⑴ 高一化學上半學期最易錯知識點歸納
高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結，在理解的基礎上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用)是高中化學的重點和難點，。來我為大家整理了高一化學學習的內容，一起來看看吧!
高一化學上半學期最易錯知識點歸納
一、阿伏加德羅定律
1.內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1.由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
② 元素(如Mn等)處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③ 元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;
④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高一化學月考復習重點總結
重點一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理
①實驗室安全操作「六防」：防、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃鹼等)、中毒等處理方法
(2)物質分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
②沉澱的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗凈?);
③蒸發的適用范圍、所用儀器、操作要點;
④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
重點二：以物質的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①「見量化摩」：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量;
②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。
(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合
相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算
①ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)
=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)
(5)計算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
重點三：一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟和誤差分析
(1)一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟
①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(並貼標簽);
②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數點後一位;配製480mL溶液應選擇500mL容
量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬於「流出量式」量具，內壁殘留
液不需要沖洗等。
(2)配製一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析
理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數;未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水;配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。
②c偏小的情況有：用到游碼時，葯品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數;攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液後未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻後，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配製450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
③對c無影響的情況有：不用游碼時，葯品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配製前容量瓶中有水滴或未乾燥等。
⑵ 高一物理、化學的重點和難點是什麼
物理：相互作用
和
牛頓定律、（就是力學的）
必修一：力學和牛頓定律，力學就是受力分析力的分解和力的合成很重要，還有牛頓運動定律
必修二：運動的分解和運動的合成
化學：
必修一：物質的量（化學計量在實驗中的運用），離子反應，氧化還原反應
必修二：化學反應速率和限度；有機化學
⑶ 高中化學必修一重點難點 好的話可以加分！！！！！！！！！！！！！！！！ 越詳細越好
一、研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2====(點燃)Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2-↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）=
2． 物質的量n（mol）=
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）=
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=
五、膠體
1￡ 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2￡ 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3￡ 膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應
1． （某元素）降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物
2． （某元素）升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2===(放電)2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H22NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==(△)2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2ONH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S==(△)FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S==(△)Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）==(△)3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4==(△)CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2===(點燃)2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2===(點燃)2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2===(點燃)2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2===(點燃)Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2===(點燃)2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2===(點燃)MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2===(通電)Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I- 。
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見物質俗名
① 蘇打、純鹼：Na2CO3
② 小蘇打：NaHCO3
③ 熟石灰：Ca（OH）2
④ ④生石灰：CaO
⑤ 綠礬：FeSO4•7H2O
⑥ 硫磺：S
⑦ 大理石、石灰石主要成分：CaCO3
⑧ 膽礬：CuSO4•5H2O
⑨ 石膏：CaSO4•2H2O
⑩ 明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3===(高溫)CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3===(高溫)Na2SiO3+CO2↑
⑷ 高中化學必修一的考點
http://blog.sina.com.cn/u/1922904180到我博客看看
難點1 守恆法
難點2 估演算法
難點3 差量法
難點4 和量法
難點5 設一法�
難點6 奇偶數法�
難點7 關系式法
難點8 虛擬法
難點9 混合氣體組成的討論�
難點10 等質混和等體混
難點11 濃度不同產物異
難點12 順序不同現象異
難點13 較難離子方程式的書寫
難點14 結晶水合物的析出
難點15 多離子鹽溶液的結晶
難點16 水的電離
難點17 溶液的pH
難點18 溶液的蒸干與濃縮
難點19 平衡結果求取值
難點20 等效平衡解題模式
難點21 切割法
難點22 均攤法
難點23 燃料電池
難點24 電解原理
難點25 較難氧化還原方程式的配平
難點26 一類氧化還原反應的妙解
難點27 一類無機推斷題
難點28 最低系列原則
難點29 商余法
難點30 有機分子空間構型
難點31 常見有機反應類型
難點32 有機反應方程式的書寫
難點33 列方程法求結構單元
難點34 先定後動法
難點35 殘基法
難點36 構造法
難點37 數據推斷題
⑸ 高中化學最難的部分是哪裡
高中化學最難的部分是在必修一物質的量以及氧化還原反應這一部分。這部分學的好的話，後面順著學就會很快，也建立了興趣。電解池，原電池也是一個重點。還有就是平衡。
⑹ 求：高中化學必修一的難點
高一化學第一章為化學實驗基礎，大概了解一下，知道蒸餾，萃取的有關概念和操作。因為化學是一門以實驗為基礎的科學，所以化學實驗在化學學習和研究當中都非常重要。
第二章為化學計量在試驗中的應用，本章重難點在與知道什麼是物質的量，物質的量與摩爾質量，氣體摩爾體積之間的關系，物質的量的使用范圍，實驗室配製一定摩爾質量的溶液的演算法，本章問題在高考中是必考問題。
第三章第一節是物質分類，了解一下膠體的概念，分類方法就好，第二節和第三節是重點，離子方程式為高考必考點，會寫離子方程式是以後學習原電池的基礎。氧化還原反應會判斷會寫方程式，知道本質，電子轉移數目，為以後學習做鋪墊。
第四章和第五章為金屬和非金屬。涉及到元素的問題的地方是比較難的，必須全面掌握各種物質的化學性質，反應，變化過程和結果，高考題可以以各種形式來考這兩章得知識點。。。比如：鈉，要知道鈉的物理性質，化學性質，還必須知道氧化鈉，過氧化鈉，氫氧化鈉，氯化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉，他們是如何互相轉化的，如何區分碳酸鈉和碳酸氫鈉，如何提純檢驗氯化鈉等。。。關於鈉的所有化合物的所有物理、化學性質都需要知道。
所以總體來說必修一的重點為物質的量，離子反應，氧化還原反應，金屬，非金屬。難點在金屬與非金屬。前三章只要認真學習不難，後兩章書上的東西很少，所以想全面了解並掌握必須大量的做各種有關的題
⑺ 高一化學必修1重點難點
呵呵，我剛總結為必修一。離子式每年高考都有選擇題的，書上這樣說。金屬及其化合物這一章是重點，特別是鐵三角和鋁，二氧化硫和氯氣的性質也很重要。摩爾這一點確實很煩人，但是死記硬背也要記住，高中三年都離不了的。
最後祝你高中生活愉快，好好學習吧