初三化學第一節課怎麼教

⑴ 怎樣上初三化學第一節課

初三化學是孩子們剛剛接觸化學，第一節課尤為重要
多舉一些生活中與化學息息相關的例子，比如照明彈，釀酒，火箭發射 化妝品成分之類的，提高孩子們對化學的興趣，覺得是一件非常有意思的事情才會學好後面的內容

⑵ 淺談如何上好初中化學第一節課

淺談如何上好初中化學課

[導讀] 「設疑導入」是提出問題而導入新課的方式。教師根據授課的內容，提出問題，設置懸念，引起驚奇，激發興趣，引出新課。
趙緒珍
化學對於初中學生是起始學科，對它還充滿著神秘感，心裡對有著期望。而老師既是科學文化知識的傳授者,又是學生學習知識的導航者、主導者。那我們如何才能上好化學課呢?下面就本人這些年的教學實踐來談談我的幾點做法：
一、好的引入能培養學生學習化學的興趣
興趣是最好的老師，所以每一節課的引入教師要掌握好的方法。新課導入得法，可引起學生的注意和興趣，充分地調動學生學習的積極性和主動性，加強師生間的雙邊活動。新課導入方式很多，但沒有固定的模式，它因人而異，因課而異。教師無論以什麼形式引入新課，只要能迅速創造一種融洽的教學氛圍，把學生帶進一個與教學任務和教學內容相適應的理想境界，就都是好的導入方法。下面是我在教學中的幾種導入方法：
1.文學詩句、謎語式導入
在《生活中常見的鹽》用的就明朝於謙的《石灰吟》「千錘萬鑿出深山、 烈火焚燒若等閑。 粉骨碎身渾不怕、 要留清白在人間。」讓學生猜這說的是什麼物質，從而引發石灰石。那麼，它的主要成分是什麼呢，繼而引出碳酸鈣。
2.溫故知新式導入
「溫故知新式」是教師通過復習已學的知識，進而開始新課題的導入方式。學生的學習實質是在舊知識形成理性基礎之上，使舊知識擴展和延「深」形成一個新理念，從而使新舊知識相互結合，構成新的知識結構。因此，新知識傳授開始時，通過復習再現學生原有知識內容中與新知識相聯系的有關內容，教師很容易提出新的課題，使學生不知不覺地進入學習新課的角色。這樣，有利於新舊知識的聯系，有利於促進知識的系統化，有利於形成新的知識結構，為學生學習新的知識提供了極為方便的學習條件。
3.利用設疑導入
「設疑導入」是提出問題而導入新課的方式。教師根據授課的內容，提出問題，設置懸念，引起驚奇，激發興趣，引出新課。這樣可以使學生發覺問題所在，提高注意力，開動腦筋。例如，「常見的鹽」一節的導入可做如下的設計：「大家知道，純鹼的化學成分為碳酸鈉，它屬於鹽類，可為什麼它的名字中有一個「鹼」字？它的溶液是顯鹼性的嗎？如果其溶液顯鹼性，其中的原因是什麼呢？這節課，我們就要搞清這些問題。」接下去，教師通過實驗和講解，展開教學活動，學生學習的主動性大增。

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4.故事導入
如在講《幾種常見的鹽》一節的開始，介紹著名化學家侯德榜的故事：他在美國攻讀化學博士學位後，看到我國制鹼工業被一家美國公司壟斷，非常氣憤，毅然放棄國外優厚的待遇回到祖國，在塘沽建起永利鹼廠。通過改進生產工藝，產品質量優異，1925年在美國舉辦的博覽會上獲得金質獎章。此後，他精心實驗，刻苦鑽研，提出了先進的「侯氏制鹼法」，名震中外，為祖國爭得了榮譽，從而導入新課。
二、備好每一節課是成功的基礎
教學是一門藝術，備好課是搞好藝術的基本條件。不經武裝的戰士上戰場，只能束手就擒；沒有充分准備的教師上講台，充其量是「信口開河」，決談不上駕馭課堂的能力。所以，我們在備課中一定要把握教學的基礎和重難點，考慮好如何突破重難點，讓學生易於掌握。而不失去信心，聽不懂，從而產生厭學的心理。
三、教師做好演示實驗，指導學生做好分組實驗
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察能力和實驗能力，還有助於培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學。教師的演示實驗一定要直觀、明顯、省時、准確、安全。教師在做演示實驗時一定要注意操作的規范化，才能給學生打好基礎。學生做分組實驗時，教學要指導好學生做好每一步，正確使用化學儀器，實驗操作規范化，記錄好實驗數據，觀察好實驗現象，並根據實驗現象培養學生的分析整理能力，使學生能得到全面發展。
四、創造一個民主和詣的課堂氛圍
新課程下要求教師和學生是共同的學習者，這應該說是教師與學生的真正平等階段。在這個階段里，要求教師在課堂教學中，改變一言堂，把課堂還給學生，把學習的主動權交給學生。讓學生自主學習，給學生充分的學習時間，放手讓學生自主學習，創設自學的「氣氛」，讓學生的學習主動性得到充分的發揮。在教學中，培養學生的合作精神，主動學習和實踐能力。如我在講《金屬的化學性質》時，讓學生做好分組探究實驗，讓學生通過實驗自己去探究鐵，銅，鎂，銀的金屬活動性順序。學生自己上講台做小老師去講解，下面的同學可以進行質疑，這樣就收到了事半功倍的效果。
五、讓化學與多媒體充分結合
化學中有的抽象的知識可以用多媒體進行演示，可以把抽象的知識直觀化。例如在講《原子的構成》一課時，對於原子的構成學生很難理解，這時我就用多媒體課件演

⑶ 怎樣上好初中化學第一節課

在每節課前做好預習，這很重要。
認真聽課，這個為重！
課後積極練習，不懂就問，這很關鍵！
最後，學會總結，
之外，多背多記，要對化學產生很濃厚的興趣，這能使你事半功倍！
例：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
背的時候可以自編：借給那美女 薪貼及千金 總共銀和金
這樣既有趣又好玩又記得深!

⑷ 如何上好初三第一節化學課

剛開鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.
銅離子：藍
三價鐵離子：棕紅
CU2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.
MNO4-:紫紅
FE3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)
FE2+:淺綠
CR2O7 2-:桔紅
CRO4 2-:黃色
CR2+:天藍
CR3+:紫
NI2+:綠
MN2+:肉紅

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以後需要自己 理解伙。我給你一些化學方程式

⑸ 如何上好第一節化學課

一、聯系生活實際，自然地引入化學知識 每年秋季開學，天氣還比較炎熱，教師可以提問：你們早餐煮的青菜，到了中午時會怎樣呢？有的同學會說：「顏色變黃了，味道變酸了。」問：「還可以吃嗎？」答：「不行！」問：「為什麼不能吃了呢？」答：「吃了會拉肚子！」教師適時作簡要小結：更深層次的原因是青菜在這一過程中發生了化學變化，生成了對我們人體有害的化學物質，也就是我們日常生活中所說的變質了。這也為學習「化學變化」這一概念打下了基礎。 同學們都吃過魚，請同學們說說：煮魚要放什麼調料？食鹽、味精、鮮姜、料酒（水酒）及食醋等。請問：若不放料酒，煮出來的魚的味道會是如何？學生會說，不放料酒煮的魚會有腥味，不好吃。為什麼要放一些料酒呢？學生這時一般回答不出所以然。教師及時小結：姜和料酒都是能除魚腥味的調料，因為魚類食品含有豐富的蛋白質，一旦被細菌污染，其蛋白質很容易被分解成三甲基胺等具有腥味的物質,而料酒中含有一定量的酒精，三甲基胺等能被酒精溶解，隨著加熱而與酒精一起揮發掉。另外，料酒中的酒精與食醋中的醋酸還能生成有芳香味的脂，增加了魚類食品的鮮美。 通過以上生活中的事實，使學生領會到：原來化學就在我們身邊，化學源自生活，化學服務於生活。二、用生動有趣的化學實驗，激發學生對化學的學習興趣 實驗一：在上第一節化學課的前一天，布置每位同學在第二天上化學課時自帶一瓶飲料（學生上課喝水或喝飲料解渴，我歷來是允許的）。上課時，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學就已經開始喝飲料了，由於每個同學的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時可引導同學們觀察，為什麼有的同學喝的飲料會冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時為什麼還會有響聲呢？同學們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳氣體出來……。老師肯定了有二氧化碳氣體出來後，進一步追問：為什麼可樂、紅牛等飲料會有二氧化碳氣體從瓶內出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什麼喝有二氧化碳氣體產生的飲料會更容易解渴呢？為什麼二氧化碳氣體從瓶內出來時還會有響聲呢？教師小結：這些知識等到我們學習了二氧化碳的知識及氣體溶解度的知識後，大家就明白了。 實驗二：教師拿出一張白紙，請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紙上立即顯示出紅色的「我一定能學好化學！」幾個字，過一會兒，再請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學噴的「水」是酚酞試液，第二位同學噴的「水」是稀鹽酸，學生在沒有學習化學之前，往往認為無色液體就是水）。學生感到非常好奇，有的同學會說，老師你用的水有問題，我怎麼做不到呢？老師適時小結並鼓勵學生：我用的當然不是你們平時用的水，水是一種化學物質，無色的液體不一定是水，當你們學習了化學中水的知識和酸、鹼知識後，你們就知道為什麼了。在同學們喜愛觀看的魔術表演中，也用到了許多化學知識。 實驗三：展示鐵絲、銅絲、鋁絲三種常見金屬及鎂條，請一位同學用坩鍋鉗分別夾住在酒精燈上加熱一會兒（這位同學可以在上化學課前先讓他到實驗室，指點該學生做這個實驗的要領及注意事項，以防止鎂條點燃時驚惶失措），結果同學們發現，怎麼只有鎂條可以燃燒，而鐵絲、銅絲、鋁絲卻沒有燃燒？同時也會提出許多問題，如：鐵絲、銅絲、鋁絲一定不能燃燒嗎？還有什麼金屬可以燃燒呢？是不是酒精燈的溫度太低呢？老師小結：不是所有的金屬都可以燃燒，要解決這些問題，等到我們學習了氧氣和金屬的知識後，問題就迎刃而解了。 實驗四：四隻小試管，均裝等量無色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來水，分別請四位同學向試管內吃氣。結果，有兩位同學的試管內液體變渾濁了，而另兩位同學的試管內液體卻沒有變化。各位同學就會提出許質疑，為什麼同樣 是「水」(在沒有學習化學前，大多數同學認為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體後卻出現不同的現象呢？教師及時解疑，因為其中有兩只試管內裝的並不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當吹入人休呼出的氣體時，就變渾濁了。 實驗五：三隻集氣瓶，均裝無色氣體，a瓶裝氧氣、b瓶裝空氣、c瓶裝二氧化碳氣體，事先不要告訴同學瓶內裝的是什麼氣體。請一位同學做實驗，先將帶火星的木 條伸入a瓶，當看到帶火星的木條復燃時，同學們會不約而同的發出驚嘆聲；接著請這位同學將這一燃著的木條伸入b瓶，發現木條火焰無明顯變化；再請這位同學將這一燃著的木條伸入瓶c瓶，同學們馬上發出驚嘆：怎麼木條火焰熄滅了呢？教師及時提問：對於同樣是無色的氣體，有同學知道為什麼會出現上面不同的實驗現象嗎？同學們七嘴八舌，雖然回答不到點子上，但還是要對學生的回答給予肯定和鼓勵。教師可以告訴學生，a瓶裝的是氧氣，它能使帶火星的木條復燃，b瓶裝的是空氣，c瓶裝的是二氧化碳，它不能燃燒也不支持燃燒。 這些實驗由同學們自己做，要及時對這幾位同學的成功實驗給以鼓勵，增強學生的自信心。雖然有的實驗（如鎂條的燃燒）還有一定的危險性，但同學們想要親自做實驗的願望很強，教師在這節課中雖不能一一滿足，但這使同學們簡單的知道了什麼叫實驗，對化學也有了初步的感性認識，培養了學生的動手積極性，學生對化學知識的學習渴望得到進一步的激發，求知慾更強了，這為今後學生動手做化學實驗打下一定的基礎。進一步引導學生，化學是建立在實驗基礎上的一門基礎自然科學，實驗是化學這門學科的生命之本，做好實驗是每位同學應該掌握的基本技能，科學是來不得半點虛假的，每個同學都要有實事求是的科學態度和學習作風。三、引導學生學習化學的方法 學習沒有一成不變的方法，俗話說：「條條道路通羅馬！」就是這個道理。各門學科的學習方法基本上是一樣的，最關健的是一個「勤」字，沒有汗水的付出就沒有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識直接裝進去。但化學作為一門基礎自然科學，學習的時候也有其獨特的地方，認真做好化學實驗是學習化學的關健，從實驗中來，到實驗中去。在化學的學習中，要做到「眼到」、「耳到」、「手到」、「口到」及「鼻到」。「眼到」即要認真觀察教師的演示實驗和自己所做實驗的現象，比較現象的異同點，分析產生不同現象的原因等；「耳到」就是要認真聽取老師講解，對比自己預習時對課本知識的理解，找出解決問題的方法，記住關健的知識點；「手到」就是要及時做好學習筆記，特別是自己在預習時沒有解決的問題和感到有疑問的知識點，便於在課後消化解決及復習時進一步鞏固化學知識，還要及時完成教師布置的一些課後作業，以便檢查自己對化學知識的鞏固情況，及時發現和解決存在的一些問題，同時還要積極動手做好學生實驗，並及時記錄實驗現象；「口到」就是要及時回答老師提出的問題和及時提出自己沒有理解的問題，使問題在最短的時間內得到解決，還有就是這樣能跟上老師的教學節奏，精力集中，學習效率更高；「鼻到」就是在實驗中，有時要充分利用我們的嗅覺，嗅出一些化學物質的氣味。 另外，「垃圾學習法」也是非常值得借鑒的。所謂的「垃圾學習法」，簡言之，就是在學習過程中，注意分類總結，將沒有理解的、有疑問的、沒有掌握的知識都當成「垃圾」，在復習鞏固時再及時將「垃圾」予以解決的學習方法。這個學習方法雖然名稱不好聽，但使用起來確實是非常實用，如果每個人都能將這個方法加以應用，對各門學科的學習都是非常有益的。四、培養學生學好化學的信心 化學對於初三的每個同學來說，都是一門「新」的學科，「新」是大家都是第一次學習化學，但這門學科已存在幾百年了，其實也不「新」。對事物的認識，每個人都是由不會到會的過程，就和我們學走路一樣，有誰天生就會走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學會走路，學習化學也是一樣，只是有的同學能更快的掌握好化學知識，有些同學可能會更慢點掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：「笨鳥先飛」、「勤能補拙」。對這點，可以用「龜兔賽跑」的故事加以引導。設想，要是這時還有一條眼鏡王蛇在後面追呢？兔子還有心情在路上睡覺嗎？也就是說，每個同學在學習上也要有一點點的壓力，並能將壓力化為動力。同時，要有正確的學習目的性，還要有堅持不懈、持之以恆、不達目的不罷休的精神，這樣就一定能把化學學得更好。 當然，如果時間充許的話，還可以介紹些古今中外特別是我國當今的化學成就和化學家,以培養學生的愛國熱情。 第一節化學課及今後的化學教學中，都要注意課堂的語言藝術，切忌羅嗦，要言簡意賅、多用幽默的語言、表情要豐富，特別要注意學生才是學習的主體，讓大多數學生都能參與到課堂中來，多用鼓勵的語言，多將化學知識與生活、生產緊密聯系，讓學生感覺到你是位和藹可親的師長，是生活中良師益友。要知道，相當一部分學生是喜歡這位教師而喜歡這門學科的，這樣學生就會主動學習化學、就會樂於學習化學，達到事半功倍的作用

⑹ 怎麼教初中生第一節化學課

講些生活中的化學應用。如有機玻璃，鐵生銹等
初中第一節化學課就要讓學生提起興趣
1）化學實驗是很多學生對化學有興趣的原因，所以，第一節化學課一定要安排一些（注意是些）實驗，這些試驗不需要復雜的原理，只要有奇妙的現象即可。可以穿插一些需要一定知識才能明白的實驗，然後對學生說這些實驗的原理並不難，只要通過如何如何的學習就可明白。
2）實驗可以吸引學生，但不可一直使用，化學課的關鍵在於講課，有一個活躍的課堂氣氛十分重要，這一點可以通過幽默生動的語言、與學生的互動（如叫學生做實驗助手）、豐富的多媒體資料完成，這就要求教師要在課前做好充分的准備
3）初中化學學習時間短，但中考時分數是和物理生物等學科一個分值，這就給了教師不小的壓力，但是，要切記，就不可在第一堂課發諸如「我好好教一年，你好好學一年，到時你們考個好分數大家都高興」之類的牢騷。可以對學生明確化學學習的重要性，但一定要注意言語委婉。可以的話，這些話等日後與學生熟悉之後再說
4）要請教有教學經驗的老師，畢竟他們與學生相處時間更長。但是不可照搬，要以情況而定，現在的90後學生不是老思想老經驗可以適用的，相比之下 ， 你有年齡差距小、思想接近的優勢，要揚長避短，教出自己風格

⑺ 初中化學第一節課應該怎麼講

先舉化學在生活中的一些應用，告訴同學們生活中處處有化學，引起同學們的興趣。

然後繼續深入，告訴同學們化學研究的對象和主要任務、人類對化學的認識過程。

同時需要幫助同學們學會如何區分物理變化、化學變化和物理性質、化學性質之間的差異。

再告訴同學們化學學習的特點，這樣有利於學生找到學習化學的正確的方法。

最後，教會同學們葯品的取用、物質的加熱、稱量和如何洗滌儀器。

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。

化學（英語：Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、製法，以及物質變化規律的自然科學。化學與工業、農業、日常生活、醫學、材料等均有十分緊密的聯系。

如：煤，石油和天然氣燃燒後產生了二氧化碳等物質。化學研究的對象涉及物質之間的相互關系，或物質和能量之間的關聯。

傳統的化學常常都是關於兩種物質接觸、變化，即化學反應，又或者是一種物質變成另一種物質的過程。這些變化有時會需要使用電磁波，當中電磁波負責激發化學作用。

不過有時化學都不一定要關於物質之間的反應。光譜學研究物質與光之間的關系，而這些關系並不涉及化學反應。

⑻ 初三化學第一節課怎麼講呀

我學化學的第一節課老師是教什麼是化學、化學對生活的重要性（舉幾個例子）、我們身邊有哪些化學、識化認學儀器等等！就這樣，一節課也快過了吧！（採納哦）

⑼ 如何上好第一節化學課

1、充分利用新教材插圖上好第一課，培養學生學習化學的興趣。
2、通過講一些化學家的故事和化學發展史，培養學生學習化學的科學態度。
3、增加一些有趣的化學實驗，激發學生學習化學的興趣。
4、貼近本地資源，以縮短化學與日常生活的距離。

⑽ 如何上好初中化學的第一節課

一、首先要激發學生學習化學的興趣 達爾文在自傳中寫到：「沉溺於自己感興趣的東西，就會主動而深入了解任何復雜的問題。」學生只有對學習感興趣，他才能把學習當成一件既輕松又愉快的事情，才能樂學、會學、勤學。因此第一節課的首要任務是培養學生的學習興趣。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，清晰、生動和神奇的化學實驗現象對激發學生學習興趣，具有其他教學手段無法替代的功能。於是，課堂上我准備了幾個有代表性的小實驗： 實驗一：在上第一節化學課的前一天，布置有條件的同學在第二天上化學課時自帶一瓶飲料。上課時，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學就已經開始喝飲料了，由於每個同學的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時可引導同學們觀察，為什麼有的同學喝的飲料會冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時為什麼還會有響聲呢？同學們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳氣體出來……。老師肯定了有二氧化碳氣體出來後，進一步追問：為什麼可樂、紅牛等飲料會有二氧化碳氣體從瓶內出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什麼喝有二氧化碳氣體產生的飲料會更容易解渴呢？為什麼二氧化碳氣體從瓶內出來時還會有響聲呢？教師小結：這些知識等到我們學習了二氧化碳的知識及氣體溶解度的知識後，大家就明白了。 實驗二：教師拿出一張白紙，請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紙上立即顯示出紅色的「我一定能學好化學！」幾個字，過一會兒，再請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學噴的「水」是酚酞試液，第二位同學噴的「水」是稀鹽酸，學生在沒有學習化學之前，往往認為無色液體就是水）。學生感到非常好奇，有的同學會說，老師你用的水有問題，我怎麼做不到呢？老師適時小結並鼓勵學生：我用的當然不是你們平時用的水，水是一種化學物質，無色的液體不一定是水，當你們學習了化學中水的知識和酸、鹼知識後，你們就知道為什麼了。在同學們喜愛觀看的魔術表演中，也用到了許多化學知識。 實驗三：四隻小試管，均裝等量無色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來水，分別請四位同學向試管內吹氣。結果，有兩位同學的試管內液體變渾濁了，而另兩位同學的試管內液體卻沒有變化。同學們就會提出許多質疑，為什麼同樣是「水」(在沒有學習化學前，大多數同學認為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體後卻出現不同的現象呢？教師及時解疑，因為其中有兩只試管內裝的並不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當吹入人休呼出的氣體時，就變渾濁了。二、聯系生活實際，自然引入化學知識 在第一節課，我還挖掘了一些化學與我們生活相聯系的例子，從生活中學生常見的物質入手，提出問題：空氣為什麼能供給人呼吸，我們吃的食鹽和食醋成分分別是什麼？液化氣為什麼會燃燒？吃油脂多的食物人會發胖？那油脂的主要成分是什麼？吸煙有害健康，煙中含有什麼成分？為什麼在冬季密閉的屋子裡燒爐子取暖容易中毒？使用農葯要注意什麼？夏天為什麼盛放碳銨的屋子會充滿了化肥味？白色污染等等，把學生引入一個神秘而又親近的世界，讓他們在感覺化學就在自己身邊的同時，去思考為什麼，在一個個的問題面前，不禁讓他們想去探究，揭示真相。三、引導學生掌握學習化學的方法 學習沒有一成不變的方法，俗話說：「條條道路通羅馬！」就是這個道理。各門學科的學習方法基本上是一樣的，最關健的是一個「勤」字，沒有汗水的付出就沒有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識直接裝進去。但化學作為一門基礎自然科學，學習的時候也有其獨特的地方，化學是以實驗為基礎的，認真做好化學實驗是學習化學的關健，從實驗中來，到實驗中去。要加強對化學基本概念和基礎知識的理解，在理解的基礎上，再做一些具有針對性的習題，從而鞏固對課本知識的掌握。善於對學過的化學知識進行總結歸納，由點到面，舉一反三，真正做到融會貫通。四、培養學生學好化學的信心 化學對於九年級的每個同學來說，都是一門「新」的學科，「新」是大家都是第一次學習化學，但這門學科已存在幾百年了，其實也不「新」。對事物的認識，每個人都是由不會到會的過程，就和我們學走路一樣，有誰天生就會走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學會走路，學習化學也是一樣，只是有的同學能更快的掌握好化學知識，有些同學可能會更慢點掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：「笨鳥先飛」、「勤能補拙」。所以，只要我們肯下功夫，注意觀察，善於歸納，我們每一位學生都能夠學