分解反應放熱的化學方程式有哪些

❶ 初中化學里，最常見的吸、放熱的化學方程式有哪些

放熱反應有：活潑金屬和酸的反應例（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）
酸鹼中和反應例（NaOH+HCl==NaCl+H2O）
大多數化合反應：物質燃燒例（C+O2==CO2）
CaO+H2O==Ca（OH）2
吸熱反應：大多數分解反應（2H2O通電2H2+O2）

❷ 初中階段反應會放熱、吸熱的化學方程式,要全

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

❸ 為放熱反應的分解反應化學方程式

是放熱反應的分解反應有：尿素分解,葡萄糖分解（細胞無氧呼吸）,2H2O2＝2H2O＋O2 ,NH3分解,有機物的爆炸分解等等.

❹ 求高中化學吸熱反應和放熱反應的化學方程式各5個，謝謝

吸熱：

C+H2O=高溫=CO+H2

3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2

CaCO3=高溫=CaO+CO2

C+CO2=高溫=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放熱：

C+O2=點燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(4)分解反應放熱的化學方程式有哪些擴展閱讀；

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

常見反應：

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

❺ 中學化學，屬於放熱的分解反應有哪些

1、氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2↑ （紅色固變為銀白液體，生成使帶火星木條復燃的氣體） 2、雙氧水制氧氣（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2H2O2 2H2O+O2↑ 3、加熱高錳酸鉀（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2KClO3 2KCl+3O2↑ 5、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 6、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 7、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（藍色晶體變為白色粉末） 9、鹼式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑（綠色固體變黑色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體） 10、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑（白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使濕潤的PH試紙變藍，生成使澄清石灰水變渾濁氣體。

❻ 為放熱反應的分解反應化學方程式

分解反應中吸熱的更多
放熱的化學方程式有：
2nh3=（可逆）=3h2+n2
還有尿素分解，葡萄糖分解（細胞無氧呼吸）等