1. 利用化學方程式的簡單計算列比例式時怎麼列
比例關系是根據質量守恆定律：在化學反應中，反應物和生成物的質量相等，所以才會有比例（主要是左右同種原子數目相等）列比例式就是根據1、原子數 2、質量比 3、個數比 4、化合價 來列
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。 差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」] 差量法的適用條件： （1）.反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。 舉個例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
2. 化學方程式計算怎麼列比例式
第一行是化學方程式，第二行，在對應的化學式下面寫上相對分子質量（要乘以化學計量數)，第三行，對應相對分子質量的下面寫上已知量，比如說什麼物質幾克，然後，相對分子質量比上已知量，把未知量設為x，列出比例式。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
3. 化學方程式的計算方法
在化學方程式中：
各分子式之間的分子量之比,等於這些物質之間的質量之比；
各分子式之間的系數之比,等於這些物質間的物質的量之比；
某各分子的系數與其他分子的分子量之比,等於這種物質的物質的量比其他物質的質量之比.
掌握了這些比例關系,就會很容易的進行根據化學方程式的計算了.
4. 化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算
化學方程式中各物質的化學計量數之比=化學方程式中各物質的系數之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
計量數之比=2：1:1:1
各個生成物與反應物的質量比=系數×各物質的相對分子質量
5. 化學方程式比例是什麼意思
你可以將比例式橫著看，其實比例式是68：32=M:2，計算起來就是68/m=32/2了。意思是2mol*34g/mol過氧化氫反應生成1mol*32g/mol氧氣，現在已知生成2g氧氣，根據比例反推出消耗了多少g過氧化氫。
6. 化學方程式怎麼配比/,老師講的聽不懂
規律就是下面的你可以多找些例子去嘗試,如果還是不懂的話可以追問我
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO₃前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可：2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方,可用三角形「△」代替） 編輯本段 （二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數,這樣即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察：所以,1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數應為2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫) 例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2 第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2 第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2 第三步：配平後的化學方程式：3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2 編輯本段 （三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
7. 誰給講講怎樣計算化學方程式(原理是什麼)
比如2H2+O2=2H2O
4g氫氣剛好和32g氧氣完全反應，所以8g氫氣對應64gO2完全反應，其他也對應…
比如過氧化氫製成氧氣，現要制的2g氧氣，需多少g過氧化氫？
設過氧化氫的質量為x
2H*2O*2=====2H*2O+O*2
由方程式知道68g雙氧水反應可得到32g氧氣。
現xg雙氧水反應可得到8g氧氣
根據比例68:32=x：8 x=17g。
比例關系表達的是68:32 是多少雙氧水反應得到多少氧氣。左右都相同。
比如68g雙氧水反應可得到32g氧氣。
那麼34g雙氧水反應可得到16g氧氣。
17g雙氧水反應可得到4g氧氣。
136g雙氧水反應可得到64g氧氣。
這些都是成比例的。
利用化學方程式計算，首先換算成物質的量，這更簡便，其實化學計算就是一個守恆思想，根據質量守恆，電荷守恆，物質的量之比等於化學計量系數之比就可進行計算，有最簡單的方法就是一個守恆思想！它的實際意義就是應用以生活。
8. 化學方程式比例是什麼意思
也就是各物質的質量之比對應的就是方程式中各物質的相對分子質量乘以化學計量數之比
2H2O2=== 2H2O+O2
2*34 32
m 2克
其實是2*34/32=m/2g
一般計算的時候，直接用2*34/m=32/2g，就計算出來m的質量了
9. 化學方程式怎麼計算 比例式是什麼比上什麼
第一行,化學方程式
第二行,在對應的化學式下面寫上相對分子質量（要乘以化學計量數)
第三行,對應相對分子質量的下面寫上已知量,比如說什麼物質幾克
然後,相對分子質量比上已知量,把未知量設為x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……