含有鉀離子的化學式有哪些

㈠ 鉀離子和氫氧根離子結合的化學式

氫氧根：OH-鉀為活潑金屬，具有還原性，易失一個電子，所以為K+。

這兩個字，首先得明白「共存」在這里的意思是「大量且同時存在」即相互之間不產生氣體、沉澱、或者難電離的物質。K與H2O反應生成什麼，離子方程式為2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2，已經是生成物了，故不會反應，能共存。

定義

根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O），氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2）。

以上內容參考：網路-氫氧根離子

㈡ 硫酸鉀 硫酸鋇 氯酸鉀的化學式氫離子 鈉離子 氯離子 鉀離子 鈣離子 氧離子 鎂離子 氯、鋁離子的符號

硫酸鉀K2SO4 硫酸鋇BaSO4 氯酸鉀KClO3
氫離子H+ 鈉離子Na+ 氯離子Cl-
鉀離子K+ 鈣離子Ca2+ 氧離子 O2-
鎂離子Mg2+ 氯Cl、鋁離子Al3+

㈢ 硫酸鉀的化學式

硫酸鉀的化學式是：
K₂SO₄
硫酸鉀是由硫酸根離子和鉀離子構成的，其中的酸字是酸根的酸，在這里也可以理解為硫酸鉀中含有氧元素。
氧元素舊稱酸素，由瑞典的葯劑師威廉·舍爾於1771年發現。酸素這個名稱和英語Oxygen與希臘語oxysgennan的來歷。由於曾一度有氧是酸產生的根源這樣的誤解。

㈣ 化學離子符號，物質名稱，物質方程式。

鉀離子:K+
鈉離子：Na+
銀離子：
Ag+
氫離子：
H+
鈣離子：
Ca2+
鎂離子：Mg2+
鋇離子：Ba2+
鋅離子：
Zn2+
鋁離子：Al3+
鐵離子：Fe3+
亞鐵離子：Fe2+
氯離子：
Cl-
硫離子：S2-
銅離子：
Cu2+
硫酸根離子：
(SO4)2-
碳酸根離子：
(CO3)2-
氫氧根離子：(OH)-
硝酸根離子：(NO3)-
銨根離子：
(NH4)+
六、
寫出下列物質的名稱
K2SO4____硫酸鉀____
Al2(SO4)3____硫酸鋁_____Na2S_____硫化鈉
____CaF2___
氟化鈣
____Si___
硅
___
Ar_____氬_____
Ne
氖
Br2
溴
AgI___
碘化銀
_____
FeCl2_____氯化亞鐵______
七、寫出下列物質的化學式
氧氣
O2
氫氣
H2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
水
H2O
氧化鐵
____Fe2O3_______
氧化鉀___KCl_____氧化鋁
_Al2O3
氯化氫
HCl
硫化氫
H2S
氯化鈉
NaCl
氯化鈣
CaCl2
鹽酸
HCL
硫酸___H2SO4________
碳酸___H2CO3
____
硝酸
HNO3
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化銅____Cu(OH)2_______
氫氧化鋇___Ba(OH)2_______氫氧化鋁
Al(OH)3
硫酸銅
CuSO4
氯化鐵
FeCl3
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
累死了。。採納吧

㈤ 鉀離子符號是什麼

鉀離子符號是K+。

鉀離子是指鉀原子失去最外層的一個電子得到的離子，顯正1價，書寫為K+。鉀鹽溶於水或熔融也可以得到鉀離子。鉀離子原子核外達到穩定結構為8個電子。

性質

鉀離子在溶液中無氧化性，在熔融狀態下顯極弱的氧化性，一般不與其它離子反應。

但高氯酸根離子可以與鉀離子結合成微溶的高氯酸鉀沉澱，鉀離子其它沉澱有酒石酸氫鉀、六氯鉑酸鉀、氟鋯酸鉀、鈷亞硝酸鈉鉀、四苯硼酸鉀等。

鉀離子的焰色反應為紫色，需透過藍色鈷玻璃（防止Na+的干擾）看到，在溶液中鉀離子為無色。

㈥ 鉀原 子的 化學式

鉀原子的化學式是K ，鉀離子的化學式是K +（+是在右上角的）

㈦ K3.3K在化學式各表示什麼意思

K3.表示化學式中含有3個鉀離子
3K是3個含有鉀離子的分子，比如：3KCl表示3個氯化鉀的分子

㈧ 化學式和化學離子符號

離子符號：
鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+
鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+
汞離子 Hg2+ 銀離子 Ag+ 鋇離子 Ba2+ 氧離子 O2- 氯離子 Cl-
硫離子 S2- 氫氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
銨根 NH4+

化學式；
鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4

問題補充：化學式補充；
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化銅 Cu（OH）2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋁 Al（OH）3
氫氧化鐵 Fe（OH）3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鋅Zn(OH)2
氯化鈉 NaCl 硫酸鋁 Al2(SO4) 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化鋇 BaCl2 硝酸銨 NH4NO3 碳酸鉀 K2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸鉀 K2SO4
硝酸鎂 Mg(NO3)2 氧化鋁 Al2O3 高錳酸鉀 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3
氯化銀 AgCl 硫酸鋇 BaSO4 碳酸鋇 BaCO3

㈨ 離子化學式

氫離子H+，銨根離子NH4+，氫氧根離子OH-，硝酸根離子NO3-，鈉離子Na+，鉀離子K+，鈣離子Ca2+，硫酸根離子SO42-，磷酸根離子PO43-，銀離子Ag+，碳酸根離子CO32-，銅離子Cu2+，鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+，鋇離子Ba2+，氯離子Cl-，硫離子S2-

㈩ 初中常見離子符號化學式和化學方程式

1、帶一個單位正電荷的

鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 銀離子：Ag+ 亞銅離子：Cu+

2、帶兩個單位正電荷的

鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+3、帶三個單位正電荷的

鐵離子：Fe3+鋁離子：Al3+ 常見的非金屬離子：

1、帶一個單位負電荷的

氟離子：F— 氯離子：Cl— 溴離子：Br—碘離子：I— 2、帶兩個單位負電荷的

——

硫離子：S2 氧離子 O2 3、帶一個單位正電荷的 氫離子：H+

常見的原子團：（也叫酸根離子，NH4+除外）

硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—

磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4—碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32—錳酸根離子：MnO42—銨根離子：NH4+ 說明：

帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團。H+和NH4+除外。）

1、離子不可單獨存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構成的物質是離子化合物。

2、離子所帶的`電荷數與其在化合物中元素表現的化合價數值和正負均一致。例如，硫離子S2—中S的化合價為—2

3、離子團所帶的電荷數與其整體表現化合價數值和正負一致，其整體化合價是其組成元素所表現化合價的代數和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價是+1，這是由於其中N顯—3價，H顯+1價決定的。

常用化合價口訣：

一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質為零銅正二，金正非負和為零。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三隻有磷酸根，正一價的是銨根。

常見的化學式

一、化合反應

點燃

1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2O5

點燃

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2O

點燃

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + OSO2

點燃

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2

點燃

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O23O4

點燃

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2

點燃

7、木炭不充分燃燒：2C + O2

點燃

8、一氧化碳燃燒：2CO + O22

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

高溫

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2

二、分解反應

△

11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32↑

△

MnO

13、雙氧水制氧氣：2H2O22O + O2↑

通電

14、電解水：2H22↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑

高溫

16、高溫煅燒石灰石：CaCO32↑ 三、其他反應類型

17、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?

22

18、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

20、氫氧化鈉吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

21、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

點燃

22、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

點燃

23、甲烷燃燒：CH4 + 2O22 + 2H2O