❶ 葡萄糖的化學性質有哪些
葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，分子量為180，白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構式如圖：
結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。其主要化學性質是：
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3↑，被氧化成葡萄糖酸
（2）醛基還能被還原為己六醇
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
葡萄糖驗證：驗證醛基
1.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉澱
C6H12O6+2Cu(OH)2---加熱→C6H11O5COOH+Cu2O↓+2H2O
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
❷ 葡萄糖和那些物質容易發生化學反應
葡萄糖兼有醇和醛的性質,
1.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉澱
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
當然還有其他反應 ,與鈉反應放出氫氣,與CuO反應生成Cu,氧化反應,加氫反應,等等
❸ 葡萄糖的化學性質
化學性質
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2OH]2==CH2OH-（CHOH）4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3，被氧化成葡萄糖酸
三維模型（2）醛基還能被還原為己六醇
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
（5）葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得
驗證醛基
葡萄糖驗證：
1．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱（濃度高時生成黃色沉澱）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH（CHOH）4COONH4+Cu2O↓+2H2O
注意事項：（1）新制2Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置
（2）配製新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH溶液必須過量
（3）反應液必須直接加熱至沸騰
（4）葡萄糖分子中雖然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
2．葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2OH]（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
CAS
No.：50-99-7
注意事項：（1）試管內壁必須潔凈
（2）銀氨溶液隨用隨配不可久置
（3）水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱
（4）乙醛用量不宜太多，一般加3滴
（5）銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去
加熱還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應也叫銀鏡反應。
同分異構體
葡萄糖是最常見的六碳單糖，又稱右旋糖。以游離或結合的形式，廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中，游離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中一般不含游離葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中游離葡萄糖含量的測定，是臨床常規檢驗的一個項目。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中；一些寡糖如：麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,無論是游離的或是結合的，均屬D構型，在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在，為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下，可以β－D－葡萄糖的水合物（含1個水分子）形式從過飽和的水溶液中析出晶體，熔點為80℃；而在50～115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖，熔點146℃；115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖，熔點為148～150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖(吡喃]-D-葡萄糖(吡喃"
class=image>[型)
[]=+113，溶液中達平衡為+52.2D-葡萄糖]]=+113，溶液中達平衡為+52.2D-葡萄糖"
class=image>[(直鏈式)
β-D-葡萄糖（吡喃型）[β]=+19,溶液中]=+19,溶液中"
class=image>[達平衡為+52.2]"
class=image>
D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質：在氧化劑作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在還原劑作用下，生成山梨醇；在弱鹼作用下，葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合，生成葡萄糖脎，後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同，可作為鑒定葡萄糖的手段。
大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中，例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中，葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸循環以及生物氧化過程生成二氧化碳和水，釋放出較多的能量，以ATP（三磷酸腺苷）形式貯存起來，供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下，葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇，釋放出的能量少得多；釀酒是無氧分解的過程。工業上，用酸或酶水解澱粉製得的葡萄糖可用做食品、制酒、制葯等工業生產的原料。
❹ 葡萄糖的化學式 詳解葡萄糖有哪些化學性質
1、葡萄糖的分子式：C6H12O6。葡萄糖是一種有機化合物，是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。
2、葡萄糖的化學性質：
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH—水浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。
（2）醛基還能被還原為己六醇。
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應。
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量(C6H12O6+6O2(氧氣)+6H2O==6CO2+12H2O+能量)。
（5）葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得。
❺ 葡萄糖化學反應方程式 所有的
葡萄糖和酒化酶反應的化學方程式
C6H12O6 + 6O2== 6CO2 + 6H2O(條件是酶)
葡萄糖與氧氣反應的化學方程式
C6H12O6+6O2=(點燃)6CO2+6H2O
溴水與葡萄糖反應的化學方程式
C5H11O5CHO+H2O+Br2==C5H11O5COOH(葡萄糖酸）+2HBr
與氫氣反應 :
CH2OH(CHOH)4CHO+H2→CH2OH(CHOH)4CH2OH
與銀氨溶液反應:
C6H12O6+2Ag(NH3)2OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
與氫氧化銅反應:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O(氧化亞銅)+2H2O
應該只有這些了吧
❻ 葡萄糖在人體發生的主要化學反應是
氧化還原反應,生物上叫做有氧呼吸指物質在細胞內的氧化分解,具體表現為氧的消耗和二氧化碳、水及三磷酸腺苷（ATP）的生成,又稱細胞呼吸.其根本意義在於給機體提供可利用的能量.
1.第一階段發生在(細胞質基質)中,1mol葡萄糖分解形成2mol(丙酮酸),同時產生少量的([H])和少量的(能量);
2.第二階段在(線粒體基質)中,丙酮酸進一步分解成___CO2和[H]___,同時產生少量的ATP,部分H2O也參與了反應
3.第三在(線粒體內膜)中,第一,二階段產生的[H]和(氧)結合,在產生(水)的同時,釋放大量的能量並儲存在ATP中.
❼ 葡萄糖會和什麼起化學反應嗎
葡萄糖和鈣用水混合，會發生金屬鈣和水的反應，葡萄糖不會反應：
金屬鈣和水反應
ca
+
2h2o
==
ca(oh)2
+
h2
這個反應十分劇烈，最後的產物是氫氧化鈣。氫氧化鈣和葡萄糖之間是不會發生反應的。