如何用摩爾解初中化學計算

① 化學計算的用摩爾質量的化學計算

給出一個方程式，根據已知的摩爾數（物質的量）來進行物質質量求算
公式：
m
n=—
M
*n為物質的量，單位：mol
M為物質的摩爾質量，單位：g/mol
m為物質的質量，單位：g
例2：氫氣和氧氣化合成為水，已知：氫氣2mol，問：生成水幾克？
解： 設生成xmol水
2H2+O2=2H2O
2 2
2 x
x=2
m
∵n=—
M
∴m=nM
=2×18
=36克
答：生成水36克
3.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
【解】(1)設未知量
設：加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為X
(2)寫出反應的化學方程式
(3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量，未知量
KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+o2
2×(39+55+4*16) 1*(2*16)
6.3g X
(4)列出比例式求解
32分之2*158=x分之6.3g
x=2*158分之32*6.3g=0.6g
(5)簡明地寫出答案
答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
巧妙結合數學和函數圖象簡化化學計算
例：氯氣和二氧化氮在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗：取Cl2、NO2混合氣體總體積5L，測定反應後所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所佔體積分數 的變化而變化的規律。實驗測知當Cl2所佔體積分數為0.2或0.6時。反應後氣體的總體積均為4L。下列說法正確的是（ D ）
A．A的化學式為NClO3
B．當為0~ 時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V=4 +3.2
C．當為 ~1時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V= +
D．當 為 時，反應後總體積V=3.96L

② 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里簡便計算

親，摩爾只是一個單位，是物質的量的單位。

你要問的是關於物質的量的相關計算，親只要記住四個表達式就可以了：

質量跟物質的量的關系式：m==n*M
微粒個數跟物質的量的關系：N==n*Na
氣體的體積跟物質的量的關系式：V==n*Vm
物質的量濃度跟物質的量的關系式：C==n/V(溶液的體積)

例如：
6.5g鋅片跟100mL，一定濃度的鹽酸反應，其中鋅片跟鹽酸都完全反應，在標准狀況收集氫氣。
（1）參加反應的鋅片的物質的量
（2）求鹽酸的物質的量濃度
（3）放出氫氣的體積
（4）生成硫酸鋅的物質的量
解：發生化學反應為：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(氣體)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 參加反應的鋅片的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求鹽酸的物質的量濃度C==2mol/L
（3）放出氫氣的體積V==2.24L
（4）生成硫酸鋅的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol

③ 摩爾應用於化學方程式怎樣計算

物質的量的單位——摩爾

根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。

、物質的量等概念運用於化學方程式的計算依據
化學方程式中各物質的化學計量數之比==相應物質的粒子數之比==各物質的物質的量之比（若為氣體還等於相應的體積之比）
[討論]根據化學方程式，2molH2完全反應，需標准狀況下的O2的體積是多少？生成的H2O質量是多少？
（意圖或說明：由此可得出化學方程式中相關物質之間量的混合比例關系，為較復雜計算打基礎。）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等綜合運用於化學方程式的計算
[小結]

練習題1：400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標准狀況）完成反應，計算：
（1） 生成的NaClO的物質的量。
（2） 該溶液中NaOH的物質的量濃度。
（意圖或說明：將課本例3改為學生練習，學生在學習例1和例2的基礎上已具有解決例3的知能基礎，教師可以通過學生練習反饋的信息，調整下一步的教學舉措。）
練習題2：工業上漂白粉是通過Cl2和石灰乳作用製成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，計算：
（1） 求參加反應的Ca(OH)2的物質的量。
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物質的量。
（3） 求製得的漂白粉的質量。
練習題3：維生素C又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6，每摩維生素C能跟1molOH-作用。測定某葯片中維生素C的含量常用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液。某葯片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氫氧化鈉完全中和，試問該葯片中維生素C的質量分數是多少？
練習題4：過氧化鈉可作為潛水艇中的供氧劑。某潛艇上有50人，每人每分鍾消耗0.8LO2（標准狀況），求該潛艇上一天所需過氧化鈉的物質的量。
練習題5：工業上用H2和Cl2合成HCl氣體，進而溶於水即製得鹽酸。若工業上生產質量分數為31%的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理論上需標准狀況下的氯氣的體積為多少？
[小結]（1）明確計算依據：參加反應物質的物質的量之比等於化學計量數之比；
（2）在綜合計算中應善於將其它物理量轉化為物質的量來進行計算；
（3）應注意物理量的規范化表示和計算過程的規范化。

④ 速求初中化學方程式計算用摩爾的解法！！！

n(H2)=m/M=4/2=2mol
2H2+O2=點燃=2H2O
2 2
2mol n(H2O)
n(H2O)=2mol
m(H2O)=nM=2*18=36g