鏡反應，有白色銀沉澱，但沒有氨溶液應該不會發生銀鏡反應。

CH3CHO+2{Ag(NH3)2}(離子)+2OH(離子)=CH3COO-+NH4(離子)+2Ag(白色沉澱)+3NH3+H2O銀鏡反應。

(3)乙二醇和哪些金屬起化學反應擴展閱讀：

與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。醯氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。

乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水。乙二醇能與鹼金屬或鹼土金屬作用形成醇鹽。

通常將金屬溶於二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與2mol甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。

Ⅳ 金屬鉬 與乙二醇反應嗎

常溫或者中高溫，鉬不與乙二醇反應的。
鉬是一種物理、化學性質相對穩定的金屬。
室溫下，鉬能與F2反應。250℃鉬開始與氯（Cl2）反應，700~800℃鉬可與Cl2反應生成MoCl2。在白熱溫度下，鉬能與Br2反應。
乙二醇是一種化學性質相對穩定的醇類，其PH值接近7。兩者無法發生氧化-還原反應，或者置換反應。

Ⅳ 乙二醇和氫氧化二銅的反應

請你把題目看清楚,沒有氫氧化二銅.可能乙二醇和新制氫氧化銅反應生成絳藍色的絡合物 方程式如下：(CH2OH)2+Cu(OH)2=CH2O-Cu-OCH2+2H2O是乙二醇和氧化銅反應化學式,乙二醇+氧化銅=乙二醛+銅+水(CH2OH)2+ 2CuO = CHOCH...

Ⅵ 乙二醇、甘油分別和氫氧化銅的反應方程式是什麼

乙二醇和氫氧化銅反應的化學方程式如下：(CH₂OH)₂+Cu(OH)₂=CH₂O-Cu-OCH₂+2H₂O

甘油和氫氧化銅反應的化學方程式如下：

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煤制乙二醇的潛在工藝路徑可以分為直接合成法和間接合成法。直接合成法是將合成氣中的CO及H2一步合成為乙二醇。間接合成法則主要分為通過甲醇甲醛及草酸酯作為中間產物合成，然後加氫獲得乙二醇。

相對而言，甲醇甲醛路線合成的研究還不深入，離工業化距離遠；而草酸酯加氫合成法的實用性較強，適宜進行工業生產。由煤制合成氣經草酸酯加氫製取乙二醇的三個主要反應為：

氧化、酯化反應：2CH₃OH+2NO+ 1/ 2O₂→2CH₃ONO+H₂O

CO偶聯反應：2CO+2CH₃ONO→（COOCH₃）₂+ 2NO

草酸酯加氫反應：（COOCH₃）₂+ 4H₂→ HOCH₂CH₂OH+ 2CH₃OH

總的化學方程式：2CO+4H₂+ 1/2O₂→ HOCH₂CH₂OH+H₂O

甘油化學性質：與酸發生酯化反應，如與苯二甲酸酯化生成醇酸樹脂。與酯發生酯交換反應。與氯化氫反應生成氯代醇。甘油脫水有兩種方式：分子間脫水得到二甘油和聚甘油；分子內脫水得到丙烯醛。甘油與鹼反應生成醇化物。與醛、酮反應生成縮醛與縮酮。

用稀硝酸氧化生成甘油醛和二羥基丙酮；用高碘酸氧化生成甲酸和甲醛。與強氧化劑如鉻酸酐、氯酸鉀或高錳酸鉀接觸，能引起燃燒或爆炸。甘油也能起硝化和乙醯化等作用。

Ⅶ 乙二醇催化氧化的反應方程式 如題

乙二醇與氧氣反應，催化劑一般為銅銀，催化劑不參與反應，反應的化學式為：

HO-CH2-CH2-OH+O2==（催化氧化）HOC-CHO+2H2O

乙二醇的其他化學反應：

乙二醇與乙二酸反應的化學方程式（三種）

1、乙二醇和乙二酸在1：1的條件下可以脫一分子水或2分子水

脫一分子水時

HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2-CH2-O-CO-COOH + H2O

脫兩分子水時

HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==形成一個六元環的酯 + 2H2O

2、乙二醇和乙二酸在2：1的條件下可以脫2分子水

2HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2CH2-O-CO-COOCH2CH2OH + 2H2O

3、乙二醇和乙二酸在1：2的條件下可以脫2分子水

HO-CH2-CH2-OH + 2HOOC-COOH==HOOCOCOCH2-CH2-O-CO-COOH +2H2O

4、乙二醇和乙二酸在n：n的條件下可以脫n分子水，形成聚合物酯

nHO-CH2-CH2-OH + nHOOC-COOH==[-OCH2CH2O-CO-CO-]n + 2nH2O

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1、乙二醇的物理性質：

外觀與性狀：無色、有甜味、粘稠液體

蒸汽壓：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃）

溶解性：與水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶於乙醚，不溶於石油烴及油類，能夠溶解氯化鈣/氯化鋅/氯 化鈉/碳酸鉀/氯化鉀/碘化鉀/氫氧化鉀等無機物。

表面張力：46.49 mN/m (20℃)

燃點：418℃

燃燒熱：1180.26KJ/mol

在25攝氏度下，介電常數為37

濃度較高時易吸潮

2、乙二醇的化學性質：

由於分子量低，性質活潑，可起酯化、醚化、醇化、氧化、縮醛、脫水等反應。

與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。醯氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。

乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水。乙二醇能與鹼金屬或鹼土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶於二醇中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。

此外用乙二醇與2摩爾甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1，2－二溴乙烷反應，生成二氧六環。

此外，乙二醇也容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇與其他二醇不同，經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。

應用乙二醇常可代替甘油使用。在製革和制葯工業中，分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸葯。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑，如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。

乙二醇的溶解能力很強，但它容易代謝氧化，生成有毒的草酸，因而不能廣泛用作溶劑。