① 物理化學中的「可逆」該怎麼理解
如果系統從某一狀態出發，經歷一個過程到達另一個狀態，若存在另一過程使系統回到原來的狀態，並且使外界恢復原狀，則原來的過程稱為可逆狀態。
就是說，存在可以使系統和外界環境都回到最初 狀態的過程，就為可逆，否則就不可逆。這里，系統的狀態比較好恢復，外界環境的狀態不好恢復，就引出了熱力學第二定律。
② 什麼是可逆過程，它有哪些特點
可逆過程是指熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全復原，既使系統回到原來狀態，同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。反之，如果無論採用何種辦法都不能使系統和外界完全復原，則原來的過程稱為不可逆過程。
特點：
（1）可逆過程是以無限小的變化進行的，整個過程是由一連串非常接近於平衡態的狀態所構成。
（2）在反向的過程中，用同樣的手續，循著原來的過程的逆過程，可以使系統和環境完全恢復到原來的狀態，而無任何耗散效應。
（3）在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做最大功，在等溫可逆壓縮過程中環境對系統做最小功。
有摩擦的准靜態過程是不可逆過程。自然界中與熱現象有關的一切實際宏觀過程，如熱傳導、氣體的自由膨脹、擴散等都是不可逆過程。
注意：不可把不可逆過程理解為系統不能復原的過程。一個不可逆過程發生後，也可以使系統恢復原態，但當系統恢復原態後，環境必定發生某些變化！
③ 物理化學:什麼是可逆過程建立這一概念起什麼作用
可逆過程指一個過程（過程A）發生後，如果能找到一個讓體系恢復原狀的同時，環境也能恢復原狀的過程，則過程A為可逆過程。
建立該概念的目的是尋求理論效率，理論最大能量或最高效率的計算問題，為實際的過程給一個方向性的指導。例如可逆熱機效率的效率為最高，其它任意熱機的效率都不可能超過可逆熱機的效率
④ 化學 物理化學 例題（1）如何判斷是可逆過程為什麼1，3是可逆，而2不是。 詳細解釋一下 物化
可逆過程是該過程任意時刻系統都是平衡的，對於2那種，除了始末態，內外壓都不相等，就是不平衡的，也就是不可逆的；另外兩個就是
⑤ 物理化學中，理想氣體等溫過程是可逆過程嗎
對於理想氣體，等溫可逆過程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
絕熱可逆過程：Q=0,△U=W=-P外dV(恆外壓)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
絕熱可逆膨脹：物體的溫度可是要變化的。如來果沒有外界做功的話應該不能夠可逆；
定溫可逆膨脹：物體的溫度是恆定的，所以要吸收或者放熱的，如果沒有外接做功的話同樣不能可逆。
知識點補充介紹：
絕熱可逆過程：就是體系沒有熱量的散失，且該反映是可逆的過程。自
可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度zd恆定如常。由於在熱力學中，溫度與熵是一組共軛變數，等溫過程和等熵過程也可以視為「共軛」的一對過程。
絕熱條件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一個絕熱可逆過程
。
⑥ 物理化學中的可逆反應是什麼怎麼判斷主要有哪些反應和情況是可逆或者不可逆
化學反應都具有可逆性，完全不可逆的反應是不存在的。
一個反應的正反應/逆反應約等於1，就是不可逆的。
一個反應的正反應/逆反應約等於0，就是可逆的。
⑦ 怎麼判斷化學反應是否可逆
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。1、反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在同一時間發生的反應。