雙氧水的化學性質有哪些

㈠ 雙氧水的性質有那些啊

過氧化氫俗稱雙氧水。化學式H2O2。為氫和氧的一種化合物。在自然界中僅以微量存在於雨雪和某些植物的液汁中。

純過氧化氫是無色液體,熔點－0.89℃，沸點151℃，固體密度為1.643克／厘米3(-4℃),液體密度為 1.4649克／厘米3(0℃)。分子中有一過氧基-O-O-，每個氧原子各連接一個氫原子(見圖)。過氧化氫中氧的氧化態為－1，所以它既有氧化性,又有還原性，以氧化性為主。

在工業上，過去用電解硫酸氫鉀溶液法生產過氧化氫，現在常用乙基蒽醌法：用氧將乙基蒽醇氧化成乙基蒽醌和過氧化氫,然後再用鈀作催化劑,將乙基蒽醌加氫還原成乙基蒽醇。整個過程循環進行，消耗的原料只是水、氧氣和氫氣。產品過氧化氫經濃縮, 濃度可達98％。

過氧化氫可用作消毒殺菌劑、漂白劑、氧化劑和火箭燃料的高能氧化劑。

過氧化氫-理化性質

主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。

外觀與性狀： 無色透明液體，有微弱的特殊氣味。
熔點(℃)： -2(無水)
沸點(℃)： 158(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃)

溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
主要用途：在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
健康危害： 吸入本品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。長期接觸本品可致接觸性皮炎。

㈡ 簡述雙氧水的化學性質，並舉例說明

H2O2,其分子中氧原子的價態是-1,處在中間價態,所以既具有氧化性,也有還原性.例如H2O2在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,就表現了兩個性質.其他的,當遇到強氧化劑,表現為還原性,遇到強還原劑,就表現為氧化性.可以自己考慮.要知道的就是,H2O2被氧化就是生產O2,被還原生成水

㈢ 雙氧水物理化學性質

雙氧水化學名稱為過氧化氫，是除水外的另一種氫的氧化物。接下來我為你整理了雙氧水物理化學性質，一起來看看吧。

雙氧水物理性質

主要成分：工業級分為27.5%、35%兩種。

氣味：有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。

折射率：1.4067(25℃)

飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(15.3℃)

密度：1.13 (g/mL，20 °C)

熔點：-11℃

溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。 1953年，杜邦公司採用蒽醌法制備，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌為媒介物，循環氧化還原製得。現在世界各國基本上都是用這一技術。

雙氧水化學性質

過氧化氫是非常強的氧化劑，它和其他氧化劑的標准電極電勢值列在右面，值越高代表氧化性越強

分解反應

過氧化氫可自發分解歧化生成水和氧氣：ΔHo為-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo為-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS為70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金屬離子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等對過氧化氫的分解有催化 作用。過氧化氫在酸性和中性介質中較穩定，在鹼性介質中易分解。用波長為320～380nm的光照射會使過氧化氫分解速度加快，故過氧化氫應盛於棕色瓶中並放在陰涼處。

H2O2與Fe2+ 的混合溶液稱為芬頓試劑(Fenton)。某些離子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，過氧化氫分解反應會生成自由基中間體HO·(羥基自由基)和HOO·。

一般使用的雙氧水中都會含有一定量的穩定劑，以減少過氧化氫的分解。常用的穩定劑包括：錫酸鈉、焦磷酸鈉和有機亞磷酸酯。

氧化還原反應

過氧化氫可在水溶液中氧化或還原很多無機離子。用作還原劑 時產物為氧氣 ，用作氧化劑時產物為水。例如酸性溶液中，過氧化氫可將Fe2+ 氧化為Fe3+ ： 與過氧化氫作用，亞硫酸根(SO32- )可被氧化為硫酸根(SO42- )，高錳酸鉀在酸性溶液中會被還原為Mn2+ 。由於標准電極電勢的緣故，反應在不同pH環境下進行的方向可能不同，如鹼性溶液中，過氧化氫會將Mn2+ 氧化 為MnIV，以MnO2 形式生成。

過氧化氫還原次氯酸鈉的反應可用於在實驗室中制備氧氣：

有機化學中，過氧化氫常用作氧化劑，可將硫醚氧化為亞碸。甲基苯基硫醚與其反應時，會被氧化為甲基苯基亞碸，以甲醇作溶劑或三氯化鈦催化，產率為99%：

過氧化氫的鹼性溶液可用於富電子烯烴(如丙烯酸)的環氧化反應，以及在硼氫化-氧化反應第二步中氧化烷基硼至醇。

生成過氧化物

過氧化氫與很多無機或有機化合物 反應時，過氧鏈保留並轉移到另一分子上，生成新的過氧化物：

過氧化氫在低溫下與鉻酸 或重鉻酸鹽酸性溶液反應時，會生成不穩定的藍色過氧化鉻 CrO(O2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中過氧化鉻很快分解為氧氣 和含鉻離子。

過氧化氫與硼砂反應會生成過硼酸鈉，可用作消毒劑：

過氧化氫可生成很多含有O22- 過氧根離子的無機鹽類，其中比較重要的如過氧化鈣、過氧化鈉和過氧化鎂。

與羧酸(RC=O-OH)反應，生成具氧化性的過氧酸(RC=O-O-OH)，可用於烯烴環氧化反應等用途。與丙酮反應生成炸葯三過氧化三丙酮(TATP)，與臭氧反應生成三氧化二氫，與尿素反應生成過氧化尿素。

過氧化氫與三苯基氧化膦生成酸鹼加合物，有些反應中用作過氧化氫的等同試劑。

鹼性

與水相比，過氧化氫的鹼性要弱得多，只有與很強的酸反應才會生成加合物。超強酸HF/SbF5可將過氧化氫質子化，生成含[H3O2]+離子的產物。

㈣ 雙氧水和水的化學性質是什麼

雙氧水就是過氧化氫(H2O2)，它既有氧化性(消毒就是利用其氧化性)又有還原性(主要原因是O為負一價)與高錳酸鉀反應表現的就是還原性，雙氧水不穩定易分解，水的化學性質就要穩定的多了，有時表現氧化性(弱)如與鈉反應，金屬的生銹也與水有關，當然水也是最常見的溶劑了，

㈤ 雙氧水的物理性質和化學性質都有什麼

物理性質：1、易溶於水，與水互溶
2、常溫下為無色液體，沸點稍微比水高
化學性質：1、不穩定性（易分解）
2、氧化性
3、極少數情況有還原性
4、可形成配合物（可能還沒學到
暫時無視這性質）
5、弱酸性
純手打
望採納

㈥ 過氧化氫的性質

一、過氧化氫的物理性質：

水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。

純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。

凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。

二、過氧化氫的化學性質：

1、氧化性。

2、還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。

4、過氧化氫是一種極弱的酸。

5、純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

(6)雙氧水的化學性質有哪些擴展閱讀：

過氧化氫的注意事項：

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。

㈦ 雙氧水的物理性質和化學性質都有什麼

雙氧水的基本結構為H-O-O-H，但並不是直線結構，因此有極性，是極性分子；O上有孤電子對，因此O-O鍵很弱易斷。
根據結構可以判斷：
1、物理性質
（1）結構與水高度相似，因此極易溶於水，可以與水互溶；
（2）常溫下無色液體，熔沸點略高於水（分子量略大於水）；
2、化學性質
（1）不穩定性：O-O易斷，化學活潑性遠高於水；
（2）氧化性：O-O易斷，且O為-1價，未達到最低價；
（3）還原性：O-O易斷，且O為-1價，未達到最高價；
（4）歧化反應：O為-1價，屬於中間價態；
（5）形成配合物：O上有孤電子對；
（6）弱酸性：與水H-OH相比，H-O2H中O2H拉電子能力肯定強於水中的OH。
可見，知道結構，其性質都可以推出來。

㈧ 過氧化氫的性質

（一）、過氧化氫
1、 過氧化氫的分子結構
過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,其結構式為H—O—O—H,電子式為：
2、 過氧化氫的物理性質
過氧化氫是一種無色黏稠的液體,它的水溶液俗稱雙氧水.
3、 過氧化氫的化學性質
（1）H2O2是二元弱酸,具有酸性
（2）氧化性
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
H2O2＋SO2＝H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O,在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
註：H2O2的氧化產物為O2
（4）不穩定性
4、 H2O2的保存方法
實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處.
5、 H2O2的用途
作消毒、殺菌劑,作漂白劑、脫氯劑,純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等.

㈨ 過氧化氫有什麼重要性質，使用時應注意什麼

H₂O₂的重要性質有：

1、氧化性：強氧化性，可殺菌，使用濃溶液時如果和皮膚接觸，會有灼痛感，皮膚變白。

2、還原性：鹼性介質中還原性較強。

3、不穩定性：受熱或見光分解，注意保存避光及陰涼通風。

4、弱酸性：極弱二元弱酸，比如實驗室制備少量H2O2是利用其弱酸性。

在不同情況下有氧化作用和還原作用。用於照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。

純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。

(9)雙氧水的化學性質有哪些擴展閱讀：

純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。

生物化學中，也常利用此法間接測定過氧化氫酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由於過氧化氫酶能使過氧化氫分解，作用完後，在酸性條件下用標准KMnO₄溶液滴定剩餘的H₂O₂，就可以了解酶的活性。