如何准確的書寫化學方程式

❶ 如何正確書寫化學方程式筆記

首先要遵守兩大原則：①以客觀事實為基礎②遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

其次化學方程式有其自身的書寫步驟（以電解水反應為例）：

①寫：根據客觀事實，寫出反應物和生成物的化學式，並在式子兩邊之間畫一條短線；H2O—H2+O2

②配：配平化學方程式，使等號兩邊各原子的數目相等，使之符合質量守恆定律；2H2O—2H2+O2

③標：標出化學反應條件(如點燃、加熱、催化劑等)，把短線改成等號。如果反應物中沒有氣體，生成的氣體物質的化學式右邊注「↑」號，但如果反應物中也有氣體，則生成的氣體不需要用該符號；溶液中的反應如果生成物中有沉澱，在沉澱物質的化學式右邊要注「↓」號；加熱可用「△ 」代替。



④查：一查化學式是否書寫正確，二查是否配平，三查條件是否標明，四查生成物狀態標注是否正確。

對於初學者要嚴格按照以上步驟去書寫化學方程式，基礎要打扎實，熟練後方程式的書寫就可以一氣呵成。

❷ 如何正確寫化學方程式

書寫化學方程式要遵循兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恆定律。

步驟：

①寫：寫出反應物和生成物的化學式並用短線相連

P+O2一一P2O5

②配：配平（最小公倍數法）

4P+5O2==2P2O5

③標：標出反應條件

4P+5O2=點燃=2P2O5

④查：檢查化學方程式。

❸ 如何正確書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：

寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明。

(3)如何准確的書寫化學方程式擴展閱讀

化學方程式記憶竅門

1、實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

2、反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

4、索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。

❹ 如何正確書寫化學方程式

以化學方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O為例，書寫過程如下：

1、先寫方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然後拆開：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、約去兩邊相同的離子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、兩邊同時除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易錯分析

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

❺ 如何正確書寫化學方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
第一步：寫出反應物和生成物的化學式。在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→ 」來連接反應物和生成物。
第二步：配平化學式。
第三步：註明反應條件和物態等。常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。如果反應物和生成物都有氣體，生成物的氣體不需要註上氣體符號。
希望我能幫助你解疑釋惑。

❻ 化學方程式怎麼寫才正確

其一是 ：

Na2SO3+2HNO3(濃)====Na2SO4+2NO2↑+H2O 有紅棕色刺激性氣味的氣體產生。

其二是：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O 有無色氣體產生，若遇空氣馬上變紅棕色的NO2。

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎；

二是要遵守質量守恆定律。

(6)如何准確的書寫化學方程式擴展閱讀：

化學方程式書寫的注意事項：

1、必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2、遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

書寫化學方程式時的注意事項：

1、化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2、如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3、溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

❼ 正確書寫化學方程式的方法

書寫原則：必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應

要遵守質量守恆定律（即方程式等號兩邊各原子的種類和數目必須要相等）

書寫步驟和方法：

找：根據題意找出反應物、反應條件和生成物。

寫：正確寫出反應物和生成物的化學式

配：根據質量守恆定律在化學反應前後各種原子的數目不變的原理，在各化學式前配上適當是化學計量數，使得左右兩邊各原子的數目相等。

等：配平後，把短線改為等號

註：註明反應條件和生成物的狀態。

反應條件：許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中註明反應發生的基本條件。

用文字或符號在等號的上面註明反應的條件如點燃、加熱「△」、光照、通電、催化劑等。

生成物狀態：如果反應物中沒有氣體，而生成物中又有氣體，此時要在生成物中氣體的化學上右邊標上「↑」。

如果反應在溶液中進行，反應物中沒有沉澱，而生成物中有沉澱，此時則在生成物中沉澱物的化學式的右邊標上「↓」。

書寫常見的錯誤:

寫錯物質的化學式；

隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；

化學方程式沒有配平；

漏標或錯標氣體生成物或沉澱生成物的記號；

錯寫或漏寫反應必需的條件。

❽ 如何書寫化學方程式

書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：
「寫」、「配」、「注」「等」.
「反應物」→「──」→「反應條件」→「生成物」→「↑或↓」→「配平」→「 ──改為══」.
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等.
「↑」「↓」的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應,如果在生成物中有氣體,則在氣體物質的化學式的右邊注「↑」；在溶液中進行的無固體參加的反應,如果生成物中有固體,則在固體物質的化學式右邊注「↓」.例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然,Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子.因此,在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4,而鐵原子前必須寫一化學計量數3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出,在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4,才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4H2O+3Fe==高溫== Fe3O4+4H2
也就是,
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准,無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數,原子各等就配平.
氫氧全無找一價,變單成雙求配平；
配平系數現分數,全式乘2必平整.

❾ 怎麼正確寫化學方程式

書寫化學方程式的步驟：
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化鐵
反應生成了
鐵
跟
二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左邊有3個碳、4個鐵、6個氧右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是氣體概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.
書寫程序一般是：
寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.化學方程式書寫中常見錯誤簡析 化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 這類錯誤較為嚴重.
這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學式時,都要運用化合價規則去檢驗校正,在所有化學式都正確的基礎上再進行配平.