Ⅰ 化學計算時用關系式解的方法是什麼
不一定要列方程式，根據質量守恆就能找到關系，例如，1molCH4燃燒.充分燃燒一定生成1molCO2.因為碳原子守恆，其他類比就行了
Ⅱ 化學關系式法是怎樣的
根據化學方程式（已經配平）建立起來的一種對應關系。
例如：1molH2S燃燒可以得到1molSO2，1molSO2氧化可以得到1molSO3，1molSO3被水吸收可以得到1molH2SO4，1molH2SO4與Fe反應可以得到1molFeSO4。
那麼其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4
如果最後一步是1molH2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3molFe2（SO4）3，則關系式就是
3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3
Ⅲ 化學計算中的關系式法要怎樣做啊
高中化學解題方法與技巧—關系式法
對於多步進行的連續反應，盡管每一步反應都是各自獨立的(反應條件和設備可能不同),但前一個反應的產物是後一個反應的反應物,可根據中間產物的傳遞關系,找出原料和最終產物的關系式。由關系式進行計算帶來很大的方便，並且可以保證計算結果的准確性。尋找關系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中去，中間產物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恆直接得出關系式。常進行如下的相當量處理：①化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；②中間產物的損失率=原料的損失率；③中間產物的轉化率=原料的轉化率。常見多步反應的關系式有：①工業制硫酸：fes2—2s—2h2so4；②工業合成氨：3c—2n2—4nh3；③工業制硝酸：n2—2nh3—2hno3；④焦炭制乙炔：3c—cac2—c2h2
另外，有些題目中常出現一些教材中未見過的化學反應方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質或元素之間的轉化關系，以便得出正確的關系式。
練習題
1、用含fes280%的硫鐵礦生產硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，so2的轉化率為90%，so3的吸收率為98%，若生產500噸98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標況下的空氣？(假設空氣中氧的體積分數為20%)
2、工業生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進行的(3c+cao==cac2+co),假設原料利用率100%,則36噸焦炭可生產多少噸乙炔?
3、
鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解並將其中的鉻氧化成cr2o72-離子，然後加入20.0ml0.100mol/l的標准feso4溶液，令其充分反應，化學方程式為：6fe2++
cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o
再用0.010mol/l的標准kmno4溶液滴定過量的fe2+，要求kmno4溶液的用量在5.00~10.00ml之間，計算稱取鋼樣的范圍。(高錳酸鉀與fe2+反應的離子方程式為:5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o)
4、為測定某石灰石中caco3的質量分數，稱取wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/l的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨[(nh4)c2o4]溶液後,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉澱:c2o42-+ca2+=cac2o4↓,過濾出cac2o4後,作稀h2so4溶解:
cac2o4+h2so4=h2c2o4+caso4,再用蒸餾水稀釋溶液至v0ml,取出v1ml,用a穿閥扁合壯骨憋攤鉑揩mol/l的kmno4酸性溶液滴定,此時發生如下反應:__mno4-+__h2c2o4+__h+
→___mn2++___co2↑+__h2o若滴定終點時消耗amol/l的kmno4v2ml,請配平上述kmno4和h2c2o4反應的離子方程式,並計算樣品中caco3的質量分數。
5、苯酚與溴的反應可用於苯酚的定量測定，方法如下：①按物質的量之比1：5配製kbro3—kbr溶液1000ml，該溶液在酸性條件下完全反應可以生成0.05molbr2；②用該溶液(含過量的br2)與苯酚充分反應後，用ki還原未反應的溴，再用na2s2o3標准溶液滴定所生成的碘，na2s2o3與i2反應的化學方程式為2na2s2o3+i2=2nai+
na2s4o6；③根據所消耗的na2s2o3標准溶液的體積，便可計算苯酚的純度。現稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶於水並稀釋為250ml，取該溶液10ml，與10ml上述kbro3—kbr溶液在酸性條件下反應後，加入過量ki，再用0.1mol/l
na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液5.2ml。試計算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)
Ⅳ 關於化學方程式關系式法
化學方程式關系式法其實就是直接寫出化學方程式中相關的兩種或多種反應物或生成物的化學式以及系數（化學計量數）並用短線相連的方法.其實就是為了在解體過程中方便一點,少寫一點,而且看的清楚一點.這樣的話與計算無關的反應物或生成物就可以不用寫出來,只寫與計算有關的反應物或生成物的化學式以及它們前面的系數.看上去簡單而清晰.
上述第二個反應每消耗1個Fe2O3就對應生成3個CO2分子,而生成的這3個CO2分子作為第一個反應的反應物可以對應生成3個CaCO3.也就是各種反應物和生成物之間的量的配比對應關系.
Ⅳ 高中化學7種基本計算題解法，省時高效！高中生們看看
一、關系式法所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。
其中包括守恆法。所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體的質量為多少？
【解析】本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，所發生的化學反應：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。
但若根據Cl—守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來自鹽酸中的Cl－，
即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g
例2、將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應後剩餘的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為（）
A、N2 B、NO
C、NO2 D、NH4NO3
【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2＋變為Fe3＋
失去電子的總數等於NO3－和MnO4－
得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。
答案為B
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題3、有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是（）
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
【解析】設M的原子量為x
解得42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題4、將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例5、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間後，測得剩餘固體的質量為m2.
(1)未分解的NaHCO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)當剩餘的固體的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介於組份的相應量的最大值和最小值之間。
解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例題7、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（）
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂
【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題8、4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是（）
A.3.06g B.3.36g
C.3.66g D.3.96
【解析】本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.
七、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題9、在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
【解析】最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法 （一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法
（一）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。無論解法（二）還是解法（三），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL
總結
以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。
希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
Ⅵ 初中化學…關系式法
所謂關系式就是化學方程式的簡化版，所有的化學方程式中都可以提取出關系式。比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
在這當中你就可以提取很多個關系式，如：Zn～2HCl～H2
關系式法的核心就是步驟簡明省略，避免復雜的化學方程式書寫。在一些題目中，如果有幾種物質之間的關系，避免化學方程式的書寫和不明確，常用關系式法計算。
至於例題嘛，你比如說：把6.5gZn投進足量稀硫酸中，求生成H2的質量。
解：（直接上關系式）設生成H2的質量為Xg，那麼有：
Zn～H2↑
65
2
6.5g
X
馬上可以解得X=0.2g
這就是關系式法的運用。當然，題目有很多很多，列舉不了這么多了。有問題你可以隨時問，謝謝。
Ⅶ 化學計算中的關系式法要怎樣做
(1)不能用化學方程式直接計算的,或多步反應!
(2)如:FeS2 ==> 2SO2 ==> 2SO3 ==> 2H2SO4
(3)用Fes2的量算H2SO4的量!
Ⅷ 化學計算技巧
一、化學計算的基本特點
化學計算是中學化學學習的重要內容，也是高考命題考查的重點之一。高考試題中化學計算的內容佔15％含有計算因素的試題大約占試卷總分的1/3 ，分析近幾年來的高考化學計算試題，大至有以下幾個特點：
1．化學知識與數學計算的有機結合
化學計算的基礎是對相關化學知識的正確理解和應用，計算是工具和手段。要進行化學計算，必須弄清「質」與「量」的相互關系，並自覺地從兩者的緊密結合上去進行分析和解答。「明確化學涵義」與「理解量的關系」兩者密不可分。
明確化學涵義指：應明確化學概念和化學原理的涵義、元素化合物的性質、化學反應的實質等。
理解量的關系指：應理解數量、質量、體積、物質的量在化學物質或化學反應中的計算、表示或相互關系等。
2．基礎性強
重視基本化學物理量的計算和有關概念的應用，基本化學計算的考查在試題中重復出現的幾率高。物質的量，氣體摩爾體積、物質的量濃度，溶液的pH等計算所佔比例較大。並強調對化學原理的分析，避免繁雜的數學運算。
3．靈活性大
在計算題中設計一些巧解巧算試題，這些試題往往用常規解法也可得到同樣結果，但要比巧解巧算多幾倍的時間，以至影響全卷試題的解答。巧解巧算題檢驗學生是否掌握一定的解題技巧，考查學生思維的敏捷性、嚴密性、整體性、創造性。
解化學計算題沒有一成不變的方法模式，重要的是要建立解決化學問題的基本思維模式，或者說是解題基本步驟。
二、化學計算的基本方法
1．代數法
代數法是最常用的計算方法。根據題意設一個或幾個未知數，然後根據化學知識，把已知條件和所設的未知數聯系起來，找出等量關系列方程求解。代數法在解較復雜的化學計算題時，它的優越性更大。
2．關系式法
關系式法也叫比例法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應中有關物質數量間的關系建立未知量和已知量之間的關系，即表示某些量在變化時成正比例關系的式子。根據關系式確定的數量關系，進行化學計算的方法。
關系式法應用比較廣泛，特別是在解決比較復雜的習題時，如多步反應中物質量之間的關系，優點更為突出。
3．公式法
公式法是應用從化學原理和化學定律總結歸納的一般公式進行解題的一種方法。公式法的優點是思維推理過程有據可循，並能迅速地列出具體解題算式。但應用此法必須注重公式的推導和應用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能靈活運用公式，避免生搬硬套。
公式法在解決有關溶液的計算時，應用比較廣泛。
4．差量法
這是應用反應物或生成物的質量差或體積差與反應物或生成物成正比例關系列式求解的一種方法。它的實質仍是比例法。如按化學方程式反應物的量為A1，生成物的量為B1；設反應物參加反應的量為A2，生成物的量為B2，由反應物的量和生成物的量成正比例關系可推出：
A1－B1和A2－B2為質量差或體積差。這種方法在有關剩餘物的計算和氣體分析計算中常用。
差量法的實質是利用反應體系中某化學量從始態到終態的差量，作為解題的突破口。按差量的性質來說，除了利用質量差、體積差之外，還可利用物質的量的差值、壓強差值、溶液質量差值，溶解度差值進行有關的計算。
從任何一個化學反應中，均可找到一個或多個有關量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選定好相關物理量的差值。
利用差量法解題可以使許多化學計算解法從簡，並能使學生更深刻地理解所發生量的變化實質，對培養學生抽象思維能力有良好的作用。
5．圖解分析法
在認真閱讀題目、分析理解題意的基礎上，按照知識的內在聯系，作圖求解。對於較復雜的龐大計算題，用圖解法可幫助思考，分析、判斷，易於找出解題思路。
圖解法的關鍵在於圖。圖要簡明，易於觀察，脈絡清楚，能說明問題，能啟迪思維。數量關系要反映在圖上，化學原理要隱現在其中，這樣才能起到較好的作用。
6．推導法(討論法)
這是根據基本概念、化學原理和物質的性質應用已知條件進行分析、推理的一種解題方法。這種方法常和其他方法綜合使用。其特點是解題的結果常有幾種可能性，必須通過全面
分析，一一列舉它的每種可能性，再根據已知條件進行檢驗，確定正確結果。
討論是一種十分重要的科學思維方法，它充分體現了化學知識與數學知識的結合。解這類題的要點是①正確分析所發生的化學反應；②依據有關化學方程式和數據進行過量判斷或劃分取值范圍；③確定在不同取值范圍內所對應的產物或反應混合物的成分；④進行必要的計算求解。討論法要有足夠的根據，並緊扣題意。
討論法從解題思路與技巧的不同，大至可分為不定方程式討論法、不等式討論法、分析推理討論法等。
Ⅸ 化學關系式法求解，詳細過程
第一步：寫出分子式，分別為：C2H4O、 C2H4O2、 C2H4O2、 C6H12
第二步：從組成上找規律，四種有機物碳、氫原子比為1:2
第三步：計算，碳氫質量分數和為（100-a）%，又因碳氫原子比為1:2（CH2），所以碳氫質量和中碳的質量分數為12/14即6/7，在乘以質量分數和，答案選擇 C。