化學一邊倒怎麼理解

1. 化學的等效平衡中一邊倒怎麼理解

所有的反應都應該是可逆反應，只不過當可逆反應的逆反應速度很小很小時，可看成是不可逆反應，這時就是所謂的一邊倒了

2. 高中化學等效反應 怎麼倒（一邊倒）是按比例還是什麼謝謝

你問的應該是高中化學等效平衡考慮時，反應一邊倒的問題。其實，這個一邊倒在平時解題時也有用到。只是平衡移動分析中判斷等效平衡時是一種比較有用的方法而顯得比較突出。

原理：一邊倒也稱「極值轉化」其實就是按照反應方程式的量，把某種反應物完全轉化為生成物，或生成物完全轉化為反應物，然後根據轉化情況分析的解題思路。

簡單示例：一定溫度下，在一恆容密閉容器中反應N2+3H22NH3

（1） 1mol 3mol 0mol

(2) 0.5 mol 1.5mol 1mol

極值轉化關系：0.5 mol 1.5mol 1mol

極值轉化後的量：1mol 3mol 0mol

思路分析：採用一邊倒的思路，假設（2）中1molNH3完全分解為N2和氫氣，可生成0.5 molN2,1.5molH2。加上原來的氮氣、氫氣，得轉化後各物質的量，由上可知（2）相當於（1）反應一段時間後的量。所以（1）、（2）達到的平衡狀態是一樣的，兩平衡等效。

3. 化學：等效平衡中的在恆溫恆壓下「一邊倒完全同」的理解

首先要說的是，等效平衡是指在相同的反應條件下，從給出不同的反應物和生成物的量，而達到平衡之後，得到的是相同的結果，就是說平衡時，各反應物、生成物的量完全相同。所以一邊倒完全同，就是指，在反應還沒有開始之前，就把兩個起始量不同的同一化學反應，按照反應的系數比例，直接「完全反應」到等號的同一邊，此時得到的各反應物或生成物的量一定是完全相同的。如果不理解，舉出一個例子就好理解了：在兩個反應條件完全相同的容器中，都進行可逆反應「N2 + 3H2 == 2NH3」，已知反應未開始時，甲容器中各物質的量為：N2：0.5mol，H2：0.5mol，NH3：1mol，乙容器中各物質的量為：N2：1mol，H2：2mol，NH3：0，判斷這兩個容器中的反應是否會達到等效的平衡？按照「一邊倒」的方法，由於乙容器中，等號右邊的物質NH3的量為0，所以可以讓加容器中的物質往左邊倒：1molNH3可以變成0.5molN2和1.5molH2，再把N2、H2的量與倒過來的量相加得到：N2：0.5mol+0.5mol=1mol，H2：0.5mol+1.5mol=2mol，這樣，甲容器中的所有物質倒到等號的左邊就是：N2：1mol，H2：2mol，NH3：0，與乙容器的初始量完全相同，所以兩容器中的反應可以達到等效平衡。如果在該反應條件下，在乙容器中，N2的轉化率為25%，H2的轉化率為37.5%，則甲容器達到平衡時，N2、H2的轉化率與乙容器相同，這樣兩容器的平衡就達到了等效的平衡，這就是等效平衡中「等效」的含義。

4. 化學等效平衡中的一邊倒是什麼具體的算術過程

等效平衡分為全等平衡和相似平衡。其核心思想在於將一種一般的狀態轉化為一種特殊的狀態，而一邊倒就是指轉化後的特殊狀態中只有反應物或只有生成物
下面分全等平衡和相似平衡分別舉例
比如2SO2+O2=2SO3 △H<0
假如A容器中有3molSO2，1.5molO2 B狀態中有2molSO2，1molO2，1molSO3
且AB容器均恆溫恆容，A溫度高於B，那麼處理此問題時，可以將B容器中的SO3全部等效為SO2和O2，效果不變，這樣的話，B容器中就等於有3molSO2 和 1.5molO2 在通過溫度就能判斷
相似平衡與全等平衡在「一邊倒」上基本完全相同，不再一一贅述
可追問，望採納

5. 化學中「一邊倒」是什麼意思 怎樣理解 舉例說明

比如a=b這個反應，題目的條件中a和b都有一定的量。
那麼就假設向正完全反應，得到b的量。逆向反應也是一樣的。這就是一邊倒。

6. 化學的等效平衡中一邊倒怎麼理解

所有的反應都應該是可逆反應，只不過當可逆反應的逆反應速度很小很小時，可看成是不可逆反應，這時就是所謂的一邊倒了