化學怎麼比較分子的大小

⑴ 為什麼原子和分子不能比較大小什麼情況下可以

分子是由原子組合而成的，原子和分子比較並無實際意義。

原子按照一定的順序和空間排列組合而成分子，原子是保持物質化學屬性的最小粒子，分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。

原子核分子比較大小並無實際意義，對於同一種物質中的分子來講，其內部的原子一定小於分子。

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分子的特性

1、分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。

2、一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干

3、一般分子直徑的數量級為10^-10m。

4、分子很小，但有一定的體積和質量。

5、同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

⑵ 分子量的大小怎麼比較

1.有具體化學式表示其組成的分子，可直接由各原子的相對原子質量相加得到相對分子量；
2.結構未知但為純凈物的大分子，分為脂類、多糖、核酸及蛋白質四大類。
脂類：利用皂化反應，單位質量的脂類皂化價越小，說明脂類分子分子量越大。
多糖：可使用凝膠排阻色譜技術進行分析，相同上樣條件下，流出時間越長，則分子量越小。
核酸：使用SDS-PAGE或瓊脂糖凝膠電泳進行分離和比較，一定時間內泳動距離越長，分子量越小。
蛋白質：使用SDS-PAGE進行比較，結果分析與核酸相同。

⑶ 怎麼判斷分子極性大小

1、偶極距越大，分子的極性越大。

2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。

極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某復雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的矢量之和。

極性會影響物質的溶解性和熔沸點。

1、溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

2、熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

⑷ 分子，離子，原子是怎麼區分大小的

根據質量和直徑排序：分子>原子>正離子

原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。

一般分子直徑的數量級為10^-10m。

分子是由兩個或多個原子構成；原子含有原子核，核內有質子與中子，質子帶正電位，中子不帶電，中子與質子大小相同，中子與質子數目相等或略有差異，核外有電子圍繞原子核做不規則圓周運動的微粒，帶負電位，數目與質子數相等。

離子：當一個原子得到或失去電子時稱為離子，得到電子的原子稱為負離子，失去電子的為正離子。

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每一個粒子都有一個對應的反物質粒子，電荷相反。因此，正電子就是帶有正電荷的反電子，反質子就是與質子對等，但帶有負電荷的粒子。不知道什麼原因，在宇宙中反物質是非常稀少的，因此在自然界中沒有發現任何反原子。

分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學

一個水分子模型（水分子）

數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

子是組成離子型化合物的基本粒子。離子型化合物在任何狀態下(晶體、熔融狀態、蒸氣狀態或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此，離子的性質在很大程度上決定著離子化合物的性質。

離子的性質，即離子的三種重要特徵：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結構的類型(簡稱離子的電子構型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。