怎麼看化學反應中物質多少升

㈠ 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

㈡ 化學反應怎麼看出過量還是少量啊

這個不好說，以下意見希望會有用：

1
就拿大理石和稀鹽酸反應來說，生成物物中有二氧化碳，使用向上排空氣法收集氣體，驗滿時若燃著的木條靠近集氣瓶口，木條未熄滅的話，這時的原因很多【要根據具體情況來看】，其中一個原因就是反應物量過少。這是通過檢驗生成物來反應反應物量的多少。
2
還有一個實驗就是研究空氣中氧氣體積約占空氣體積的五分之一的實驗，也叫紅磷燃燒實驗，首先紅磷要過量，反應結束後紅磷還有剩餘，由此便可知若反應完全停止後，反應物仍有剩餘，則之前的反應物量多了。
3
還有一種是計算題，這要根據化學方程式和質量守恆定律來計算了，這也包括圖表題，通過計算也可看生成物的量算出反應物的量。
4
總而言之，就是看反應前後物質的量是否有剩餘。有剩餘，反應物過量；無法達到檢驗效果，反應物少量，注意，前提是 完 全 反 應 ！！

㈢ 化學問題

解法1：2H₂+O₂2H₂
1 2
6mol n(H₂O)

n(H₂O)= =12mol，

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=12mol×18g/mol=216g。

答：可生成216g水。

解法2：2H₂+O₂2H₂O
2 2
8mol n(H₂O)

n(H₂O)= =8mol。

m(H₂O)= n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。
答：可生成144g水。

上述兩種解法，結果各不相同，至少有一種結果錯誤的，對於解法1，我們可以作如下分析：
根據題意，H₂的物質的量為8mol，可知反應物中H₂的質量為16g,而上述計算所得216g H₂O中H的質量為24g（即 ），明顯大於題中所給反應物H₂的質量，這顯然是不合理的。可見，本題中O₂是過量的，不應以過量的O₂的量來計算生成物H₂O的量，而應以H₂的量來計算。所以，當兩種反應物的量都給出時，就必須考慮誰過量的問題，並以不過量的物質為依據進行計算。如果直接採用解法2所示的方法也有不妥之處，就是沒有確定或難以確定計算結果的正確性。那麼，對於過量問題究竟應該怎樣進行化學計算呢？

實際上，廣義地講，任何化學計算都涉及到過量問題，都必須以完全反應的物質為依據進行計算，如通常說的「一定量的物質X和過量的Y充分反應……」這就明示了Y過量，應以X為依據進行化學計算。當兩種反應物的量都給出時，就必須親自判斷哪種反應物過量或哪種反應物完全反應。再用不過量的那種反應物的量來進行計算，如上例的正確解法如下：

解：設恰好跟8mol H₂反應的O₂的物質的量為x。
2H₂ + O₂2H₂O
2 1 2
8mol x n(H₂O)

x= =4mol，

題目給出的反應物O₂為6mol，所以O₂是過量的，應以H₂的量來計算。

n(H₂O)= =8mol，

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。

答：可生成144g水。

[問題討論]

①過量計算的一般步驟有哪些？
過量計算通常分為兩大步：
a．判斷哪種反應物過量，判斷時要以化學方程式為依據，根據兩種已知物質的數量，運用比較的方法進行判斷，所以這一步又可以分為設定未知數、寫化學方程式、比較判斷三個小步驟。正確判斷哪種物質過量是計算的關鍵。
b．根據不過量（完全反應的）物質的數量進行計算，計算時仍要以化學方程式為依據，通過比例關系求出最終結果。

②什麼情況下需考慮過量問題？
a．題目給了兩種反應物的量需考慮過量問題。
b．題目給出了一種反應物的量和一種生成物的量，需考慮過量問題（使所給反應物完全消耗掉）。
c．如果原題中某反應物的量以字母代替，則很多時候要通過分段討論，進行計算。
d．如果原題給出的是兩種反應物的總量，一般要通過極端假設法，進行討論並計算。

③怎樣判斷反應物中哪一種過量？
判斷過量物質的方法有多種，這里介紹兩種最基本的方法：
a．設未知數法。基本思路是設一反應物A的量為未知數x，由另一種反應物B的量為已知量求出x。將x值與題中所給出的反應物A的量比較大小，若計算的x值比題中給出的量小，表明另一種反應物B完全反應；若計算出來的x值大於題中給出的已知量，表明反應物A完全反應。這種方法思路清晰，易於理解，為初學者必須掌握的基本方法。

如：將1.62g鋁粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，標准狀況下生成氫氣多少升？

解：n(Al)= =0.06mol，

n(H₂SO₄)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，

設0.06mol Al可消耗H₂SO₄的物質的量為x，生成H₂的體積為y。

2Al + 3 H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2mol 3mol 3×22.4L

0.06mol x y

∵x= =0.09mol>0.075mol。

∴Al過量，應以H₂SO₄的量進行計算。

y= =1.68L

答：生成標准狀況下的氫氣1.68L。

b．比值比較法。基本思路是寫出化學方程式，在有關物質的化學式下面寫出化學關系量，在化學關系量的下面列出題目中給出的反應物的已知量，將各反應物的化學關系量與已知量相比，求比值。比較兩個比值的大小，比值小者，該反應物過量。該方法形式簡單，為許多學生所採用。只是要注意理解過程，培養思維。

如：把3.0g NaI固體溶於水，通入標准狀況下Cl₂0.28L，充分反應後生成I₂多少克？

解：n(NaI)= =0.020mol，

n(Cl₂)= =0.0125mol，

2NaI + Cl₂ = 2NaCl+I₂

21

0.020mol 0.0125mol

> ，0.28L Cl₂過量，以NaI的量進行計算。

2NaI + Cl₂= 2NaCl+I₂

2mol 254g

0.020mol m(I₂)

m(I₂)= =2.54g。

答：生成I₂2.54g。

[問題拓展]

①分段討論法：在化學計算中，當已知兩種反應物的用量，且其中一種或兩種以字母或其他代數符號給出時，往往需要根據數量的變化，分段討論哪一種物質過量，並根據不過量的物質進行計算。

如：1.0 L H₂S氣體和a L空氣混合後點燃，若反應前後氣體的溫度和壓強都同（20℃ 1.01×10⁵Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒後氣體的總體積V為多少。（用含a的表達式表示，假定空氣中N₂和O₂的體積比為4∶1，其他成分可忽略不計）

【分析】已知反應前氣體總體積為(1.0+a)L，其中O₂為 L，求反應後氣體總體積V，所以關鍵是要求出反應過程中體積的變化量，由於空氣體積為a L是一個變數，所以必須根據化學方程式討論當a L空氣不過量和過量時的兩種情況。為直觀起見，我們用數軸幫助分析。

解：可能發生的反應為：

2H₂S+O₂=2S+2H₂O △V_減 ①

2 1 3

1.0L L （？）

S+O₂=SO₂ △V ②

1 1 0

由於②式反應前後氣體體積不變，所以分析體積變化只需以①式為依據，當H₂S跟O₂體積比為2∶1時，反應恰好按①式進行，此時有：

，a=2.5

以數軸表示a的范圍：

討論：ⅰ當0≤2.5時，反應按①式進行，O₂完全反應，根據方程式①有：

1∶ L=3∶△V_減，△V_減= = aL，

所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。

ⅱ當a>2.5時，反應按①②式進行，H₂S完全反應，根據方程式①有：

2∶1.0L=3∶△V_減，△V_減= =1.5L，

所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。

答：當0≤2.5時，V=(1.0+ a)L；當a>2.5時，V=(a-0.5)L。

說明：

分段討論法的關鍵是如何分段，以數軸幫助分析可以使分析過程簡潔明了。計算時要以不過量的物質（即完全反應的物質）的數量進行計算；當兩種反應物的數量均以代數符號給出時，則以兩種量之比為依據，分段討論並計算。

②極端假設法：若只知兩種反應物A、B的總量和反應過程中的某一相關數量，則無法直接判斷哪一種物質過量。對此問題常用的分析方法就是分別分析當反應物全為A，全為B，A、B以一定的比例恰好完全反應時的情況，再根據相關數量進行判斷。

如：18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物固本在密閉容器中加熱至約為250℃，經充分反應後，排放氣體、冷卻、稱量，得固體16.6g。試計算原混合物中NaOH的質量分數。

【分析】在密閉容器中加熱NaOH和NaHCO₃的混合物時，可能發生的反應有：
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O ①
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ②
CO₂+2NaOH Na₂CO₃+ H₂O ③
由於②式+③式=①式，所以假定其化學反應過程為NaOH和NaHCO₃以物質的量之比為1∶1的比例進行反應，當NaHCO₃過量時，考慮NaHCO₃分解的情況。此題的解題關鍵是如何判斷哪種物質過量，由於已知反應前後固體物質的質量，所以要從質量之差進行分析，只要弄清楚以下三種極端情況時的差量，就比較容易判斷了：①若固體全為NaOH時，固體不反應，即質量不為。②若固體全為NaHCO₃時，反應後固體質量減少量最大，為18.4g× =6.79g。③當n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1，固體質量減少18.4g× =2.67g。而實際質量減少18.4g-16..6g=1.8g，因為0<1.8g<2.67g，所以相當於反應按①式進行，NaOH過量。

解：可能發生的化學反應有：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O △m_減②
2×84 44 1862

當固體全為NaOH時，加熱後質量不變；當固體全為NaHCO₃時，反應後質量減少量最多；固體混合時中n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1時，設反應後質量減少為x，則依據化學方程式有：
124∶18.4=18∶x, x=2.67g。
實際質量減少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH過量，NaHCO₃完全反應。
設NaOH的質量為y，則NaHCO₃的質量為18.4g-y。
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O △m_減
84 18
18.4g-y 1.8g
84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。

w(NaOH)= ×100%=54.3%。
答：NaOH的質量分數為54.3%

㈣ 怎麼判斷化學反應中物質過量. 詳細說下 能讓我明白的加分

先寫出化學方程式

若有多步反應則分步寫

然後比較兩種反應物的物質的量比與方程式所需比

比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2過量）NaOH：CO2=1：1

如果1：X<1:1 則過量 1:1<1：X<1:0.5則兩步反應都有
1：X>1：0.5 則只有第1步反應

其實多做題才是王道……

㈤ 化學反應中物質的量的計算

要寫出電子轉移式，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑，由方程式知：當有5molBr2生成時有10mol還原劑被氧化轉移10mol電子，列一個比例式，於是當有0.1molBr2生成時，有0.2mol還原劑被氧化轉移0.2mol電子。（如不懂可詳談）

第二個問題明顯是比例問題，方程式告訴我們1molMg對應1molH2，意思就是說有1molMg(就是24g鎂)參加反應時，會生成1molH2（2g）也就是Mg------H2(關系式)，比例1:1是關系式系數比，也是方程式系數比，也是物質的量之比，所以當氫氣是0.025mol時Mg求出來是0.025mol

㈥ 化學方程式與反應物用量怎麼看

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
當碳酸氫鈉過量時生成物中成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物
當碳酸氫鈉不足時生成物中成分為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

碳酸氫鈉是顯弱鹼行，原因是碳酸氫根水解
它既能和酸反應，又能和強鹼反應。

反應物用量的多少可以根據反映方程式
反應中他們的質量比為72：40
當m(NaHCO3)：m(NaOH)大於72：40時則碳酸氫鈉過量
反之當m(NaHCO3)：m(NaOH)小於72：40則碳酸氫鈉不足
m(NaHCO3)：m(NaOH)=72：40則剛好完全反應

不知道你現在有沒有學過物質的量，不然直接用反應中物質的量比遵循化學反應系數比會更加方便

祝你學習愉快

㈦ 化學反應中的有關計算

1.約11.1升
2.13克 7.2%
3.80% 約19.7% 約26.1%

㈧ 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(8)怎麼看化學反應中物質多少升擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

㈨ 如何在化學方程式中 得知物質實際反應的量

直接由化學式是算不出來的
轉化率是：(轉化的量/初始量)*100%
一般的反應都是可逆反應，在不同情況下對於同一反應反應率一般不同，必須有實際數據才能計算
1.如果已知 AL2O3反應前後的量，直接求差值就可以
2.如果知道AL或H2O的變化的物質的量，可以通過反應系數比來求AL2O3
3.如果已知AL2O3的一個量，和AL或H2O的一個量，先通過系數比轉化至同一物質再計算差值

㈩ 如何從化學方程式中看出反應物的體積比

當方程式中的物質是氣態的話 他們的系數比就等於體積比

否則無法看出