怎麼才能化學反應

A. 什麼能形成化學反應

化學反應的核心特徵是有物質的變化，而且是分子層面的，就是說，有分子被破壞，並且生成了新的分子，從熱力學的角度來說，只要能夠實現總能量的降低，化學反應就有可能發生，但是如果反應的速率太慢，這樣也等於無法發生，這個就是動力學的問題，只有同時滿足了熱力學和動力學的條件，一個化學反應才能夠發生。

你這個這么籠統的問題，我也只能籠統地回答了。

B. 化學反應物達成什麼條件才能反應

內因：反應物自身的性質
壓強條件
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度條件
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.催化劑只能改變化學反應速率,卻改不了化學反應平衡.
條件濃度
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .
其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎）,可增大反應速率,光照一般也可增大某些反應的速率；此外,超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響.
溶劑對反應速度的影響
在均相反應中,溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）.但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響,另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的,這也造成了觀測動力學數據的困難.最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況.
在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後,才能彼此接觸,反應後生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴散而離開.
擴散——就是對周圍溶劑分子的反復擠撞,從微觀角度,可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠,而反應分子則處於籠中.分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍,這相當於它在籠中可以經歷反復的多次碰撞.
籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）.這種連續反復碰撞則稱為一次偶遇,所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動,減少了與遠距離分子的碰撞機會,但卻增加了近距離分子的重復碰撞.總的碰撞頻率並未減低.
據粗略估計,在水溶液中,對於一對無相互作用的分子,在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s,在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞.然後偶爾有機會躍出這個籠子,擴散到別處,又進入另一個籠中.可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同,後者的碰撞是連續進行的,而前者則是分批進行的,一次偶遇相當於一批碰撞,它包含著多次的碰撞.而就單位時間內的總碰撞次數而論,大致相同,不會有數量級上的變化.所以溶劑的存在不會使活化分子減少.A和B發生反應必須通過擴散進入同一籠中,反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ·mol-1,而分子碰撞進行反應的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之間.
由於擴散作用的活化能小得多,所以擴散作用一般不會影響反應的速率.但也有不少反應它的活化能很小,例如自由基的復合反應,水溶液中的離子反應等.則反應速率取決於分子的擴散速度,即與它在籠中時間成正比.
從以上的討論可以看出,如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用,則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的,並且對於同一反應無論在氣相中或在溶液中進行,其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數量級,因而反應速率也大體相同.但是也有一些反應,溶劑對反應有顯著的影響.例如某些平行反應,常可藉助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快,使某種產品的數量增多.
溶劑對反應速率的影響是一個極其復雜的問題,一般說來：
（1）溶劑的介電常數對於有離子參加的反應有影響.因為溶劑的介電常數越大,離子間的引力越弱,所以介電常數比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應.
（2）溶劑的極性對反應速率的影響.如果生成物的極性比反應物大,則在極性溶劑中反應速率比較大；反之,如反應物的極性比生成物大,則在極性溶劑中的反應速率必變小.
（3）溶劑化的影響,一般說來.作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物.這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能降低,則可以使反應速率加快.如果溶劑分子與作用物生成比較穩定的化合物,則一般常能使活化能增高,而減慢反應速率.如果活化絡合物溶劑化後的能量降低,因而降低了活化能,就會使反應速率加快.
（4）離子強度的影響（也稱為原鹽效應）.在稀

C. 怎麼才能加快化學反應

在參加化學反應的物質中，如果把它們的分子激發到激發態，就會大大加快化學反應的速率。使分子得到激發的辦法很多，如一些化學製品在某個生產環節就是採用特別的光源輻照來催化化學反應。加快某個化學反應過程的步伐，往往只需對分子的某個鍵「動手術」，也就是說，僅僅需要某一個波長的光波。但普通的光不「純凈」，有時不僅不起什麼好的作用，反而會成為有害的「光污染」。而激光的單色性非常好，全部光能量都集中在非常窄的波長間隔內，這樣就可以有選擇地打斷某條分子鍵，使它受到激發或者斷裂，同時又不影響其餘的分子鍵。所以用激光來催化化學反應比應用普通光更為有效。

D. 在化學反應中，怎樣的物質才可以發生化學反應

初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
首先要知道化學反應有多少種
1。中和反應
即酸和鹼發生反應
具體的要看反應條件
在水中的話
有不溶的就不反映
2。復分解反應
反應產物中有不容物或氣體
2種鹽[也可以是其他]就會反應
3。置換反應
比如還原性氣體置換金屬的反應
鹵素和鹵素化合物的反應。
4氧化還原反應
主要看兩種物質是不是具有相對的
相反的氧化還原性質。

E. 怎麼才能輕松點記住化學反應方程式

首先把化學反應性質分好類,比如氧化反應肯定有物質被氧化,還原反應一般有金屬單質生成,水解反應會有水生成...放熱反應,吸熱反應,分解反應...等等的自己分類找規律,在記住些特例,如鐵在不同條件下的被氧化生成什麼,然後注意下化合價的變化,這樣,看見不熟的反應方程式也能大概的推出來,關鍵自己要用心!祝你進步!

F. 化學反應能發生的條件

化學反應能發生的條件要根據化學反應來定，不同的反應所需要的條件不同。比如烯烴的加氫反應需要用催化劑；烯烴的雙鍵斷裂需要加氧化劑等。

G. 化學反應是如何發生的

一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

H. 化學反應的影響因素有哪些,如何提高化學反應的選擇性

化學反應的影響因素：

濃度

如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。

壓強
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
溫度
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

提高化學反應的選擇性是合成化學的主題，在諸多提高反應選擇性的方法中，利用微反應器(或稱為納米反應器)控制反應方向已顯示出良好的前景。利用微反應器控制反應方向，提高反應的選擇性.所使用的微反應器包括：環狀配體化合物的空穴(環糊精、冠醚、杯芳烴等)，分子聚集體(膠束、反膠束、LB膜、囊泡、液晶等)以及多孔固體(分子篩、硅膠、氧化鋁、粘土等)。

I. 液體硫酸銅怎樣才能有化學反應

. 硫酸銅是一種鹽，它能和很多物質發生化學反應，例如和可溶性鋇鹽、可溶性鹼發生化學反應。
. 例如：加入硝酸鋇溶液，氫氧化鈉溶液都可以。
. 化學方程式為：
. CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(沉澱符號) + Cu(NO3)2
. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(沉澱符號) + Na2SO4

J. 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應