胺的化學性質有哪些

❶ 氨氣化學性質

化學性質：

1.在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

2.氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

❷ 乙胺的化學性質

Melting_point:-81°C
Boiling_point:17°C
折射率:1.383-1.385
flash_point;-17°C
水溶液呈鹼性，化學性質和甲胺相似，
①與無機酸、有機酸、酸性芳香族硝基化合物等作用具有一定熔點的鹽。與銅、銀等重金屬生成絡鹽。
②與醯氯、酸酐等發生醯基化反應，生成N-取代醯胺。與羧酸生成的鹽再經脫水也生成N-取代醯胺。與苯磺醯氯反應生成N-取代苯磺醯胺。與鹵代烴、醇、酚或銨鹽等羥基化試劑作用，氮上的氫原子可以被羥基取代。在乙胺水溶液中通入Cl2 生成N,N-二氯乙胺。
③與氰酸、二硫化碳、腈、環氧化物等發生加成反應。伯胺與脂肪族或芳香族反應，脫水生成schiff鹼。
④與Grignard試劑反應，生成烴。
對光不穩定，在140~200℃時經紫外線照射，分解生成氫、氯、氨、甲烷和乙烷等。490~555℃於低壓下進行熱解，生成氫、氯、甲烷等。

❸ 氨基的化學性質

氨基只是一個原子團，沒有辦法確定物理性質，化學性質最主要是鹼性

❹ 正丙胺的化學性質

【CAS登錄號】107-10-8
【EINECS登錄號】
【分子量】59.1
【分子式及結構式】分子式為C3H9N,結構式為CH3CH2CH2NH2。
【常見化學反應】正丙胺屬於低級脂肪胺，化學性質活潑，具有脂肪胺的一般化學通性，能與多種化合物進行反應。正丙胺能與酸起反應生成鹽，正丙胺暴露在空氣中，和空氣中的二氧化碳反應生成鹽，這是正丙胺變質的主要原因。正丙胺易於被氧化劑氧化，例如被雙氧水氧化後可生成羥胺或醛肟，反應方程式如下:
CH3CH2CH2NH2 + H2O2 → CH3CH2CH2NH2O + H2O
CH3CH2CH2NH2O→CH3CH2CH2NHOH
CH3CH2CH2NH2O→CH3CH2CH=NOH +H2
【禁配物】有機、無機酸，氧化劑。
【聚合危害】

❺ 多胺的化學性質是什麼 特別是它的閃點，自燃點以及化學危險特性，燃燒特性，謝謝

體內含有多個氨基的鏈狀化合物。包括腐胺、亞精胺和精胺。精液及腫瘤組織中多，可促進細胞增殖。植物中主要存在於分生組織中，有刺激細胞分裂、生長和防止衰老的作用。
多胺（DAM）為含有4,4'-二氨基二苯基甲烷（MDA）、2,4'-MDA、2,2'-MDA和多苯基甲烷多胺的混合物,常溫下為淺黃色固體,溶於大多數有機溶劑和鹽酸,不溶於汽油、已烷和水。DAM是一種重要的化工原料中間體，主要用於制備MDI系列產品，還可用於環氧樹脂的固化劑、聚酯樹脂結構化劑等，以代替較為昂貴的鈦酸三乙醇胺酯。

DAM的理化性能指標：

外觀： 淺黃色固體

各組份含量：4,4'-二氨基二苯基甲烷 }65-75%

2,4'-二氨基二苯基甲烷

苯基甲烷多胺 25-35%

苯胺 < 0.05%

水份 < 0.1%
DAM在呼吸吸入和皮膚吸收方面毒性較低；低的揮發性，使之在通常條件下短時間暴露接觸（如：少量泄漏、撒落）所產生的毒害性很少。 盡管如此，由於DAM為芳香胺類化合物， 仍存在一定毒性， 可導致輕微的皮膚刺激及過敏。

❻ 大學有機化學知識點總結

▼▼目錄▼▼

大學有機化學知識點

有機化學怎麼才能學好

大學化學公式大全

● 大學有機化學知識點提綱

羧酸及其衍生物

羧酸的反應:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.

②羧酸中羥基的取代反應

③還原

羧酸的製法

①氧化法

②水解法

③Grignard試劑與二氧化碳作用

羧酸衍生物的反應

①水解都生成羧酸

②醇解 醯氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 醯氯,酸酐和酯的氨解都生成醯胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的製法

①醯氯:羧酸與無機醯氯作用;②酸酐:醯氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④醯胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:醯胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.

取代羧酸

鹵代酸的反應

①與鹼的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.

-鹵代酸羥基酸

-鹵代酸,-不飽和酸

或-鹵代酸內酯

②Darzen反應

誘導效應

共軛效應

醇酸的反應

①去水,產物與羥基的相對位置有關

-醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯

②分解:

乙醯乙酸乙酯在合成上的應用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的應用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化學性質

①鹼性

②烴化

③醯化(Hinsberg反應)

④與亞硝酸的反應

胺的製法

①硝基混合物的還原

②氨或胺的烴化

③還原烴化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮鹽的反應

①取代反應

②還原反應

③偶聯反應

含硫,含磷化合物

硫醇的制備和性質

①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.

磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺葯物一般制備 方法 .

磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.

雜環化合物

雜環化合物的分類和命名

呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性質

①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙醯化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱鹼性;④吡啶的鹼性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周環反應

在協同反應中軌道對稱性守恆

電環化反應的選擇規律

電子數 基態 激發態

4n 順旋 對稱

4n+2 對旋 順旋

環化加成反應的選擇規律(同一邊)

電子數 基態 激發態

4n 禁阻 允許

4n+2 允許 禁阻

遷移反應的選擇規律(同一邊)

i+j 4n 4n+2

基態 禁阻 允許

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

單糖的結構與構型

①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.

單糖的反應

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②還原:用NaBH4還原生成多元醇

③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白質

1.①氨基酸的基本結構

天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.

②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜類和甾體化合物

①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.

②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.

③了解甾體化合物的四環結構和命名.

④了解萜類和甾體化合物的生物合成.

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● 有機化學怎麼才能學好

學好有機化學的方法：

一、有機物的結構——學習有機化學的基礎

剛接觸有機化學時，同學們會注意到有機化學與無機化學不同，非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物，老師都會花費大量的時間講解物質結構，並展示該物質的球棍模型和比例模型，在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題，如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會，多觀察、多思考，掌握典型物質的結構特點。課後,同學們應利用身邊的材料，如用牙簽或小木棍代表鍵，用水果、小泥團、麵粉團等代表各種原子，拼裝成各種物質的結構模型，體會各種物質結構特徵。

二、結構決定性質——學習有機化學的法寶

有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題，把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特徵出發，可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。

①從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔、沸點比較低，一般難溶於強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78°C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。

從化學性質看：烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性，取代反應為它的特徵反應;不飽和烴中的雙鍵、叄鍵由於其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特徵反應;苯及其芳香烴中由於苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質，既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決於官能團的性質，如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬於醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(HCOOH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。

②從結構決定性質來看，有機化學的學習一般有其固定的規律與方法：典型物質結構→性質→用途→製法→一類物質。在課後整理知識時，應遵行這條線索，可以達到事半功倍的效果。

三、抓好聯系——促進知識融會貫通

在有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網路，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴，鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇，醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯，這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。

四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質

在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，物質在考慮普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應，放出氫氣，這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由於與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特徵、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。

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● 大學化學公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、鹼性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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❼ 氨基的性質 化學方程式及如何鑒別

答：
1、化學方程式：-NH2
2、性質： 活潑
3、鑒別：在苯環上的氨基好像是用硝酸鑒別的。向其中滴加硝酸，溶液會變黃好像。

希望對您有幫助！
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❽ 誰知道組織胺的化學性質和結構式

組織胺
組織胺(Histamine)是一種活性胺化合物，化學式是C5H9N3，分子量是111。作為身體內的一種化學傳導物質，可以影響許多細胞的反應，包括過敏，發炎反應，胃酸分泌等，也可以影響腦部神經傳導，會造成想睡覺等效果。

組織胺存在於肥滿細胞內，亦存在於肺、肝及胃的粘膜組織內。它在過敏與發炎的調節上扮演一個很重要角色。組織胺屬於一種化學訊息，亦是aminergic neurotransmitter，參與中樞與周邊的多重生理功能。在中樞系統，組織胺是由特定的神經所合成例如位在posterior hypothalamus 的tuberomammillary nucleus，神經細胞多向延伸至大腦其他區域與脊椎，因此暗示組織胺可能參與睡眠，荷爾蒙的分泌，體溫調節，食慾與記憶形成等功能，另外還位於 formatio reticularis與telencephan；在周邊部分，組織胺主要儲存在mast cell, basophils 和enterochromaffin cells，可引起癢、打噴嚏、流鼻水等現象，此外組織胺結合到血管平滑肌上的接受器(H1R)導致血管擴張因而產生局部水腫，組織胺會使肺的氣管平滑肌收縮引起呼吸道狹窄進而呼吸困難，腸道平滑肌收縮降低血壓以及增加心跳(tachycardia)等多項生理反應。

枯草熱患者非常清楚，是花粉使他們打噴嚏、流淚和流鼻涕。最早的枯草熱病例是萊昂納多·博塔羅在1565年記載的。他把它稱為「玫瑰熱」。

1903年，一位叫威廉·鄧巴的德國醫生證明了這種受激反應並不是由花粉本身引起的，而是機體對花粉的反應引起的一種毒素的釋放所造成的。他努力研製出一種抗菌素，但它沒有效果。

後來，亨利·戴爾於1910年在研究黑麥的毒性時，發現了一種他稱為「組織胺」的物質。直到大約16年後，他才意識到是組織胺引起了過敏反應。此後，他還發現了受損傷的細胞會產生自己的組織胺。

圖：蜜蜂采蜜後，它們的腿上沾染上了花粉。花粉隨風吹向空中，導致許多人患枯草熱。

直到20世紀50年代，巴黎巴斯德研究所的達尼埃爾·博韋才研製出了抗組織胺的葯物。

哮喘和濕疹也是過敏反應，但遺憾的是抗組織胺葯物對它們並沒有治療效果。機體總是會對花粉和其他刺激物的侵入發生反應。過敏體質的人存在的問題是，他們對某一種的刺激物過於敏感。

❾ 十八胺的物理化學性質

凝固點： 54-58 ℃
白色蠟狀結晶。熔點52.86℃。沸點232℃（4.27kPa）。凝固點54-58 ℃。密度0.8618g/cm3（20℃）。折射率1.4522。閃點149℃。
極易溶於氯仿。溶於醇、醚、苯。微溶於丙酮。不溶於水。具有胺的通性。
由硬脂酸氨化、加氫而得。
用於制十八烷季銨鹽及多種助劑，如陽離子潤滑脂稠化劑、礦物浮選劑、瀝青乳化劑、抗靜電劑、水處理用緩蝕劑、表面活性劑、殺菌劑、彩色膠片的成色劑等。

❿ 胺的化學式

胺
，外文名
Amines
，化學式
RNH2;RNHR';RN(R')R''
按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺（仲胺）R2NH、三級胺（叔胺）R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺（HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。氫氧化銨或銨鹽的四羥基取代物，稱為季胺鹼（quaternary ammonium hydroxide）或季銨鹽（quaternary ammonium salt）。 NH4+銨 R4NOH季銨鹼 R4NX季銨鹽。
胺是指氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；胺類廣泛存在於生物界，具有極重要的生理活性和生物活性，如蛋白質、核酸、許多激素、抗生素和生物鹼等都是胺的衍生物，臨床上使用的大多數葯物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性質和合成方法是研究這些復雜天然產物及更好地維護人類健康的基礎。