Men氧化物的化學式怎麼寫

① 化學式怎麼寫

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

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一、化學式的計算

1、計算相對分子質量

同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

2、計算組成物質中各元素的質量比

化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比

3、計算化合物中某元素質量

公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數

二、讀法

化學式的讀法，一般是從右向左讀作「X化X」，如「CuO」讀作氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P₂O₅」讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「X酸X」如「CuSO₄」讀作硫酸銅。還有的要讀「氫氧化X」，如「NaOH」叫氫氧化鈉。

在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵（如「FeCl3」讀作「氯化鐵」），+2價讀作亞鐵（如「FeCl₂」讀作「氯化亞鐵」）。

若含結晶水應先讀出結晶水的個數讀作「X水合X」，如「CuSO₄·5H₂O」讀作「五水合硫酸銅」（註：結晶水個數為1，也應讀出個數，讀作「一水合X」）。

② 過氧化物的化學式怎麼寫

過氧化物在高中會出現更多，如過氧化鈉（Na2O2），過氧化鋇（BaO2），這里氧元素為-1價！過氧化物含有過氧根（兩個氧在一起顯-2價。）
實驗室可以用
BaO2+H2SO4==BaSO4↓
+H2O2
。製取過氧化氫。現實原因是，過氧化物不穩定，液態的過氧化氫就更不穩定了。
初三學生有這專研精神，贊！

③ 寫出他們的氧化物的化學式 Ba S C N Mg

BaO
SO32-
SO42-
(S2O8)2-過二硫酸根離子
(S2O7)2-焦硫酸根離子
(S2O6)2-連二硫酸根離子
(S2O5)2-一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2-連二亞硫酸根離子
(S4O6)2-連四硫酸根離子
(S203)2-硫代硫酸根離子
CO2和CO
一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮 (NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)
MgO
CaO

④ 八種氧化物的化學式

八種氧化物的化學式分別為CO₂、CuO、ZnO、NO、H₂O₂、WO₃、Al₂O₃以及Pb₃O₄。

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。

大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、HgO等。

以上內容參考：網路-氧化物

⑤ 氧化物的化學式

氧化物（Oxide）屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
酸性氧化物編輯
在說概念之前，我們先看下面兩個例子：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。
但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
與水反應
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O
H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水後的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐。
與鹼反應
酸性氧化物可以與鹼發生反應生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
與鹼性氧化物
一定條件下，鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3 [2]
鹼性氧化物編輯
同樣的引入，我們先看下面兩個例子：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟鹼的性質相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。（SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物（SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關））（鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等）
金屬氧化物大多數是鹼性氧化物，但不乏有其他種類，例外如Mn2O7（酸性氧化物），Al2O3（兩性氧化物），ZnO（兩性氧化物），MnO2（兩性氧化物）等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），但我們可以說，鹼性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應
鹼性氧化物的對應水化物是鹼，對應鹼為可溶性鹼的鹼性氧化物能跟水直接化合生成鹼。
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，鹼性氧化物可以視為對應鹼脫水後的產物。
不溶性鹼則可以受熱分解生成對應的鹼性氧化物和水。
Cu(OH)2=（加熱）CuO+H2O
與酸反應
鹼性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
與鹽反應
鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應，但可與酸式鹽反應。
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O [2]
兩性氧化物編輯
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3，ZnO等。
以Al2O3為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O [2]
MnO2也是兩性氧化物。在酸性介質中具有中等強度的氧化性，2MnO2 +2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O。在強鹼中有中等強度的還原性，可被空氣中氧氣氧化生成MnO4。
Mn2O7 >MnO3 >MnO2 >MnO
酸性 酸性 兩性 鹼性
中性氧化物編輯
不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。
如H2O、NO、N2O、CO等屬於中性氧化物/不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物的原因是氮的含氧酸中這化合價不是+4 。（硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者說，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。）
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以「成鹽」的。
盡管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
過氧化物編輯
過氧化鈉
過氧化物，由於分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與鹼作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是鹼金屬和鹼土金屬。
過氧化鈉過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存；具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。

⑥ 氧化物的化學式:氧化氫,鉀,鈉,鈣,鋇,鎂,鋅,,亞鐵,銅,鐵,鋁,汞怎麼寫

氧化氫就是 H 2 O 水
氧化鉀 K 2 O
氧化鈉 Na 2 O
氧化鈣 CaO
氧化鋇 BaO
氧化鎂 Mg O
氧化鋅 Zn O
氧化亞鐵 Fe O
氧化銅 Cu O
氧化鐵 Fe 2 O 3
氧化鋁 Al 2 O 3
氧化汞 Hg O

強烈建議樓主補習下化合價。

⑦ 二氧化錳化學式怎麼寫

二氧化錳的化學式為MnO₂。二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。

二氧化錳的化學式

二氧化錳的化學式為MnO₂。二氧化錳外觀是黑色或黑棕色結晶或無定形粉末，無熔點，無沸點，不溶於水，不溶於硝酸。二氧化錳是一種兩性氧化物，二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起。

二氧化錳的化學性質

二氧化錳遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳;將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳;將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。

遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。

二氧化錳在實驗室中的用途

用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑;用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑;與單質鋁粉發生鋁熱反應，製得錳;用作顏料、黃色玻璃等;與熱的濃鹽酸反應製取氯氣;與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應製取錳酸鉀;高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。

⑧ 常見的氧化物化學式

常見的氧化物化學式:水:H2O；一氧化碳:CO；二氧化碳:CO2；五氧化二磷:P2O5；氧化鈉:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；三氧化硫:SO3...

常見的氧化物化學式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

⑨ 寫出鋇、硫、碳、氮、鎂、鈣它們氧化物的化學式

我只寫常見的
鋇有兩種：BaO氧化鋇，BaO2過氧化鋇
硫有兩種：SO2二氧化硫，SO3三氧化硫
碳有兩種：CO一氧化碳，CO2二氧化碳
氮有六種：N2O一氧化二氮，NO一氧化氮，N2O3三氧化二氮，NO2二氧化氮，N2O4四氧化二氮，N2O5五氧化二氮
鎂有兩種：MgO氧化鎂，MgO2過氧化鎂
鈣有兩種：CaO氧化鈣，CaO2過氧化鈣