化學中的對數怎麼計算方法

A. 化學負對數怎麼算

只要把數據的常用對數的值求出來，在數值前面加上負號就可以了。

pKa=-1gKa =-lg1.8×10-4=-（lg1.8+lg10-4）=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75

一般來說，常見的有：

pH，就是-lg c(H+)，氫離子濃度的負對數；

pOH，即-lg c(OH-)，氫氧根離子負對數；

pKa，即-lg Ka，酸的電離常數的負對數，用於衡量酸的酸性，a是acid酸的縮寫；

pKb，即-lg Kb，鹼的電離常數的負對數，用於衡量鹼的鹼性，b是base鹼的縮寫。

一般來說常用的就這么多。pKh比較少見，水解常數的負對數，用於衡量水解能力。然後，ppm和ppb是濃度單位，和負對數沒有關系。

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電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy⇋ xA+ + yB-

例如

則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。

B. 價層電子對數計算公式

價電子對數計算：

1、價電子對數＝成鍵電子對n＋孤電子對m。

2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數。

3、孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2。

4、陽離子在分子上減去所帶電荷數陰離子在分子上加上所帶電荷數。

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具有相同價電子數（指全部電子總數或價電子總數）和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特徵。符合等電子原理的分子或離子稱為等電子體。

對於ABm型分子，若價電子對數與配位原子數目相等，則分子的空間構型與雜化軌道的空間構型相同。若價電子對數與配位原子數目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構型。

含碳原子軌道雜化方式的判斷：

看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。即：每個碳原子的雜化軌道數＝碳原子所成的σ鍵數。

網路-價電子對數

C. 對數如何運算

lg2=0.3010
lg3=0.4771

D. 高中化學中，lg2=0.3是怎麼算出來的

∵log10=lg,
∴lg2=log10(2)
∵log10(2)=log10(10^0.3) ,
∵loga(a^b)=b,
括弧內為真數,a^b表示a的b次方.
10的0.3次方等於10的3/10次方,
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