高中化學數量級怎麼計算

A. 高中化學數量級怎麼取，需要四捨五入嗎。例如10^-2.3和10^-5 6

10的-2.3次方介於-2次方和-3次方之間，數量級為10的-3次方，10的-5.6次方是介於-5次方和-6次方之間，數量級為-6次方。

B. 高一化學物質的量的計算

我認為我認為我認為我認為
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，
1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2
H2
+
O2=2
H2O
物質的計量數之比：
2
：
1
：2
微粒數之比：
2
：
1
：2
物質的量之比
2
：
1
：2如果上述過於簡單,那麼請看看下面

C. 化學數量級，比如10的負5.6次方如何計算，還有數量級是是一個正數，還是10的幾次方

化學數量級，比如10的負5.6次方如何計算，還有數量級是是一個正數，還是10的-6次方。

10的-2.3次方介於-2次方和-3次方之間，數量級為10的-3次方，10的-5.6次方是介於-5次方和-6次方之間，數量級為-6次方。

令x=6^54兩邊取10為底的對數lgx=lg6^54=54lg6，lg6=0.7781512504，54lg6=42.0201675，即lgx=42.0201675，由此可知6^54數量級為42。

一個數的零次方

任何非零數的0次方都等於1。

通常代表3次方。

5的3次方是125，即5×5×5=125。

5的2次方是25，即5×5=25。

5的1次方是5，即5×1=5。

由此可見，n≧0時，將5的（n+1）次方變為5的n次方需除以一個5，所以可定義5的0次方為：5÷5=1。

D. 關於數量級是怎麼計算的

數量級的定義：通常情況下，數量級指一系列 10 的冪，即相鄰兩個數量級之間的比為 10。例如說兩數相差三個數量級，其實就是說一個數比另一個大 1000 倍。
數量級的計算：一個數的數量級即它含有的 10 的冪，准確的定義為，它的常用對數的整數部分。例如，4,000,000 的對數為 6.602，它的數量級即為 6。可以這樣認為，一個數的數量級就是它在對數尺度上的大致位置。
10的2.2次方和10的-2.2次方，這兩個值的數量級分別對應於 2和-2，也就是 100 和 0.01，通常可以說，它們之間相差4個數量級。

E. 數量級怎麼算

一個數的數量級即它含有的10的冪，准確的定義為，它的常用對數的整數部分。例如，4,000,000的對數為6.602，它的數量級即為6。可以這樣認為，一個數的數量級就是它在對數尺度上的大致位置。

一個未知量的數量級估計即估計離它最近的10的冪。例如，一個在30億到300億之間的一個未知量（比如地球上的人口數），它的數量級可以估計為10。

兩個量之間的數量級的差即它們相差的10的倍數。例如，土星的質量是地球質量的95倍，即土星質量比地球質量大兩個數量級。

(5)高中化學數量級怎麼計算擴展閱讀：

在現實生活中，如果沒有特別標注一般說的數量級都是以10為底數（10的多少次冪）。另外數量級應用范圍必須是正數或自然數！盡管負數也可以計算數量級，沒有實際的意義。比如：－10和－1000這兩個數從純數學角度說相差100倍，不過不能說這兩個數相差2個數量級。

對於0和1之間的正數，除了科學、科研方面需要以外，在現實生活中一般情況下也不稱呼（或很少稱呼）數量級。比如——0.1和0.001這兩個數字，從純數學角度說相差100倍。不過在現實生活中一般情況下不會說相差2個數量級（科學、科研專業例外）。

F. 一道高三化學選擇題的選項，不是很懂「數量級」是什麼意思

所謂數量級指的是至少以10的幾次方的差距。比如1，2....次方，也就是10的幾倍數。表示之間差距大。

G. 高中化學計算公式總結

高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標准狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法,不僅適用於氣體,而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標准狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣體.
4.化學平衡計算公式
對於可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論.①恆溫、恆容時：
1122pnpn,即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比.
②恆溫、恆壓時：112
2
VnVn,即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比.
③恆溫、恆容時：
112
2
MrMr
,即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成
正比.
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強鹼溶液中c(OH-)=n·c鹼
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素,負價為-1,正價為+1）.（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數.
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量,再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量,求得分子式.（2）商余法：
12

烴的相對分子質量
商為C原子數,余數為H原子數.
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤