電石氣的化學式怎麼讀

1. 化學題，乙炔（化學式C2H2）氣體...

1，CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2
2，上述信息描述了乙炔4種物理性質
3，通風
4，2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

2. 己炔 這個詞怎麼念

己炔，疑是「乙炔」。
[ 乙炔 ] yǐ-quē
俗稱「電石氣」。化學式hc≡ch。無色無臭氣體。微溶於水，易溶於有機溶劑。化學性質極活潑。易爆炸。由電石加水製得，或由甲烷熱解而得。可用來切割和焊接金屬，也是制醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

3. 乙炔怎麼讀

yǐ quē。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

炔，拼音為guì、quē，漢字。共8筆，部首是火。出自《廣韻》。

讀guì的時候，是姓。讀quē的時候，是化學用字。

炔字是新造字，音同缺（quē），左邊的火取自「碳」字，表示可以燃燒；右邊的夬取自「缺」字，表示氫原子數和化合價比烯烴更加缺少，意味著炔是烷（完整）和烯（稀少）的不飽和衍生物。

4. 高中化學物質名稱化學式及俗稱

1.酸:
鹽酸:HCl,
王水： HCl,HNO3 (3:1)
醋酸:CH3COOH
蟻酸：HCOOH 硝鏹水：HNO3
2.鹼:
火鹼.燒鹼.苛性鈉：NaOH;
熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2
波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2
鹼石灰：NaOH+CaO（乾燥劑）
3.鹽:
石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;
膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O ;
純鹼:Na2CO3 ;
銅綠:Cu2(OH)2CO3（銅銹）
食鹽:NaCl
皓礬:ZnSO4.7H2O
鋇餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3
綠礬：FeSO4.7H2O
芒硝：Na2SO4.10H2O
明礬：KAl(SO4)2.12H2O
生石膏：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4.H2O
小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3
4.氧化物:
鐵銹,赤鐵礦:Fe2O3 ;
磁鐵礦:Fe3O4
生石灰:CaO;
煤氣:CO
水煤氣:CO+H2
笑氣：N2O
5.其它:
沼氣:CH4
酒精:C2H5OH
鑽石(金剛石):C
福爾馬林（蟻醛）：HCHO
氯仿： CHCl3
電石氣：C2H2（電石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】長石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致組成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】,2CaO·SiO2【Ca2SiO4】,3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】

5. 誰知道電石氣的分子式

我們通常是用電石（碳化鈣）加水產生『電石氣』體，它的化學名是乙炔氣體，化學分子式為C2H2 ,汪國駿

6. 化學物乙炔的化學式是作用是親，謝謝！

乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C₂H₂。無色有芳香氣味的易燃氣體。熔點－80.8℃，沸點－84℃，相對密度0.6208(－82／4℃)。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。難溶於水，易溶於丙酮，在15℃和總壓力為15大氣壓時，在丙酮中的溶解度為237克／升，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。

7. 乙炔的化學式是什麼 順便介紹一下它的化學性質和物理性質

乙炔乙炔（acetylene）最簡單的炔烴,又稱電石氣.分子式CH≡CH,化學式C?.無色有芳香氣味的易燃氣體.熔點－80.8℃,沸點－84℃,相對密度0.6208(－82／4℃).在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險...

8. 乙炔的分子式是什麼

乙炔又稱電石氣.結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.化學式C2H2

9. 甲烷，乙烷，丁烷，乙炔，乙醚，乙醇，醋酸的化學式，俗稱，用途

甲烷，乙烷，丁烷，乙炔，乙醚，乙醇，醋酸的化學式，俗稱，用途。
甲烷，化學式CH4，俗稱沼氣。在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用作燃料及製造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
乙烷，分子式CH3-CH3，是烷烴同系列中第二個成員，為最簡單的含碳-碳單鍵的烴。乙烷在某些天然氣中的含量為5％～10％，僅次於甲烷；並以溶解狀態存在於石油中。主要用途： 用於制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷凍劑等。
丁烷，分子式C4H10有兩種同分異構體，分別是正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)2。平時所說的丁烷一般是指前者。
用途： 本品除直接用作燃料和冷凍劑之外，大量用於製取多種有機合成原料，如經脫氫可制丁烯和丁二烯;經異構化可制異丁烷;經催化氧化可制順丁烯二酸酐、醋酸等；經鹵化可制鹵代丁烷；經硝化可制硝基丁烷；在高溫下催化可制二硫化碳;經水蒸汽轉化可以製取氫氣。此外，丁烷還可做馬達燃料摻和物以控制揮發分；也可做重油精製脫瀝青劑;油井中蠟沉澱溶劑；用於二次石油回收的流溢劑；樹脂發泡劑；海水轉化為新鮮水的致冷劑，以及烯烴齊格勒聚合溶劑等。丁烷的日常用途包括了家用液化石油氣，亦用於打火機和可攜式丁烷氣爐中作燃料。由於氟利昂和氯氟化碳可導致臭氧層損耗，引起關注，故冷凍系統，特別是家用雪櫃和冷藏箱均增加使用了異丁烷(2-甲基丙烷)製作，代替氟利昂作製冷劑使用。另外異丁烷亦加添於噴霧劑，代替氯氟化碳。
乙炔，最簡單的炔烴，因工業主要用電石生產，故俗稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。用途：乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙醚，分子式：C2H6O，結構式：CH3OCH3，俗稱：麻醉乙醚。用途：麻醉劑。但因其好處少而壞處多，且臨床上麻醉劑的研製水平極其迅速，所以本品目前已經幾近停止使用。另外，還作為工業生產的中間原料生產大量工業製品。
乙醇，分子式CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑。
乙酸，是分子中含有兩個碳原子的飽和羧酸。分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，故俗稱醋酸。
用途：乙酸能中和鹼金屬氫氧化物，能與活潑金屬生成鹽，這些金屬鹽都有重要用途。乙酸也可生成各種衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作為塗料和油漆工業的極好溶劑。乙酸酐與纖維素作用生成的醋酸纖維素可用於製造膠片、噴漆等，還是染料、香料、葯物等工業不可缺少的原料，並被廣泛用做溶劑。 也可用作溶劑及製取醋酸鹽、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、維尼綸纖維的原料。乙酸與醇可發生酯化反應，並要有濃硫酸和加熱為條件，可用於合成各種醋酸果香酯類香精；與乙炔於醋酸鋅催化劑和170～250℃條件下反應生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳膠和制維尼綸纖維。乙酸在一定條件下脫水生成乙烯酮，再與醋酸反應生成醋酸酐。其與纖維素發生酯化生成醋酸纖維素，用於制照相底片與電影膠片。此外可合成醫葯如氯乙酸、乙醯水楊酸、乙醯苯胺等。

10. 「電石氣」是什麼氣體

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質而有惡臭。
乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
制備方法：1.電石法 由電石（碳化鈣）與水作用製得。2.天然氣制乙炔法 預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
用途：乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物。
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色無氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
CAS 編碼：74-86-2
噴到手上有涼涼的感覺