電極反應化學式怎麼

A. 電極反應式怎麼寫啊

根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式,先要考慮還原劑失電子生成什麼離子,然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應,再結合總反應中生成物寫出負極反應式.
再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式.
例如：以KOH為電解質的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析還原劑為Zn,所以Zn為負極,它失2個電子生成鋅離子,在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式寫成ZnO,那麼就寫ZnO）,負極反應式為：
Zn-2e-
+2OH-
＝
Zn（OH）2,
再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-

B. 一些常見化學電池電極反應式

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原發布者:曙光jds
常見原電池電極反應式一、一次電池1、伏打電池：（負極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負極：正極：總反應離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負極：正極：總反應離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——中性或鹼性)負極：正極：總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(鐵銹生成過程)4.鋁鎳電池：（負極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負極：正極：總反應化學方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)5、普通鋅錳干電池：(負極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、鹼性鋅錳干電池：（負極——Zn，正極——碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：正極：總反應化學方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、銀鋅電池：(負極——Zn，正極－－Ag2O，

C. 電極反應式怎麼寫 電極反應式寫的方法

1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。

2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。

3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。

5、兩個半反應合並後,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合並不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合並後的總方程式是否符合客觀事實,合並後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。

D. 怎樣寫電極化學反應方程式

原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如Cu+變Cu H+變H2 如陽離子難以析出如K、Ca、Na 則O2加水變OH- 燃料電池一般O2加水變OH-）
反應式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如Zn變成Zn+ 燃料電池一般C結合OH-變成CO2加水 H結合OH-變水）
反應式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）

E. 電池的電極反應的化學式怎麼書寫

普通鋅錳干電池：
(負極—Zn、正極—C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)
正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

F. 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

G. 化學 電極反應方程式 高手進

1.負極:Zn-2e=Zn2+
正極:2H++2e=H2(氣體)
總方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
2.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:Ag-+e=Ag
總方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:Fe3++e=Fe2+
總方程式:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
4.負極:Fe-3e=Fe3+
正極:2H2O+4e+O2=4OH-
總方程式:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
5.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:4H++NO3-+4e=NO(氣體)+2H2O
總方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O
6.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:2H++2NO3-+2e=2NO2(氣體)+H2O
總方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(氣體)+2H2O
7.負極:Al-3e=Al3+
正極有氣體產生,可能是H2,具體的我忘記了.
8.負極:Pb-2e=Pb2+
正極:PbO2-2e+4H+=Pb2++H2O
總方程式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(沉澱)+2H2O

H. 化學電極反應式怎麼寫

電極反應式的書寫