初三化學溶液圖像題怎麼解

1. 初三化學溶解度曲線問題

本題考查你的溶解度和看圖像的能力
曲線之間有交點說明要指定區間才能說哪個的溶解度大，注意橫軸是溫度，縱軸是溶解度
交點是在溫度為t2時，此時的溶解度相等，溶解能力有：相等質量的溶劑肯定是相等質量的溶質。其次本題要注意他們的溶解度都是隨溫度升高而升高的，還要注意溶解度與質量分數之間的關系。溶解度指的是一定條件下的改物質溶解的量，是一個常量。而質量分數是與溶液中溶質有關，他們是相互獨立概念。別混淆
答案樓上已解，選B。A錯，C、D不一定

2. 在初三化學中，課題，溶液。中如何從圖像上區分什麼是飽和溶液，什麼是不飽和溶液例如

這是溶解度曲線圖形題，記住一點就可以了，正好在曲線上的點都是該曲線所表示物質的飽和溶液，曲線以下的點都是該物質的不飽和溶液，曲線以上的點都是有固體析出的飽和溶液。
兩條曲線的交點表示這兩種物質的溶解度在對應溫度下相同，都是恰好飽和的溶液。
再看看別人怎麼說的。

3. 求初三化學溶解度曲線圖題目

給你看看各地中考題：

1．40℃時，取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液於三個燒杯中，再分別蒸發同質量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線，仔細讀圖1和圖2，回答下列問題。

①三種物質溶解度關系：b>a>c時的溫度為t，則t的取值范圍是：________，②燒杯甲里是________物質的溶液，燒杯乙里是________物質的溶液，③40℃時，燒杯_______里溶液中水量最少。

2.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖3所示：

（1）40℃時，甲物質的溶解度是g；

（2）當甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數相同時，溶液的溫度是；

（3）要使甲物質的飽和溶液變成不飽和溶液，可採用的一種方法是；

（4）把100g質量分數為10%的乙溶液從40℃降溫到20℃，此時乙溶液的質量分數是。

3．請回答下列有關溶液的問題。

（1）把麵粉與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是。

（2）右圖4是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。

①當溫度高於20℃，溶解度：ab。（填「>」「<」或「＝」）

②20℃，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至0℃時，析出晶體的質量是ab。（填「>」「<」或「＝」）

4.甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖5所示。下列敘述中，正確的是

A.t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

B.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等

C.t2℃時，在100g水中放入60g甲，其

溶質的質量分數為37.5%

D.t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

5.3．如圖6是X、Y兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法中不正確的是

A．30℃時，60gX溶解在100g水中恰好達到飽和狀態

B．20℃時，X的溶解度等於Y的溶解度

C．X、Y兩種物質的飽和溶液，當溫度從30℃降至20℃時，一定析出相同質量的晶體

D．20℃時，Y的飽和溶液升溫至30℃時，變為不飽和溶液

答案：1.20--30b.c丙

2.（1）50（2）20℃（3）加水（或升溫）（4）10%

3.（1）酒精（2）①>②<

4.D

5.C

4. 初三化學題 溶液

簡單的解析：
牛奶是多種分散系的混合物。
事實上，牛奶中除膠體成份外，還有乳濁液成份。
咖啡不是溶液，不是乳濁液，也不是膠體，是乳狀液．
溶液的基本特徵是：均一，穩定，澄清．
濁液的基本特徵是：不穩定，久置會分層．

復雜的解析：
不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或稱乳狀液）。如石油原油、橡膠的乳膠、油漆等都是乳濁液。乳濁液一般不透明。
乳濁液中小液滴（分散質）的直徑一般是直徑在10-7m～10-5m。乳濁液較不穩定，容易發生分層現象。加入乳化劑，則可增加其穩定性。乳化劑的主要作用就是在油—水界面上吸附或密集，形成一種保護膜，阻止液滴互相接近而合並。例如農葯蒽油乳劑，就是用肥皂作乳化劑的，將蒽油分散在水中，形成較穩定的乳濁液。乳濁液一般有水包油和油包水兩種類型。
有些乳濁液比較復雜，如牛奶，經過分析，一般牛奶里平均含酪素3％，乳蛋白0.53％，脂肪3.64％，乳糖4.88％，其餘是水分。脂肪和水形成乳濁液，酪素和乳蛋白均形成膠體，乳糖溶於水形成溶液。一般來說，一個多相液態分散系統，其中有一種不溶於水的液體以小液滴（直徑大於10-7m）的形式存在，就叫乳濁液，因此牛奶就屬於乳濁液。
不溶性固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物叫做懸濁液（或叫懸浮液）。如泥水等。
懸濁液里固體小顆粒的直徑（分散質）一般是直徑在10-7m～10-3m，穩定性差，不均勻，不透明，容易發生沉澱現象。在農葯加工方面，為了合理使用農葯，常把不溶解於水的固體農葯製成可濕性粉劑。使用時把可濕性粉劑用一定量的水稀釋就製成懸濁液，把它噴灑在受蟲害的農作物上，可減少葯液的散失。

5. 初三化學溶液題

解：設2.8g鐵屑產生氯化鐵的質量是x
…Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
…56……………………2
2.8g……………………x
所以56/2.8g＝2/x
解得x＝0.1g
所以天平左邊總共加重2.8g－0.1g＝2.7g
（加入鐵屑的質量－逸散出去的氫氣的質量＝增加的質量）
要想使天平平衡，所以天平右邊也應當加重2.8g。
設加入碳酸鈣的質量是y，生成二氧化碳的質量是z
……CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
………100……………………………44
…………y……………………………z
所以100/y＝44/z
所以z＝0.44y
又因為總共需要增加2.7g
所以y－z＝0.56y＝2.7g
所以y＝2.7÷0.56＝4.82g（這一步約等了）
答：應當加入4.82g碳酸鈣

樓上請注意，100－44＝56，而不是66哦！

6. 初三化學題，關於溶液的，高手來，求詳細講解~！

由於二氧化錳是催化劑，所以反應前後質量不變，過濾後的濾渣是二氧化錳，就是2克，然後用反應後剩餘物總質量34.4克減去2克二氧化錳就是反應後溶液的質量32.4克，反應後溶液的質量之所以減少是因為放出了氧氣，用反應前溶液34克減去反應後溶液32.4克就是放出的氧氣的質量，為1.6克。
根據反應方程式計算：設原來過氧化氫溶液中含有x克溶質，
2H2O2=2H2O+O2↑
68
：
32
x
：
1.6
經計算，x=3.4(克)
過氧化氫溶液的質量分數=溶質質量÷溶液質量=3.4/34=0.1=10%
答：生成氧氣1.6克；瓶內過氧化氫溶液的質量分數為10%

7. 化學平衡圖像題解題技巧

化學平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特徵，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。

(2)先拐先平，在含量(轉化率)-時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。

8. 初三化學，溶解度圖像怎麼看什麼時候要平移點來比較

圖像題有
pH隨所加物質的量的變化：如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH隨加入NaOH
溶液的量的變化；金屬與酸反應製取氫氣：氫氣的量與金屬的量的關系圖像；質量守恆定律的圖像等等。解決這類題主要是分析清楚關系對症下葯。溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化（溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。）

9. 初三化學溶液題，求解，須過程

D
若原溶液飽和，10g 水-析出2g，則20g水應析出4g。
蒸發10g水後有晶體析出，說明此時溶液已飽和。
蒸發20g水實際析出6g，水相差10g，而A物質相差4g，則相當於10g水中最多可溶解（6-2）g A物質（差量法）。
所以選D。

10. 化學平衡圖像題解題技巧

關於化學平衡圖像題解題技巧解析如下：

根據化學平衡狀態的特點以及條件對反應速率及化學平衡狀態的影響，用數學上坐標軸的方法表示條件對反應速率、轉化率、產率以及各物質的'濃度、百分含量等相互關系的圖像，稱為化學平衡圖像。

③看清速率的變化及變化量的大小關系，注意圖像的走向是否符合給定的反應，在條件與變化之間搭橋;也可以根據坐標的數據，判斷反應物或生成物在方程式中的系數，或據此求反應速率。

④看清起點、拐點、終點，注意圖像是否經過「原點」，即是否有「O」項，尤其是特殊點的意義，看清曲線的變化趨勢。

⑤先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。