❶ 高中化學競賽考什麼內容
高中化學競賽考試內容：
全國高中學生化學競賽基本要求
2008年4月19日
說明：
1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據.本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求.
2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求.高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容.初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充,一般說來,補充的內容是中學化學內容的自然生長點.
3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高.
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習,是一種課外活動.針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素.本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周,每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周,每周2～3個單元計算的）.
5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求.
6. 本基本要求若有必要做出調整,在競賽前4個月發出通知.新基本要求啟用後,原基本要求自動失效.
初賽基本要求
1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字.數字運算的約化規則和運算結果的有效數字.實驗方法對有效數字的制約.
2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）.理想氣體狀態方程.氣體常量R.體系標准壓力.分壓定律.氣體相對分子質量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）.
3. 溶液 溶液濃度.溶解度.濃度和溶解度的單位與換算.溶液配製（儀器的選擇）.重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇.膠體.分散相和連續相.膠體的形成和破壞.膠體的分類.膠粒的基本結構.
4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸鹼滴定指示劑的選擇.以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應.分析結果的計算.分析結果的准確度和精密度.
5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性.
6. 元素周期律與元素周期系 周期.1~18族.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型.元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系.最高氧化態與族序數的關系.對角線規則.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬（類金屬）.主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體.鉑系元素的概念.
7. 分子結構 路易斯結構式.價層電子對互斥模型.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋.共價鍵.鍵長、鍵角、鍵能.σ鍵和π鍵.離域π鍵.共軛（離域）體系的一般性質.等電子體的一般概念.鍵的極性和分子的極性.相似相溶規律.對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）.
8. 配合物 路易斯酸鹼.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的配合反應.配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）.配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實.配合物的雜化軌道理論.用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性.用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色.軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼.
9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系.
10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算.點陣（晶格）能.配位數.晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等.
11. 化學平衡 平衡常數與轉化率.弱酸、弱鹼的電離常數.溶度積.利用平衡常數的計算.熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系.
12. 離子方程式的正確書寫.
13. 電化學 氧化態.氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標准電極電勢.用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明.
14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁.鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態.氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性.常見難溶物.氫化物的基本分類和主要性質.常見無機酸鹼的基本性質.水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法.制備單質的一般方法.
15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化.異構現象.加成反應.馬可尼科夫規則.取代反應.芳環取代反應及定位規則.芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷.糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式.
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）.
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容,數學工具不涉及微積分.
1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值.氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算.s、p、d原子軌道輪廓圖及應用.
2. 分子結構 分子軌道基本概念.定域鍵鍵級.分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用.一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋.超分子的基本概念.
3. 晶體結構 點陣的基本概念.晶系.根據宏觀對稱元素確定晶系.晶系與晶胞形狀的關系.十四種空間點陣類型.點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別.正當晶胞.布拉格方程.
4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算.反應的自由能變化與反應的方向性.吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.范特霍夫等溫方程及其應用.標准自由能與標准平衡常數.平衡常數與溫度的關系.熱化學循環.相、相律和單組分相圖.克拉貝龍方程及其應用.
5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）.
6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念.速率方程.反應級數.用實驗數據推求反應級數.一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）.阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）.反應進程圖.活化能與反應熱的關系.反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）.離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例.催化劑及對反應的影響（反應進程圖）.多相反應的反應分子數和轉化數.
7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算.利用酸鹼平衡常數的計算.溶度積原理及有關計算.
8. Nernst方程及有關計算.原電池電動勢的計算.pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響.沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響.用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之.
9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列.配合物的磁性.分裂能、電子成對能、穩定化能.利用配合物平衡常數的計算.絡合滴定.軟硬酸鹼.配位場理論對八面體配合物的解釋.
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循環.環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念.
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分）.
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念.DNA與RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纖維素與澱粉.
15. 有機立體化學基本概念.構型與構象.順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）.對映異構與非對映異構.endo-和exo-.D,L構型.
16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷.
17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量.配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥.通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制.產率和轉化率的計算.實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作.廢棄物處置.儀器洗滌與乾燥.實驗工作檯面的安排和整理.原始數據的記錄與處理.
18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算.容量分析的誤差分析.
19. 分光光度法.比色分析.
❷ 高中化學競賽賽程
1、每年五月，福建省化學競賽預賽，地區前六十名晉級，有資格參加省復賽。
2、每年七月，福建省化學競賽復賽，省前300名晉級，有資格參加全國初賽。
3、每年九月，全國化學競賽初賽，省前40名，福建省一等獎，41-90名福建省二等獎，91-150福建省三等獎。其中前二十名晉級，有資格參加省隊篩選。經過實驗考試後，省前十名晉級參加全國決賽。
❸ 高中的化學競賽有哪幾種
一種；全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
❹ 全國高中的競賽有哪些
我比較功利啦，正好整理過高考能加分的一些競賽
學科、科技類
全國中學生學科奧林匹克競賽全國決賽一、二、三等獎或省賽區一等獎、上海市中小學信息科技競賽（程序設計）一等獎、上海市青少年「金鑰匙」科技競賽一等獎、上海市青少年發明創造比賽（「明日科技之星」評選），獲以上獎項的高三學生，高考加20分。
其中的全國中學生學科奧林匹克競賽全國決賽，包括中國數學奧林匹克、全國中學生物理競賽、全國高中學生化學競賽、全國青少年信息學奧林匹克競賽、全國中學生生物學競賽；全國中學生學科奧林匹克競賽省賽區競賽，包括全國高中數學聯賽、全國中學生物理競賽、全國高中學生化學競賽、全國青少年信息學奧林匹克聯賽、全國中學生生物學聯賽。
上海市「海文杯」高三英語競賽、高三數學競賽、「東華杯」高三化學競賽、「西部集團杯」計算機應用操作競賽、中學生科普英語競賽、「白貓杯」應用化學與技能競賽、中學生數學知識應用競賽、「上師杯」青少年物理實驗競賽，在上述比賽中獲一等獎的高三學生，高考加10分。
藝術、體育類
上海市學生藝術團重點團隊的優秀團員，加10分；一般團隊的優秀團員，加5分。全國及上海市文藝競賽個人一等獎或前三名（需賽前經市教委認定加分項目），2009年認定項目為上海市學生繪畫書法作品展，獲一等獎的高三學生，可加10分。
高中階段獲得國家一級運動員稱號的考生和參加重大國際體育比賽、全國運動會、全國中學生運動會、世界中學生體育比賽選拔賽獲前六名以及參加上述比賽獲得國家二級運動員稱號的考生，經省級教育考試院組織的全省（市、區）統一認定，可加20分。
❺ 全國高中學生化學競賽比賽具體流程是什麼
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。
參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。
參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 內容是：高中化學競賽考試大綱，自己網路一下。這幾年都是按照《2008高中化學競賽考試大綱》的
❻ 有哪些化學競賽啊
你好，，
全國高中化學競賽【也就是CHO】
天原杯全國化學知識應用競賽【初中的】
國際化學競賽【IHO】
還有什麼不明白的嗎？
❼ 江蘇地區的高中,一般會參加哪些化學競賽
高中化學競賽主要是化學奧林匹克競賽，一般在每年5月初會進行全省預賽，考試范圍為高考范圍，難度略微高於高考，出線以後（出線率大約為參加考試總人數的10％至15％，各大市有點差異），大約在每年7月12號去南師大（仙林校區）培訓10天，培訓內容為大學基礎化學（主要是無機、有機化學，還有部分分析化學和物理化學知識），授課老師全部為大學老師，最後一天選拔考試，考試內容基本與高中無關，而是大學化學知識，選拔出來1000人左右參加9月份的全國初賽，最終約有400至500人可以獲得省一等獎，而省前十名可以代表江蘇省參加接下來的全國決賽，考得好基本可以進清華北大。
說明：江蘇省高一還有一個「馮茹爾」杯化學知識競賽，但沒有什麼用。
❽ 高中化學競賽
《全國高中學生化學競賽基本要求》
08年4月
說明：
1．本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。
2．現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3．決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
4．全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5．最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6．本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1．有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2．氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3．溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4．容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5．原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6．元素周期律與元素周期系 周期。1～18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7．分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8．配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9．分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10．晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11．化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12．離子方程式的正確書寫。
13．電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14．元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15．有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。
1．原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。
2．分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3．晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。
4．化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。
5．稀溶液的通性（不要求化學勢）。
6．化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。
7．酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8．Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9．配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。
10．元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。
11．自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12．有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。
13．氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15．有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。
16．利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
17．制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。
18．常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
19．分光光度法。比色分析。
要看的書:<<無機化學>>,<<有機化學>>和<<分析化學>>.重點看前兩本.
關於化學競賽
1、書要多看，廣博的知識可以為你提供更大的勝算，就算是愛因斯坦的大腦也無法以高中的知識完成試卷，應付初賽至少要有冬令營的全部知識儲備。題要多做，但更重要的是分析，把容易錯的地方，提前經歷，避免考試栽跟頭。一定要記住，題目是做出來的，不是看出來的，不做題永遠不可能發現自己的錯誤。另外，切忌，自己做不出來的，千萬不要看答案，把題目留下來，過一陣再來看看，不行就再等等，除非你認定自己的答案是最合理的，否則不要和答案對照，再修改修改。一旦看過解答，就要把題目研究透，看看答案和自己的答案有什麼差別，自己所有的錯誤和標准答案是如何表述要在腦中銘記。
2、要信大綱，又不能完全相信大綱，每年都有超綱，知識多學一點，絕沒有壞處。但很多東西不必深入研究，比如薛定諤方程什麼的，了解即可，記得深度和廣度和理結合。
3、不要畏懼分析、物化等計算型題目，那是你練習計算的最好機會。尤其是物化題目，動力學和熱力學的，不要以為初賽不考就可以不做全部跳過，計算的能力和數據處理的細致性就是這些題目練出來的，不練這些題，你就等著有機無機推理計算時候一錯一大把，不是這邊粗心就是那邊粗心。
4、不要小看原子分子結構、元素周期律、溶液酸鹼平衡、熱力學、動力學這些初賽很少考的東西，它是你解其他題目的基礎和後備知識。
5、習慣平時原子量用四位，平時做題就要按有效數字規則處理答案，否則到考試的時候無法迅速適應。
6、學會對知識有自己的總結性理解，不能死記知識，元素性質更多要從結構上來理解，有機反應，更多的理解它的機理。這樣新的元素、陌生的有機反應就可以應付自如。
7、平時計算器保持用一個，熟悉的計算器可以保證快速准確的計算。用生疏的計算器，錯誤率和時間會大大增加。
8、不要以為你題目理解了，做出來的答案和標答差不多就行，你要明白，考試很多時候，答案和標答類似是不得分的，只有幾乎完全一致才能得分。要練習力求表達方式和標答一致，越一致越好，能練到完全一樣最好，花時間琢磨標答是如何表達的，跟他學表達方法。這一點主要是指以往的正式考卷，模擬題有時候自己的答案也不是很嚴密，很多時候有效數字處理的都不正確。
9、練習讀題准確細致，不要放棄任何細節，有時候看似廢話實際是重要條件。題目不會答，就再讀一遍題，答案經常在題目里。寫答案之前再看一遍題目，理一下思路，寫之後再看一遍題，看看有沒有不合理或矛盾。
10、為了搞競賽絕對不要荒廢其他學科，學校學習也要抓緊，沒有數學物理生物的保障，很難取得好成績。另外絕對不要有靠競賽破釜沉舟的想法，高考競賽兩條路都要重視。
11、考試前幾天題目不要斷，自己模擬考幾次，限時計分，調整競技狀態。
12、考試前半小時喝點提神的飲料會後好處。不要早喝，因有抑制思維作用。
13、考試的時候不要估分，不要覺得差不多通過就可以放鬆，要每分必爭。
14、考試的時候，要專注仔細，做題要慢，能得的分都能得到就是高分。遇到簡單題，不要興奮，這里往往是最容易出錯的地方。
15、寫方程式注意化學環境，酸鹼環境、水體系還是非水體系、什麼條件加熱還是什麼，有沒有催化劑，產生氣體還是沉澱，根據反應環境調整底物和產物的存在形式，能寫離子方程式寫離子方程式，HCl之類在水溶液一定拆成離子形式，有機反應不要光寫有機產物忘記無機產物，最後千萬配平完要檢查。
16、寫表述性題能多寫就多寫，但千萬保證沒有科學性錯誤，推理計算性題過程要嚴密，合理的假設和忽略是必要的，但要說清楚。表述性和計算推理的過程要專門練習。
17、分析題方程式一定要寫，基本一個一分，不要寫個系數比就算了。
18、看不懂題也要做，不要一個字不寫，能寫什麼寫什麼，能求什麼求什麼。分析題不知道反應系數比假設系數也要算，注意硫酸等二元酸的氫離子，不要少一半，還有分析題求濃度不要忘記體積的變化。
19、熱力學和分析千萬注意單位，有時乘1000有時除1000。
20、有機命名注意主鏈和位次，官能團命名順序不要搞錯。
21、不要以為你知道的錯誤就不會犯，考試的時候，很多東西會牽制你的精力，這次考試我因為低級失誤丟了7分，全是考前提醒自己不要錯的。
22、答案如果荒謬但是你找不出與題目要求矛盾的地方，就要大膽寫。但有矛盾，一定要改掉！不管其他如何符合條件。
23、不要有思維定勢，相信每個題都是全新的不要不思考拿以前的套，另外，兩體類似的題，比如上面問溶解度的變化原因是氫鍵下面一問問另外東西溶解度原因別想當然寫氫鍵，多想想。
24、最後，最重要的一點，千萬不要以為題目有錯，絕對不可能的！！要不停對自己說，題目這么說，為什麼不信呢？
25、另外爭取一等獎基本靠實力，後面選拔其他因素太多，不要抱有必勝之類的想法。