化學中相對原子質量怎麼計算

『壹』 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC=質子數+中子數。」

相對原子質量是一種計算原子質量的方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。

需知：

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子。

分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。

把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。

『貳』 初中化學相對原子質量怎樣計算

有兩個公式
1某原子的相對原子質量≈這種原子的中子數+質子數
質子數即原子序數,查元素周期表可知.中子數題中一般會告訴你.
2某原子的相對原子質量=這種原子的實際質量／碳—12原子實際質量的十二分之一.第二種為定義式,一般不會讓你計算,因為原子實際質量太小了,計算量太大了.

『叄』 相對原子質量怎麼計算

你好，希望對你有幫助
相對原子質量M==質量m/物質的量n
M==m/n
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量
例子：M=12×原子的絕對質量/碳-12的絕對質量
M=m/n
希望幫得到i(^o^)/~

『肆』 相對原子質量怎麼計算

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）。接下來分享相對原子質量的相關知識點，供參考。

相對原子質量的計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

什麼是相對原子質量

相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。

相對原子質量的特點

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」，而摩爾質量的單位是g/mol。

『伍』 初中化學中的相對原子質量怎麼計算

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『陸』 化學中相對原子質量怎麼算

相對原子量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的1/12之比.
國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便於記憶和使用）.那每一份的質量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果,這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量.如氧原子的相對原子質量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約）,即氧原子的相對原子質量約為16,我們在計算時就採用16.這樣就要簡便得多.

『柒』 初中化學相對原子質量怎樣計算

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

相對原子質量=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

相對原子質量≈原子核質量/（1/12）mC

相對原子質量=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

相對原子質量=質子數+中子數

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的)。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份。那每一份的質量就是：一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

『捌』 初中化學相對原子質量怎樣計算(初三化學的相對原子質量怎麼計算)

1、初中化學相對原子質量怎樣計算?。

2、初中化學相對原子質量的計算。

3、初中如何計算相對原子質量。

4、初中化學相對原子質量計算公式。

1.有兩個公式1某原子的相對原子質量≈這種原子的中子數+。

2.質子數質子數即原子序數，查元素周期表可知。

3.中子數題中一般會告訴你。

4.2某原子的相對原子質量=這種原子的實際質量／碳—12原子實際質量的十二分之一。

5.第二種為定義式，一般不會讓你計算，因為原子實際質量太小了，計算量太大了。

『玖』 怎麼求相對原子質量

相對原子質量有兩個公式可以求得.
相對原子質量=質子數+中子數
這個公式的到的事約等於.
精確的公式是.
相對原子質量=某原子質量\碳原子質量*12分之1
=某原子質量/1.66*10^-27