化學氣體平均摩爾質量怎麼求

⑴ 平均摩爾質量的演算法

_
平均摩爾質量
М(平~量)=m總/n總
M=PVm
(P代表氣體密度)
例如:CO2
H2
CO
的混合氣體
,
同溫同壓
求平均摩爾質量.
_
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉發的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的的額物質的量之比為？
CO2
44
8
40
O2
32
4
二者的物質的量之比為
8：4=2：1

⑵ 平均摩爾質量計算公式

平均摩爾質量 =混合物中各組成部分的摩爾質量×該組成部分的物質的量分數（若是氣體組成可以是體積分數）。

常見用於十字交叉法的應用

eg：二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為

CO244 8

40

O232 4（物質的量與平均摩尓質量的差的絕對值）

二者的物質的量之比為CO2：O2=8：4=2：1

平均摩爾質量的特點：

1、平均摩尓質量的值一般隨著混合物中各組分的物質的量之比（物質的量分數）的改變而改變。

2、不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化，一般都有M（最小） M（平）極值思想）。eg：CO和CO2的混合物：28g/mol。對於二元混合物（兩種物質）來說，哪種組分的物質的量分數超過50%，就接近這種組分的摩爾質量。

古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。——蘇軾

3、若混合物中各組分的摩爾質量都相等，不論各組分的物質的量分數如何變化，都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol只要是平均值，都有上述特點。

以上內容參考網路-平均摩爾質量

⑶ 氣體的摩爾質量的計算

方法一：M==m總/n總，即求出氣體的總質量
除以氣體的物質的量
方法二：知道氣體標准狀況下的密度p
則
M===p*22.4
三、利用氣體的相對密度D
根據，同溫同壓下，氣體的摩爾質量之比===相對密度（密度之比）
M1/M2===D,求解
============以上方法同樣適合於混合氣體的情況

⑷ 平均摩爾質量怎麼算

假如某混合物有四種化合物，記作A、B、C、D,它們的
摩爾質量
分別為m（A）、m（B）、m（C）、m（D）,它們的含量分別為A%、B%、C%、D%，則此混合物
平均摩爾質量
=m（A）×A%+m（B）×B%+m（C）×C%+m（D）×D%

⑸ 關於平均摩爾質量的化學計算題

解：1、(2x2+1x28)/3=10.67
2.(70+34)/35+2=2.8
3.(5x32+15x28)/20=29
4.M=16x2=32
5.M=18x2=36
利用十字交叉法求兩種氣體的物質的量比：1：1
6.(0.8x16+0.2x2)=13.2
7.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O
1mol
1x79/
3=26.33

⑹ 混合氣體的平均摩爾質量怎麼算

混合氣體總質量除以混合氣體總物質的量。

混合氣體的平均摩爾質量等於混合氣體總質量除以混合氣體總物質的量
М（平均摩爾質量）=m總/n總（均為氣體）。混合氣體的平均相對分子質量數值上等於混合氣體的平均摩爾質量。

已知密度和條件為標准狀況M=ρVm（ρ代表混合氣體密度）Vm=22.4L/mol。已知：混合氣體中兩種氣體的摩爾質量分別為M1和M2，體積分數分別為X%和（1-X%），則混合氣體平均摩爾質量=M1*X%+M2（1-X%）。

摩爾質量的定義、公式和單位：

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量=質量/物質的量，用符號表示為：M=m/n。

當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。

2.符號：M。

3.單位：g/mol（或g⋅mol−1）。

4.數值：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。

5.物質的量（n）、摩爾質量（M）、質量（m）三者之間的關系n=mM。