錳酸根的化學式怎麼寫

① 錳酸根化學式是

錳酸根化學式為MnO42-，其酸性溶液中有強氧化性（常用氧化劑為酸性KMnO4（高錳酸鉀）），且其鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。另外含有高錳酸根的化合物統稱為高錳酸鹽，MnO4-根據溶液酸鹼性不同會有不同的還原產物，酸性產物是Mn2+，鹼性是MnO42-，中性是MnO2。

錳酸根中錳為+6價，溶液顯綠色，只能在強鹼性環境中存在，在中性和酸性環境中會發生歧化反應生成高錳酸根和低價的錳鹽，是生成二氧化錳還是二價錳視PH值而定，平衡常數K很大，以至於可以認為是在酸性環境錳酸根不存在。它不能做催化劑，一般是鹼性環境中高錳酸根不完全還原的產物或反應的中間產物，氧化性較強。

② 錳酸根的化學式

錳酸根中錳是+6價,所以是（MnO4）2-
高錳酸根錳是+7價,所以是MnO4-

③ 氫鹵酸,醋酸根,氫硫酸根,錳酸根,磷酸根de化學式怎麼寫

氫鹵酸：HX
HF,HCl，HBr,HI
醋酸根：CH3COO-
氫硫酸根：HS-
錳酸根：MnO4 2-
磷酸根：PO4 3-
剛才少打一個2，保證全部正確

④ 錳酸根的化學式是什麼

錳酸根化學式是MnO₄²⁻。

錳酸根和高錳酸根的符號不一樣，高猛酸根MnO4-錳+7價，酸根離子帶一個負電荷。高錳酸根，離子為MnO4。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO）。錳酸根MnO4 2-錳+6價，酸根離子帶兩個負電荷。

錳酸根化學性質

錳酸根190℃時分解，遇鹽酸生成游離氯。有強氧化性。在190℃時分解。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結構與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同類型。加熱至500℃以下，即放出氧而變成K2MnO3。在水或酸性溶液中發生歧化而變成MnO2和KMnO4。該品為強氧化劑。

⑤ 氫鹵酸,醋酸根,氫硫酸根,錳酸根,磷酸根de化學式怎麼寫 同上

氫鹵酸：HX
HF,HCl,HBr,HI
醋酸根：CH3COO-
氫硫酸根：HS-
錳酸根：MnO4 2-
磷酸根：PO4 3-
剛才少打一個2,保證全部正確

⑥ 錳酸根離子化學式

錳酸根離子化學式：

(6)錳酸根的化學式怎麼寫擴展閱讀：

高錳酸鹽物理性質：

可溶於水：高錳酸鋰、高錳酸鈉、高錳酸鉀、高錳酸銨、高錳酸鈣、高錳酸鋇、高錳酸鋅、高錳酸鎂、高錳酸汞、高錳酸鎘、高錳酸銣。

微溶於水：高錳酸銅、高錳酸鎵、高錳酸銦、高錳酸銀（20℃的溶解度為0.9）、高錳酸錫、高錳酸鉛、八氧化三錳(高錳酸亞錳)。

難溶於水：高錳酸鋁、高錳酸鐵、高錳酸銻、高錳酸鉍、所有高錳酸的稀土鹽。

不存在的鹽：高錳酸亞鐵、高錳酸亞錫、高錳酸亞鉻、高錳酸錳。

⑦ 錳酸根，高錳酸根的化學式怎麼寫

錳酸根中錳是+6價，所以是（MnO4）2-
高錳酸根錳是+7價，所以是MnO4-

⑧ 錳酸根離子的化學式

錳酸根離子，MnO42-,錳的化合價+6價
還有高錳酸根離子，MnO4-,其中錳的化合價為+7價，兩種離子錳的化合價不同哦

⑨ 錳酸根化學式是什麼

錳酸根化學式是MnO₄²⁻。

性質：無機酸，MnO₄²⁻（錳酸根）呈現深綠色，僅能存在於鹼性和中性溶液中，在酸性溶液中迅速發生歧化，分解為高錳酸和二氧化錳，故一般條件下不存在。常用其鹽用作強氧化劑。

錳酸根特點：

錳酸根和高錳酸根的符號不一樣，高猛酸根MnO4-錳+7價，酸根離子帶一個負電荷。高錳酸根，離子為MnO4。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO）。

錳酸根MnO4 2-錳+6價，酸根離子帶兩個負電荷。

以上內容參考：網路-錳酸

⑩ 錳酸根的結構式怎麼寫

錳酸根的化學式為MnO42-，其中Mn元素為十6價，O元素為一2價。結構式如圖所示