㈠ 從元素周期表中怎麼判斷化學性質活不活潑
金屬性從左到右越來越弱。金屬那部分從上到下依次增強，非金屬那塊從上到下越來越弱
㈡ 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
㈢ 如何判斷氣體的化學性質是否活潑
性質的活潑與穩定，都是相對的。例如氫氣相對於稀有氣體是很活潑，但是對於氧化性最強的氟，又是相對穩定的。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質和物理性質：
本質區別：化學變化過程中表現出的性質為化學性質；物理變化過程中表現出的性質為物理性質。
常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。
常見的物理變化：固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，汽油揮發、水凝固成冰。
㈣ 氣體的化學性質是否活潑是怎麼確定的
是否與其他物質反應及難以程度，比如氧氣可以與多種可燃物反應，點燃即可，而氮氣與其他物質不反應，即使反應 也要高溫高壓。。。說明氧氣活潑，氮氣不活潑。。。活潑是相對的
㈤ 怎樣比較化學性質的活潑程度
若是非金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右非金屬性活潑程度漸強。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸弱。（3）比較非金屬與氫氣反應的難易程度，越難反應則非金屬性活潑程度越弱。（4）比較非金屬元素形成氫化物的穩定性，越穩定則非金屬性活潑程度越強。（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右金屬性活潑程度漸弱。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸強。（3）利用金屬活潑性順序表。（4）利用金屬與酸（或水）反應的劇烈程度，越劇烈則金屬活潑性越強。（5）比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱，6）比較金屬元素得電子能力的強弱，越易失電子則金屬性活潑性越強。（7）比較金屬與同種非金屬反應的難易程度，越難反應則金屬性活潑程度越弱。
㈥ 怎樣確定物質的化學性質是否活潑
最外層電子數
等於4一般是比較穩定的，例如
碳元素
大於4，由5到7越來越活潑，因為越來越容易得到電子，但到了8就是
稀有氣體
了，非常穩定
小於4，由3到1越來越活潑，因為越來越容易失去電子
㈦ 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期,自左向右,原子序數增大,原子半徑減小,原子核對外層電子的引力增大,導致原子的得電子能力增強,失電子能力減弱,從而原子的氧化性增強,還原性減弱；對於同族元素,自上而下,原子序數增加,電子層數增多,原子核對最外層電子的引力減小,原子得電子能力減弱,失電子能力增強,從而原子的氧化性減弱,還原性增強.
㈧ 非金屬如何判斷化學性質活潑
1元素周期表，除稀有氣體外，越靠右上越活潑
2與氫氣化合，形成的氫化物越穩定（鍵能越大）越活潑
3最高價氧化物的水化物酸性越強越活潑
很高興為您解答
㈨ 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
㈩ 如何判斷氣體化學性質是否活潑
需要記住啊，比如CO，H2有還原性可燃性氧氣，氯氣有氧化性，哪能平白無故判斷？