⑴ 《物理化學》中，在哪些情況下△U、△H、△S、△A或△G為零
（1）理想氣體，恆溫過程：△U，△H=0。不可逆過程：△S大於零 ；△A, △G小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△H=0，溫度不變於是△U=0。同時是絕熱可逆過程，△S=0
（3）實際氣體節流膨脹：△H=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△U不等於零
（4）絕熱可逆過程△S=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆循環，末態與初態一致，△U，△H=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△G=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：△A=0。△U，△H，△S大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱Q不變，恆容沒有非體積功，有△U=0。自發過程，△S大於零 ；△A, △G小於零。
（8）△H=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△U=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△S=0，而T變化未知△A, △G無意義，也無法確定
⑵ 在物理化學中，如何判斷ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大於、小於、等於零
等容過程，dV=0，所以W=0。因為溫度是冷卻過程 所以U小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，U=Q，Q小於0，放熱。S等於nRln(T2/T1)因為放熱過程T2大於T1 那麼S肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱Q=0，恆容W=0.熱力學第一定律U=0.
H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大於0.
如果是恆壓，Q=0，W小於0系統對外作用。U=W，U小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。Q=0 H也等於0.
⑶ 關於大學物理化學的，對於真實氣體范德華方程的推導
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！范德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則
V理想=V容器—nb;
至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則
P理想=P實際 a(n/V)2，
其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。
a,b統稱范德華常量。
⑷ 物理化學中的理想氣體有壓強嗎
有壓強！理想氣體只是不考慮分子之間的勢能！但氣體產生壓強是因為分子對壁的碰撞產生的，而分子無時無刻都在做無規則的熱運動！所以有壓強！
⑸ 在大學物化書上有一句話：對於理想氣體，它的焦湯系數為零。這句話是什麼意思
注意，這里是指理想氣體，理想氣體分子之間是認為沒有作用力的，故其膨脹不需要克服分子力做功，所以理想氣體自由膨脹熱力學能不變，溫度是不變的。而焦湯系數是研究實際氣體的一個物理量，理想氣體只是一種理想情況。
⑹ 物理化學中單原子理想氣體的Cpm怎麼算
Cpm=Cvm+R;
CPM(Cost per mile),按照千次展現付費.收費方式是按照你的廣告展現一千次曝光為單價計算,比如某個廣告位一個CPM單價是10元,你購買100份,花1000塊錢可以得到100*1000=100000次曝光.
對,我記得按照分子是單、雙、多原子分別是系數*R,是經驗常數。
摩爾 Cp是定壓熱容量 Cpm是摩爾定壓熱容量。
從Cpm和Cpmk的計算公式可以看出，考慮到實際平均值和期望平均值之間的差異。
⑺ 請問物理化學中對於理想氣體Cp=Cv+nR中的n,R分別是什麼意思，或者說是一個意思
Cp=Cv+nR
Cp是等壓熱容，Cv是等體熱容，n是物質的量，R是理想氣體常數（8.314J/mol.K)
⑻ 物理化學題目中怎麼說時可以看做理想氣體計算什麼情況下不能啊
如果題目中沒有直接說看做理想氣體，那就是有一個前提，真空或真空密閉容器中，你看看有沒有
⑼ 請物理化學這門課的老師和物理化學高手進，有幾個判斷題
1、數學上，熵的定義是dS=dQ/T，所以熵與熱效應宏觀上的關系是△S=∫dQ/T不等於△Q/T(因為T實在積分符號裡面的)，所以某一過程熱效應，也就是△Q，與溫度相除並不能得到熵變。
2、根據熱力學第三定律，絕對零度下，完美晶體熵為零，但是由於絕對零度不能達到，所以熵不可能為零。
3、同1
4、由1可知
5、絕熱過程是的熵變不為零，所以不是定熵過程
6、熵是體系的狀態函數，若確定理想氣體狀態，P、V、T應該知道其中兩個
7、吉布斯自由能G的定義是等溫等壓下體系所做最大非體積功，最大是在可逆狀態下實現的。如果G<W<0，則表示該過程是不可逆的自發過程，一定可以發生。
⑽ 氣體理想狀態方程
描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數關系為
式中μ和v分別是理想氣體的摩爾質量和摩爾數；R是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各組成部分的摩爾數。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。