初中化學思維導圖原子怎麼畫

① 化學怎麼畫原子結構示意圖

必須記住原子中的核電荷數也就是質子數，從內往外，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個 另外還要注意從外到內，最外層不超過8個，次外層不超過18個

② 原子結構示意圖怎麼畫,有什麼規律

原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。

離子結構示意圖畫法：與原子結構圖類似，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子後的電子數。

各周期的原子數分別是2，8，8，18，18，32等。

每周期的最後一個分別是2，10，18，36，54，86

52號小於54，應該是第五周期，對於這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲。

歸結起來大體有如下幾點：

知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。2，8，5表示第一、二、三電子層有2，8，5個電子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。

以上內容參考：網路-原子結構示意圖

③ 初三化學原子結構示意圖畫法歸納

初中化學不需要掌握溴的畫法，甚至高中，副族的都是過渡元素。圓圈代表原子核，圓圈中的正號代表原子核帶正電，數字代表質子數，畫法重點在於電子排布，初中只需要掌握前二十號，電子排布規律是：
先排離核近的第一層，排滿再排第二層，以此類推；
每層最多排2(n的平方）個電子（n為層數）；
最外層不能超過8個電子。
三條件同時滿足

④ 化學原子結構圖該怎麼畫

首先你要知道原子結構示意圖是什麼意思。
就拿第12號鎂元素來說。
它的質子數為12
，
所以圓內的為+12
和外的電子排布為
2
8
2
。
樓主問為什麼這樣。
而且為什麼有的第二層為6.
因為質子數=核外電子數，
所以2+8+2=質子數。
比如說樓主所說的第二層核外電子數為6的氧。它是第8號元素。原子序數為8
，然後把那個2n²帶進去，第一層電子為2
，第二層電子為8-2=6
所以第二層電子數為6.再比如說第19號元素。
它的核外電子排布是
2
8
8 1
（因為最外層電子數不能超過8
）

如果樓主覺得我解釋得還不清楚的話可以來問我。

⑤ 原子結構示意圖怎麼畫離子呢

先按原子畫，陽離子去掉最外層的電子，正幾價就去掉幾個電子，陰離子加上電子，負幾價就加幾個電子，比如Na+，去掉最外層1電子，Cl-最外層加上1電子

⑥ 如何畫化學原子結構示意圖

先要知道原子的原子序數。
然後按照排列：最裡面一層是2，第二層最多是8.第三層最多18.也就是說每層最多可以放的數量為2*層數的平方。那嚒第四層就是2*4*4=32，第五層2*5*5=50.而在寫結構示意圖之前，你要先計算。電子數量的排布和數學上的二項分步大體相同。就是從小排到大，早從大排到小。就是例如原子序數是15 ，呢就是 2. 8 .5 如果是原子序數是20 就是 2 8 8 2 如果是50 排列分步 2 8 18 18 4

⑦ 原子，離子的結構示意圖要怎麼畫

比較笨的辦法是先畫出原子的，然後看最後一層電子數，多餘4個就把最後一層寫成8個（電子數多於核電荷數），少的話就去掉最後一層。直接點的就是寫出離子符號，然後用總原子序數減去離子的化合價（帶著正負號運算），算出來的就是總電子數，然後用剛才的方法排列下就解決了，另外簡單離子的特點就是最外層電子數為8或2。

⑧ 原子，離子的結構示意圖要怎麼畫總是搞不懂要幾個電子層以及每層畫幾個。

原子的結構圈裡的數字等於總電子數，也就是外面電子層的數量和，第一層兩個電子，第二層起每層最多8個，填滿一層填下一層，畫到夠數為止 ，離子的話，可以先畫出原子的，然後看最後一層電子數，多餘4個就把最後一層寫成8個（電子數多於核電荷數），少的話就去掉最後一層。

⑨ 原子結構示意圖怎麼畫，怎麼看圖辨別 原子

你說的是核外電子排布吧，每一個原子都有特定的電子排布，每一層最多排列（2乘以n的平方）個，n是電子層數.
第一層最多2個，第二層最多8個，第三層最多18個，.......次外層最多18，最外層最多8個，主族元素都是先排內層，再排外層，副族元素有的先排內層，估計你用不到，要是用得到，再追問吧