配位數化學怎麼數

Ⅰ 高中化學，配位數怎麼算不是要看它連了幾個嗎為什麼解析上算了這個晶胞里Cu的個數

Cu的配位數是4，一般規律是金屬價態度的2倍。

Cu2+是3d9,所有d軌道上面都有電子,配體去哪裡有能力再擠進d軌道。
Cu2+由於帶電荷大,半徑也小所以比Cu+更加容易配位,一般是6配位,sp3d2雜化.
由於姜泰勒效應,Cu2+形成6配位的八面體發生變形而形成4個短鍵(平面)和2個長鍵(z軸),看起來好像是4配位而且又是平面正方形結構所以很多人說是dsp2雜化.

Ⅱ 配位數如何計算

1、配位數等同於共價鍵連數。配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。

2、晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。

3、中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數的多少取決於中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利於形成配位數較高的配合物。
配位化合物中直接和中心原子（或離子）相聯系的配位原子的數目.配位數可由2至12,個別的可達14.最常見的配位數為4和6,其次為2和5.9到12的高配位數配位化合物很少,主要由鑭系和錒系元素形成.配位數取決於中心原子的半...

Ⅲ 如何計算配位數

配位數等同於共價鍵鍵連數。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

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配體性質：

同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決於配體的性質。

配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子與電負性很高的F-間的鍵合主要是離子鍵。

很多配合物的中心原子與配體間主要形成共價鍵，它們的配位數決定於中心原子成鍵軌道的性質。

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Ⅳ 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

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晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

Ⅳ 配位數怎麼算

配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子中與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷（CH4）分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。

配位數是什麼意思

配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子U(NO3)6、Th(NO3)6，及研究的PbHe15離子，該離子中鉛的配位數至少為15。

配位數是中心離子的重要特徵。直接同中心離子（或原子）配位的離子數目叫中心離子（或原子）的配位數。

Ⅵ 化學中配位數怎麼算的

中心離子的配位數一般是2、4、6,最常見的是4和6,配位數取決於中心離子和配體的性質——電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件,特別是濃度和溫度.中心離子的電荷越高越有利於形成配位數較高的配合物