怎麼區分化學守恆

㈠ 化學三大守恆定律怎麼理解

物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變「； 電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,凈電荷數不發生改變； 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

化學中的三大守恆

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恆為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

三大守恆定律的規律

1、電子守恆電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。利用電子守恆法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及 其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量X每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

2、元素守恆元素守恆 ,即化學反應前後各元素的種類不變，各元素原子的個數不變,其物質的量、質量也不變。元素守恆是質量守恆定律的具體體現。元素守恆法是巧妙地選擇反應體系中始終保持相等的某粒子,或以幾個連續的化學方程式前後某粒子(如原子、離子)的物質的量保持不變(或某兩種粒子的個數比保持不變)作為解題的依據。用這種方法計算只需要找到反應起始和終止時粒子的對應關系，即可通過簡單的守恆關系計算出結果。如金屬與硝酸反應，利用氮原子守恆，即硝酸總物質的量等於硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質的量之和。

3、電荷守恆的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質、膠體等等，電荷的代數和為零，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恆還包括離子反應前後離子所攜帶的電荷數量總數不變。

㈡ 高中化學問題，如何判斷電荷守恆，物料守恆，質子守恆，例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)

HCO3-是由CO3水解得到的
原子守恆和質子守恆是不一樣的，質子守恆專指H+、OH-的關系。
第一個顯然是電荷守恆啦，左邊是正電荷，右邊是負電荷。
第二個是物料守恆，左邊是Na，右邊是CO32-，他們倆是2:1的。
第三個是質子守恆，左邊是水電離出的OH-，右邊是水電離的H+。前提是原來的物質中不帶有這兩種離子，這樣的話就可以認為OH-和H+都是由H2O提供的，因而相等
希望幫到你，望採納！

㈢ 高中化學中化學方程式中離子守恆，物料守恆，電荷守恆等，如何區分謝謝

電荷守恆：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
物料守恆：溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。「任一化學反應前後原子種類和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。
⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恆
⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恆
⒊ 特定微粒的來源關系守恆
質子守恆： 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
例1 ：Na2CO3溶液
水電離出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例2 ： NaHCO3溶液
方法一：可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛電荷守恆｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恆｝
兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質子守恆。

㈣ 化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明么

一、質量守恆規律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更准確的應用。（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：由水電離出的C(H+)水 = C(OH-)水。[註：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關系的判斷]。五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。

㈤ 各種化學守恆該怎麼區分和運用

物料守恆是指在一個確定的反應，某種元素的物質的量始終守恆。如在氫氧化鈉和碳酸氫鈉的反應中，無論氫氧化鈉的用量的多少，含有碳元素的物質的量始終等於反應開始前碳酸氫鈉的物質的量。
離子守恆（應該是說電荷守恆吧……）是指一個離子方程式中，等號前後的正負電荷恰好中和，因為溶液時呈電中性的。如在碳酸鈉溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
還有的就是質子守恆，要直接寫出這個方程式可以利用物料守恆和電荷守恆的方程式適當相加減得出。如在醋酸鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉。
物料守恆：2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)【1】
電荷守恆：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【2】
【1】—【2】*2，得，
2c(CH3COOH)+2c(H+)+
c(Na+)=2c(OH-)

㈥ 各種化學守恆該怎麼區分和運用

物料守恆是指在一個確定的反應，某種元素的物質的量始終守恆。如在氫氧化鈉和碳酸氫鈉的反應中，無論氫氧化鈉的用量的多少，含有碳元素的物質的量始終等於反應開始前碳酸氫鈉的物質的量。
離子守恆（應該是說電荷守恆吧……）是指一個離子方程式中，等號前後的正負電荷恰好中和，因為溶液時呈電中性的。如在碳酸鈉溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
還有的就是質子守恆，要直接寫出這個方程式可以利用物料守恆和電荷守恆的方程式適當相加減得出。如在醋酸鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉。
物料守恆：2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)【1】
電荷守恆：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【2】
【1】—【2】*2，得，
2c(CH3COOH)+2c(H+)+ c(Na+)=2c(OH-)

㈦ 高中化學和物理的幾個守恆怎麼區分

打字很辛苦,你可以不給我分,但請認真看完!!!!!!
總體上大自然中守恆的原理都是一樣的.物理和化學很多相通的地方.
化學:1.質量守恆,
這個東西如果表面的只在初中有用,而在高中這個不常用,但是如果你懂得理解原理,由質量守恆來解題,很多量的問題會方便多.比如那個"差量法"
質量守恆整體不難理解吧,與物理的能量守恆相似.
不會無緣無故產生和消失.
2.電子守恆,這個就麻煩了.
如果會這個
學物質的量(摩爾的那些)後的許多量的計算,就會變得超級簡單,如果不會這個,用物質的量的三個公式,很多題目要很花時間.
這個是非常重要的,只能說會這個和不會這個同樣能解題.
電子守恆主要是說,在氧化還原反應中,反應前後得失電子要守恆.引申一點,一杯溶液要維持電中性,所以你放入其中的物質反應後和反應前正負電子數要一樣.
比如"Cu扔到濃硝酸裡面,得到多少氣體,然後問你Cu什麼什麼"
學了硝酸性質後知道,濃硝酸和稀硝酸和Cu的反應是不一樣的.而Cu扔進濃硝酸反應一段後,濃硝酸會變成稀硝酸.所以你無法知道什麼時候變成稀硝酸,用公式話,過程你分析不出來是做不出來的.
然而,用電子守恆話,看題目告訴你生成了多少氣體之類計算出溶液裡面什麼得了多少電子生成的氣體,
那Cu就要失去同樣這么多的電子.
這樣就可以來計算銅的物質的量之類.
物理也是,都是的能用守恆的理論去解題,盡量用守恆理論.因為化學物理的守恆理念都只考慮問題的初始狀態和結束狀態.不用計算復雜的過程.
學好物理和化學的這些守恆,會很方便,其他同學在用運動學用物質的量公式算半天時候,你1分鍾就解決,這多少也是很有成就感.
對於理綜這種時間萬分寶貴的考試,就顯得更重要了.
物理:能量守恆沒什麼的.
動量守恆,理論很簡單,主要是分析題目中前後物質有點點難度
機械能守恆裡面主要是動能定理,動能定理會了,比它范圍大的機械能守恆是一個意思.
動能定理是非常重要的,物理的運動學問題基本上都能用動能定理解決,除非題目刻意的做得只能用運動學公式.
而且用動能定理比運動學公式解決題目要快非常多,
而一些不給出具體數據,並且過程非常復雜的題目也只能用動能定理,用了後又變得非常簡單.
動能定理抓住"每一個外力做工加起來"="動能的變化量"
過程的初始和末狀態的速度一般都給出,等號右邊好解決.
等號左邊,首先就要受力分析,分析出整個過程哪些力有做工.做正功寫正號,做負功寫負號,分別帶上各自做功表達式.
然後就完成了.

㈧ 化學三大守恆是什麼

一、電荷守恆

所謂電荷守恆關系，就是在任何電解質溶液中陰陽離子濃度間的一個等式關系。重點內容為溶液呈現電中性，即陽離子所帶的正電荷數量＝陰離子所帶的負電荷數量。

二、物料守恆

即溶液中某一原始元素等於它在這個溶液中各種存在形式的元素總和，也就是元素守恆。同時水溶液中一定含有氫和氧，所以物料守恆中等式一定與氫和氧無關。

三、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，也就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

電子守恆定律的規律

電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量X每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

以上內容參考：網路-電子守恆