如何確定化學反應

A. 如何確定化學反應

在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應.在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

B. 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映

兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。

C. 如何判斷化學反應先後順序！

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

(3)如何確定化學反應擴展閱讀

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

D. 如何分辨化學反應類型

無機化學反應有四種類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應.
化合反應：一種單質（化合物）加另一種單質（化合物）在一定的條件下生成1種化合物
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應
有機化學一般為：加成（雙鍵,三鍵,苯環）,取代,水解,酯化（醇和酸）等

E. 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

F. 怎樣才能鑒別出物質是否發生化學反應

判斷物質是否發生反應，關鍵是看有沒有新物質生成，如果是酸鹼鹽溶液之間發生的復分解反應，就要看生成物中是否有沉澱、氣體、和水，如果有就是為可以發生反應，如果是置換反應，對於一種金屬和一種鹽溶液是否能發生反應，要看這種金屬單質是否排在鹽溶液中金屬的前面（金屬活動順序表），如果是非金屬之間的置換，要看非金屬的活動性，一般不管是金屬還是非金屬都是活潑的置換不活潑的，比如鐵比銅活潑，那麼Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活潑，那麼氯氣可以把碘化鉀中的碘置換出來，再有，對於一些化學反應可以藉助反應後物質的狀態、顏色、火焰、產生氣體等來判斷，但這些都不是判斷化學變化的根本依據，化學變化的實質就是有新物質生成

G. 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

H. 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應

①金屬
+
氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,
一般都可與氧氣發生化合反應,
金屬越活潑與氧化合就越容易,
反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物
+
水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,
它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼
+
酸性氧化物鹽
+
水
鹼
+
酸鹽
+
水
鹼
+
某些鹽另一種鹼
+
另一種鹽
④鹼鹼性氧化物
+
水
不溶性的鹼在加熱的條件下,
一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,
則該鹼越容易分解。
⑤非金屬
+
氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,
一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬
+
某些酸鹽
+
氫氣
酸
+
鹼性氧化物鹽
+
水
酸
+
鹼鹽
+
水
酸
+
某些鹽另一種酸
+
另一種鹽
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬
+
非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,
非金屬也越活潑時,
反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物
+
鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,
其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11
鹼性氧化物
+
酸鹽
+
水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12
酸性氧化物
+
鹼鹽
+
水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,
但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13
酸
+
鹼鹽
+
水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14
鹼
+
鹽另一種鹼
+
另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,
同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15
酸
+
鹽另一種酸
+
另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,
在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,
必須符合復分解反應發生的條件,
酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物,
那麼生成物必須都是可溶的,
否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,
只能選用鹽酸而不能用硫酸,
就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,
和生成BaSO4、AgCl的反應。
16
鹽
+
鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,
若生成物中有一種是難溶性的鹽時,
則反應可以進行。
17
金屬
+
鹽另一種金屬
+
另一種鹽
在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬
+
酸鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html

I. 化學反應的反應級數是怎樣確定的

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

三級反應：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為三級反應。

對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

(9)如何確定化學反應擴展閱讀：

反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。

例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。