化學平行實驗相差多少

⑴ 平行三次滴定體積差多少捨去

平行三次滴定體積差26.00mL捨去。

數據不是隨便捨去的，建議里看看分析化學的相關章節，離群值的處理有一系列的方法。比如Q值檢驗法，置信區間檢驗法等等。

由於兩次實驗測得的體積相差較大，無法確定哪一次是與真實值帖近，且不知道NaOH的濃度，解析：由於兩次實驗測得的體積分別為23.20mL，26.00mL相差較大，無法確定哪一次是與真實值帖近，且不知道NaOH的濃度，所以無法計算。

原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

以上內容參考：網路-滴定

⑵ 若平行測定兩次,則相對相差不應超過多少

40*2-2*18=44根據質量守恆，兩者相對原子質量相差44根據原子守恆，A中含2個H,B中含2個Na+H2SO4++2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO3++2NaOH=Na2SO3+2H2O能與NaOH反應的有金屬單質、非金屬單質、非金屬氧化物、兩性氧化物、酸、兩性氫氧化物、鹽。題目生成物兩種，反應物質含2個H，生成物中含2個Na+。推斷、排除剩下H2SO4、H2SO3。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（化學計量數不對）

⑶ 三個平行樣相差大怎麼辦相對偏差范圍

三個標樣平行試驗的相對偏差應小於0.25%
三次平行樣相差大，如果是這種情況的話，那麼你就得重新再做平行實驗，平行測定必須這三個數在允許的范圍內才算是分析結果准確。

⑷ 標定標准溶液時平行測定的誤差是多少

滴定誤差要求：以不確定度表示，≤ ± 0.2% 。

滴定誤差分類：主要包括稱量誤差、量器誤差、方法誤差。

（1） 稱量誤差

每次稱量誤差：± 0.0001g，一份試樣稱量誤差±0.0002g。

若相對誤差 ±0.1%，則每一份試樣的稱量至少為0.2g。

（2）量器誤差

滴定管讀數誤差：± 0. 01ml,一份試樣量取誤差± 0. 02ml。

若相對誤差±0.1%，則每一份試樣體積量至少為±20 ml

（3）方法誤差：主要是終點誤差。其原因有：指示劑不能准確地在化學計量點時改變顏色；標准溶液的加入不可能恰好在指示劑變色時結束；接近終點時半滴半滴加入 控制不好；指示劑本身會消耗少量標准溶液做空白試驗；雜質消耗標准溶液。

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相關注意事項：

1、移液管及刻度吸管一定用橡皮吸球（洗耳球）吸取溶液，不可用嘴吸取。

2、滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管均不可用毛刷或其他粗糙物品擦洗內壁，以免造成內壁劃痕，容量不準而損壞。每次用畢應及時用自來水沖洗，再用洗衣粉水洗滌（不能用毛刷刷洗），用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗3次，倒掛，自然瀝干，不能在烘箱中烘烤。

如內壁掛水珠，先用自來水沖洗，瀝干後，再用重鉻酸鉀洗液洗滌，用自來水沖洗干凈，再用純化水沖洗3次，倒掛，自然瀝干。

3、需精密量取5、10、20、25、50ml等整數體積的溶液，應選用相應大小的移液管，不能用兩個或多個移液管分取相加的方法來精密量取整數體積的溶液。

4、使用同一移液管量取不同濃度溶液時要充分注意盪洗（3次），應先量取較稀的一份，然後量取較濃的。在吸取第一份溶液時，高於標線的距離最好不超過1cm，這樣吸取第二份不同濃度的溶液時，可以吸得再高一些盪洗管內壁，以消除第一份的影響。