初中化學哪些可以反應

『壹』 中學化學中的常見反應類型有哪些

基本的有:分解反應，化合反應，置換反應，復分解反應有機當中:消去反應，加成反應，取代反應，聚合反應此外，還有一些氧化反應等！

『貳』 初中化學中什麼和什麼能反應

初中化學
鹽和什麼反應
（1）金屬單質
+酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬,酸為鹽酸或稀硫酸.
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外）,鹽必須溶於水.
（3）鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
酸溶於水
（4）酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
鹼溶於水（不是復分解反應）
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
酸和鹼最少有一個溶於水
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
初中鹽不溶即為碳酸鹽,酸可溶,生成有氣體
反應物都溶於水,生成鹽為沉澱

『叄』 初中學過的一些化學反應有哪些

初中學過的化學反應類型有（基本反應類型）：化合反應、分解反應，置換反應、復分解反應。
若從化學反應實質來分可分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應就做化合反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應就做分解反應。
置換反應：一種單質跟一種化合物反應，生成領一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應叫做復分解反應。

看這里，人教版的初中化學教材中所涉及的化學反應，很全的。http://cwebmail.mail.126.com/js5/main.jsp?sid=#mole=read.ReadMole%7C%7B%22fid%22%3A1%2C%22moleName%22%3A%22mbox.ListMole_0%22%2C%22viewType%22%3A%22%22%2C%22id%22%3A%2298%3A1tbiYhAAABkjoUVfoe3wcP%22%7D

『肆』 初中化學反應基本類型

初中化學有四大基本反應類型，是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

化合反應

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

1.3Fe+2O2=點燃Fe3O4

現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產生

2.C+O2=點燃CO2

現象：碳在充足的氧氣中燃燒，發紅光，放熱。

3.2C+O2=點燃2CO

現象：碳在不充足的氧氣中燃燒

4.S+O2=點燃SO3

現象：硫在空氣中發淡藍色火焰，在氧氣中發藍紫色火焰，生成刺激性氣體。

5.4P+5O2=點燃2P2O5

現象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙

分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

1.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電2H2↑+O2↑

現象：電極上有氣泡產生。H₂：O₂=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=Δ2Cu0+H2O+CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3=MnO2 Δ 2KCI+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀制氧氣：KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

5.實驗室用雙氧水制氧氣：H2O2=MnO2 H2O+O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

置換反應

一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

1.鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

2.鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

3.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

復分解反應

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

1.H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O

2.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

4.2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O

5.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

『伍』 初中化學反應類型

初中的四大基本反應類型：1 化合反應 多種物質反應生成一種物質；2 分解反應 一種物質反應，生成多種物質；3 置換反應 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物；4 復分解反應 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；除此之外，課本上出現的氧化反應，還原反應，中和反應，都不是四大基本反應類型。
中和反應是復分解反應中的一種情況，但是不屬於基本反應類型。
氧化反應，還原反應初中簡單的定義是有得失氧的反應，但是依然不屬於四大基本反應類型。

『陸』 初中的化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充

『柒』 初中階段化學反應的類型有哪些

四種基本化學反應類型：
（一）化合反應：
兩種或兩種以上物質
==
一種化合物
（多變一）
（二）分解反應：
化合物
==
兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
ab
==
a
＋
b
＋
…
（三）置換反應：
單質＋化合物
==
另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）復分解反應：
兩種化合物
==
另兩種化合物
（
雙交換，價不變）
ab
＋
cd
==
ad
＋
cb
化學特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
研究對象
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
研究方法
對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。

『捌』 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。