化學平衡特徵同怎麼理解

㈠ 怎樣更好地理解化學平衡狀態

一、化學平衡狀態是在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中的各組分的百分含量不變的狀態，就是化學平衡狀態。
可以理解：1. 一定條件，即一定溫度一定壓強下。
2.可逆反應，化學平衡狀態研究的對象--可逆反應。
3. V正=V逆 動態平衡，還在進行
4. 平衡時反應混合物各組分的百分含量.濃度保持不變，即定
二、化學平衡狀態特徵
1.逆：可逆反應
2.等：V正=V逆，但不等於0
3.動：動態平衡，雖然v正= v逆，但正、逆反應仍在進行，反應並沒有停止
4.定：化學平衡狀態是定組成平衡，達到平衡狀態時，各組成成分的含量、濃度等保持不變
5.變：當外界條件改變時，平衡也隨之發生移動
6.同：只要條件相同，在同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的化學平衡，又稱等效平衡
祝學習進步！！！

㈡ 化學平衡的特徵都有哪五個

逆：可逆反應

等：正逆反應速率相等

動：動態平衡

定：平衡混合物中百分含量一定

變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。

（具體分析）化學平衡狀態的特徵可以概括為如下五個字：「逆」——研究對象是可逆反應；「等」——化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v_(正)=v_(逆)，這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志；「動」——指化學反應已達到化學平衡狀態時，反應並沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等於逆反應速率，即v_(正)=v_(逆)≠0，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態；「定」——即反應體系所有參加反應的物質的質量或濃度保持恆定；「變」——即化學反應體系的平衡狀態是可以通過改變反應條件(溫度、濃度、氣體反應的壓強)而發生變化的，然後達到新的平衡。

滿意請採納！

㈢ 化學平衡有什麼特點如何理解化學平衡的移動

化學平衡的特點可以有幾個字了幾句話來概括一是他是一個可逆的反應，第二個正反應合力反應的速率是相等的第三個化學平衡，它是一種動態平衡，但是在平衡混合物中百分的含量是一定的，如果改變平衡條件的平衡就會改變，建立一個新的平衡，所以說化學平衡，因為它是一種動態的平衡，所以他是可以移動的。

㈣ 化學平衡的特徵

1、化學平衡的建立和特徵

(1)可逆反應

①定義:在同一反應體系中，在相同條件下，既能向正反應方向自動進行又能向逆反應方向自動進行的反應。

②特點

➊可逆反應必須是同一條件下既能正反應方向進行又能逆反應方向進行的反應，對於在不同條件向向正、逆兩個反應方向進行的反應則不認為是可逆反應;

❷可逆反應是不能進行到底的，不能實現完全轉化。

(2)化學平衡狀態

①定義:在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡;

②化學平衡的建立

對於可逆反應，不管從正反應開始(只投入反應物)，還是從逆反應開始(只投入生成物)，或從正逆反應同時開始(同時投入反應物和生成物)， 在一定條件下都會達到v(正) = v(逆) 的狀態。當v(正) 和v(逆)相等時，單位時間內同一物質消耗和生成的量完全相等，因而各物質的濃度和含量保持一定， 即達到平衡狀態。構成化學平衡體系的基本要求是反應物和所有的生成物均處於同一反應體系中，反應條件(溫度、濃度、壓強等)保持不變。

(3)化學平衡的特徵

逆:只有可逆反應才能達到化學平衡狀態;

動:是動態平衡，正、逆反應仍在不斷進行;

等: v(正=v(逆)≠0;

定:各組分的濃度及百分含量保持不變;

變:當影響化學平衡的外界條件發生變化使v(正≠v(逆)時，平衡便會發生移動使各組分的濃度、百分含量發生變化，直至建立新的平衡。

2、化學平衡的移動

(1)化學平衡移動的含義

當一個可逆反應達到平衡後，如果改變溫度、壓強、濃度等反應條件，原來的平衡狀態被破壞，化學平衡發生移動，平衡混合物種各組分的質量分數也隨著改變，在一段時間後達到新的平衡狀態，這種由原平衡狀態向新平衡狀態的變化過程，就是化學平衡的移動。

可以歸納為:某條件下的化學平衡一> 平衡被破壞一段時間後 一→「新條件下的新化學平衡

(2)化學平衡移動與化學反應速率的關系

當與化學平衡體系有關的外界條件發生改變以後，

v(正> v(逆)，平衡向正反應方向移動;

v(正= v(逆)，化學平衡不發生移動;

v(正< v(逆)，化學平衡向逆反應方向進行。

(3)影響化學平衡移動的因素

①濃度

在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以是化學平衡向逆反應方向進行。

②壓強

對反應前後氣體總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。

例如: 高溫高壓，cat,N2(g) + 3H2(g)二2NH3(g)

加壓，v(正)增大、v(逆)增大， v(正)增大的倍數大，平衡向正反應方向移動;若減壓，v(正)、 v(逆)均減小，v(正)減小的倍數大，平衡向逆反應方向移動，加壓、減壓後v- t關系圖像如下圖:

③溫度

在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。

對於2NO2(g)=N2O4(g) ΔH < 0，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。該反應升溫、降溫時v一t關系圖像如下圖:

④催化劑

由於催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響，U一t圖像為:

3、勒夏特列原理

(1)原理內容

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理又叫平衡移動原理。

(2)分析思路

(3)適用范圍

平衡移動原理適用於化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態平衡

(4)注意事項

①平衡向「減弱」外界條件變化的方向移動，但不能「抵消」外界條件的變化;

②v(正)增大並不意味著平衡一定正反應方向移動， 只有V(正>V(逆)時才可以肯定平衡向正反應方向移動。

③當平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率並不一定提高，生成物的體積分數並不一定增大(因為反應物或生成物總量增大了)， 增大一種反應物的濃度會提高另外- -種反應物的轉化率;

④存在平衡且平衡發生移動時才能應用平衡移動原理。

4、化學平衡常數

(1)定義

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一-個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，符號為K。

(2)表達式

對於某可逆反應

aA(g) + bB(g)=pC(g) + qD(g)，在一定溫度下，達到平衡時K =

(3)注意事項

①化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

②反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由於其濃度可看做"1」而不代入公式;

③化學平衡常數是指某- -具體反應的平衡常數，若反應方向改變，則平衡常數改變，且互為倒數關系。

㈤ 化學平衡的特徵是什麼

化學平衡的特徵是單位時間內生成反應物與生成生成物的量相等。

㈥ 誰知道化學平衡特點是什麼高二上半學期的知識!

化學平衡:
1.概念:一定條件下的可逆反應中,正,逆反應反應速率相等,反應混和物中各組分濃度,含量保持不變時的狀態,叫做化學平衡狀態(簡稱化學平衡).
①化學平衡是一定條件下可逆反應的終了狀態(沒有可逆反應,就沒有化學平衡);
②平衡狀態與建立平衡的途徑無關,只要條件相同,平衡狀態就相同.
2.特點:(前三個可由概念得出)
(1)等:υ正=υ逆;
①同一物質,其生成速率等於消耗速率;
②對不同反應物來說,A物質的生成速率與B物質的消耗速率比等於相應系數比.
③對一種反應物和一種生成物來說,反應物A的消耗速率(或生成速率)與生成物的消耗速率(或生成速率)比等於其相應的系數比.
(2)定:濃度,含量保持不變.各組分百分含量,物質的量和物質的量濃度,混和氣體總壓,總體積,總物質的量不隨時間延長而改變.(但不相等);
(3)動:動態平衡
(4)變:平衡是相對的,不是絕對的.若平衡賴以存在的條件改變,則化學平衡將被破壞;

㈦ 化學平衡的特徵都有哪五個

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡
影響化學平衡因素
影響化學平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。[5]

壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為三個單位體積，逆反應參與的氣體為兩個單位體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況
催化劑影響
催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
平衡判定
基本特徵
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

㈧ 化學平衡的特徵

化學平衡的特徵有逆，等，動，定，變、同等。

詳細解說：

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）。

化學平衡狀態定義：在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。

㈨ 化學平衡的特徵有哪些

化學平衡的特點有：
逆：一定條件下的可逆反應。
動：動態平衡（v（正）=v（逆）≠0）。
等：v（正）=v（逆）。
定：反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

㈩ 什麼是化學平衡

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡的特徵

①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。

②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。

③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，而「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。