化學三段式怎麼算轉化率

A. 物質轉化率怎麼算

達到平衡狀態時，某物質轉化的濃度/該物質起始濃度=轉化率，用「三段式」起轉平格式,

• 題目應該是反應物的總物質的量：生成物的總物質的量=3：2吧

• 設反應物X為amol，則Y為amol，轉化率為x

  

• a-ax+a-2ax：2ax=3：2

• x=1/3 即33.3%

B. 化學轉化率怎麼計算

轉化率等於實際消耗的原料與給定原料之比。

C. 化學平衡轉化率怎麼計算

化學平衡轉化率計算公式是轉化率a=n（變化）除以n（總）乘100%。

化學平衡轉化率是參與反應的量除以原始量，可以是質量相除也可以是物質的量相除但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。公式：轉化率a=n（變化）除以n（總）乘100%。

例如：工業合成氨中，1mollH2參加反應，若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3除以1等於30%。化學平衡中轉化率體現了可逆反應進行的程度和效率。

轉化反應溫度對轉化率的影響

1、通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97C左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由於反應而產生的熱量。

2、為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，並且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

D. 高二中化學求轉化率應該是什麼步驟，怎麼想

轉化率= 轉化掉的量 ÷ 該物質的總量*100% 計算轉化率時， 關鍵要找到轉化的量，也就是反應掉的量。一般採用三段式來求解。就是寫出一個方程式，然後在下邊寫出 初態，轉化，末態的量各物質之間，只有轉化的量 與系數成正比，可以通過方程式計

E. 高中化學轉化率是怎麼算的

化學反應轉化率計算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能化學反應能量轉化的原因：

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

F. 化學轉化率的計算公式是什麼

化學轉化率計算公式：c=C變/C始*100%。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物，指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。化學反應涉及的溶劑和催化劑，不算作反應物。

如：將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L的容器中混合並在一定條件下發生如下反應，2A(氣體)+B(氣體)==2C(氣體)，若2s後測得C的濃度為0.6mol/L，那2s時物質A的轉化率為：轉化的質量/原有的質量，根據題中給的數算算，那就是轉化的物質量/原有的物質量，(0.6*2)/4=30%。

G. 化學三段式轉化率公式

反應物轉化率公式如下

轉化也就是消耗的，比如c(C₂O)原始值為2mol/L，反應後剩下0.5mol/L。此時的轉化率就是

（2-0.5）/2=75%

注意兩個的比值是物質的量比物質的量，切不可物質的量比質量或濃度！

H. 化學轉化率怎麼計算

轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%。

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。

公式： 轉化率a=n(變化）/n(總）*100%。

例如： 工業合成氨中，1molH2參加反應，若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3/1=30%。

轉化反應溫度對轉化率的影響

通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97℃左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由於反應而產生的熱量。

為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，並且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

I. 化學轉化率計算

（1）用濃度熵判斷：QC= 0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K＝19 未達到平衡，向正方向進行。（3分）
（2）（4分）列出三段式，用平衡常數解。
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始濃度(mol/L) 0.4 1 0
轉化濃度(mol/L) 2x x 2x
平衡濃度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x
依據平衡常數的定義，則：
解得：x＝0.16(mol/L)
SO2的轉化率應為: 2×0.16/0.4×100%=80%

看完記得好評謝謝思密達

J. 化學轉化率是怎麼計算的

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；
轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；