化學中的一元和多元如何區分

『壹』 一元函數和二元函數（或多元函數）是怎樣劃分的

一元函數和二元函數（或多元函數）是按自變數個數分的。通常寫成f(x+y)根本不是一個函數的表示法。
f(x+y)是一個一元函數f在點(x+y)處的取值。
如果是表示二元函數，就應寫成F(x, y) = f(x + y)，這里F是一個二元函數，由式子f(x + y)定義。但f仍是一個一元函數。

『貳』 怎麼樣區分多元弱酸或不是多元的呢從寫法上有什麼不同

多元弱酸就是分子式里的氫至少有兩個。比如H2CO3，H2S都是二元酸，H3PO4為三元酸，只有一個的就不是多元酸，比如HF。有一個特殊的就是硼酸，雖然化學式是H3BO3，但是只是一元弱酸。

『叄』 如何區分一元酸和二元酸

1、性質不同：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子的酸。二元酸是一個該酸分子電離後能產生兩個氫離子的酸。

2、特點不同：二元酸電離時陽離子全部是氫離子的物質(水除外)，即屬於酸類。一元無氧酸為氯化氫氣體的水溶液，酸性強，濃鹽酸有很強的揮發性和腐蝕性。

3、判定不同：對於有機羧酸，直接看羧基(-COOH)的個數即可，分子中有幾個羧基，就是幾元羧酸。結構式C6H5OH，酸性比碳酸弱，但有很強的毒性，是重要的有機化工原料，廣泛用於製造酚醛樹脂、環氧樹脂、殺蟲劑等。

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注意事項：

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7，酸的名稱中最後一個字是酸，通常化學式的第一種元素是H，酸由氫和酸根離子組成。

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－。二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

根據酸分子里有無氧原子分為：

無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：

1、加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液。

2、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

『肆』 什麼是一元性和多元性

根據事物的聯系展現的哲學觀點。

『伍』 用化學方法怎樣區分一元醇和多元醇

最簡單的方法就是取等物質的量的兩醇與鹼金屬反應，置換氫氣，根據氫氣體積即可知道多元醇置換出的氫氣多於一元醇，例如2ch3ch2oh+2na------2ch3ch2ona+h2↑,hoch2-ch2oh+2na----naoch2-ch2ona+h2↑

『陸』 化學中什麼叫一元混合物,二元混合物

可以電離出幾個氫離子的就是幾元

『柒』 一元函數和二元函數（或多元函數）是怎樣劃分的

設D為一個非空的n 元有序數組的集合， f為某一確定的對應規則。若對於每一個有序數組，通過對應規則f，都有唯一確定的實數y與之對應，則稱對應規則f為定義在D上的n元函數。記為

1、當n=1時，為一元函數，記為y=f(x),x∈D；常常說的函數y=f(x)，是因變數與一個自變數之間的關系，即因變數的值只依賴於一個自變數，稱為一元函數；

2、當n=2時，為二元函數，記為z=f(x,y),(x,y)∈D；

3、二元及以上的函數統稱為多元函數。

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多元函數的本質：

1、多元函數的本質是一種關系，是兩個集合間一種確定的對應關系。

2、這兩個集合的元素可以是數；也可以是點、線、面、體；還可以是向量、矩陣等等。一個元素或多個元素對應的結果可以是唯一的元素，即單值的。也可以是多個元素，即多值的。

參考資料來源：網路-多元函數

『捌』 多元弱鹼和一元弱鹼有什麼區別

多元弱鹼指的是含有一份物質的量的弱鹼，可以電離出等於兩份該物質的量，甚至是多於兩份該物質的量的氫氧根。如一摩爾氫氧化鋇，一摩爾氫氧化鈣等。一元弱鹼，是指理想狀態下一分子一元弱鹼可以電離出一分子氫氧根，但是是弱鹼，只能微弱電離，例如：一水合氨。

『玖』 多元醇和一元醇怎樣用化學方法區分

最簡單的方法就是取等物質的量的兩醇與鹼金屬反應，置換氫氣，根據氫氣體積即可知道多元醇置換出的氫氣多於一元醇，例如2CH3CH2OH+2Na------2CH3CH2ONa+H2↑,HOCH2-CH2OH+2Na----NaOCH2-CH2ONa+H2↑

『拾』 一元主義和多元主義的區別

一元主席就是在某一個認知領域，只允許我存在一個主題。多元主義就是朋友大家共存，多樣性比較多。