A. 化學題怎麼做
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應Na應為0。3moL，質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得，M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11。
175g則原溶液中K ，Cl-，Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R)，則：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
B. 化學題目怎麼做（請寫下步驟，謝謝）
1、根據CH4與O2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g為生成的二氧化碳與水的質量總和.那麼按照生成二氧化碳與水的質量比,可求出二氧化碳的質量為:06g*11/(11+9)=0.33g,水的質量為0.27g;進而利用化學方程式可求出反應掉的CH4(O2是過量的)的質量為0.12g
2、CH4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的CH4的質量為0.12g即可求出其量為0.0075mol;而氣體在標況下的摩爾體積均為22.4L/mol,所以0.0075mol則體積實為168mL
3、再由化學反應中二反應物的體積關系為（見系數）1：2，則反應掉的O2的體積應為168*2=336ml，所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336mL，即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積（在標准狀況下）
4、又因氧氣為過量的，所以剩餘氣體均為氧氣，因此原混合氣體的體積比為168：（336+336）=1：4
C. 請問初中化學的實驗題怎麼去做,答題技巧是什麼,請各位在線的朋友告之,在線等
朋友，化學實驗做題，需要陳述的要點有：實驗步驟，實驗現象。當然要寫出化學反應的化學方程式。這些都是得分點。順便給個提醒：趁年少，要努力學好初中化學，因為~~高中化學是有點頭疼的！打好基礎，其他科也一樣！
D. 怎麼做化學實驗題
1、熟悉典型物質的：性質實驗、制備實驗、分離實驗的原理、方法、；
1、熟悉實驗物質的反應式、計算式；
3、熟悉實驗儀器、裝置、流程及安裝。
E. 化學實驗器材的用法
由上至下，分別為：試管夾，燒杯，集氣瓶，滴瓶，漏斗，分液漏斗，圓底燒瓶，蒸發皿。
試管夾：夾持試管，用於加熱。
燒杯：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。②用作較大量試劑發生反應的容器。③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗氣體。
集氣瓶:收集氣體，洗滌氣體，顯示氣體流速。
滴瓶：用於存放少量液體，其特點是使用方便（滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。不能長期存放鹼性試劑。）
漏斗:由於過濾。
分液漏斗:逐滴滴加反應物，控制反應速度。
圓底燒瓶:①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。(加熱要用石棉網）
蒸發皿:①溶液的蒸發、濃縮、結晶。②乾燥固體物質。
初中化學實驗常用儀器介紹及化學實驗基本操作
一、初中化學實驗常用儀器：
除上面介紹的九種儀器外，比較常用的儀器還有以下十幾種。
二、常見儀器的主要用途及注意事項
主要用途 注意事項
①盛放少量固體或液體；
②在常溫可加熱時，用作少量物質的反應容器。
試管的握持方法：「三指握兩指拳」。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。
用來夾持試管。
防止燒損和腐蝕。
①用於攪拌；
②過濾：轉移液體時引流 ；
③蘸取少量固體或液體。
酒精燈是化學實驗加熱時常用的熱源。
膠頭滴管用於吸取或滴加少量液體，滴瓶用於盛放液體葯品
正確拿法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。
①固定和支持各種儀器；
②鐵架台上鐵圈放置漏斗進行過濾。
①配製溶液；②可用作較多量涉及液體物質的反應容器。 加熱時放置在石棉網上，使受熱均勻。
量筒是用於度量液體體積。
不能加熱，不能做反應容器。
①收集或貯存少量氣體；②進行有關氣體的化學反應
三、初中化學常用儀器依據用途可以分為以下幾類
1、能直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙。
2、不能直接加熱的儀器：燒杯、燒瓶。
3、不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒。
4、用於稱量和量取的儀器：托盤天平、量筒。
5、用於取葯品的儀器：膠頭滴管、葯匙、鑷子。
6、用於夾持或支撐的儀器：鐵架台（鐵圈、鐵夾）、試管夾、坩堝鉗。
7、給液體加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿。
8、、給固體加熱的儀器：試管、蒸發皿。
9、過濾分離的儀器：漏斗、玻璃棒。
10、加熱常用儀器：酒精燈。
11、加熱至高溫的儀器：酒精噴燈、電爐。
四、基本操作：
[一]葯品的取用：
1、（1）取用葯品的「三不」原則：
（2）取用葯品的用量：「節約原則」①嚴格按實驗規定用量；②未指明用量，取用最少量：固體只需蓋滿試管底部；液體取1～2毫升。
（3）實驗後剩餘葯品要做到「三不」原則：
2、取用葯品的方法
①固體葯品的取用方法
A：塊狀固體或密度較大金屬顆粒：操作要領是"一橫、二放、三慢豎。"
B：粉末狀固體：操作時，做到「一斜、二送、三慢立」。
②液體葯品的取用：
較多量：使用細口瓶傾倒液體葯品，操作要領是「一放、二向、三挨、四流」。
較少量：用膠頭滴管吸取。
極少量：用玻璃棒蘸取。
3．濃酸、濃鹼的使用：
①濃酸濃鹼都具有強腐蝕性，要特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕；
②酸液流、鹼液流到桌上：
③沾到皮膚衣物上：
[二] 一定量葯品的稱量和液體的量取：
固體：用托盤天平稱取
液體：用量筒量取
（一）托盤天平
1、托盤天平:稱量葯品准確到0.1g。
2、使用方法：「托盤天平稱量前，先把游碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐葯品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最後游碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住」。
（二）量筒使用
操作要領是"量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液面最低處保持水平"。
[三]物質的加熱
常用熱源:酒精燈
1、酒精燈的構造：燈壺、燈芯管（燈芯）、燈帽。
2、酒精燈的火焰：分為外焰、內焰、焰心三部分，外焰溫度是最高，加熱時要用外焰加熱。
3、使用方法：
二檢查：①檢查燈芯頂端是否不平或已燒焦；②檢查酒精燈內酒精量是否在酒精燈容積的1/4～2/3之間。
「三不」①酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈點酒精燈；②嚴禁在酒精燈燃燒時添加酒精；③熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋來，不可用嘴吹滅
(二)加熱的儀器
1、加熱固體：乾燥的試管、蒸發皿；
加熱液體：試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿。
有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。
2、儀器固定:
試管：用試管夾或鐵架台和鐵夾固定；
燒杯或燒瓶：用鐵架台和鐵圈或石棉網固定；
蒸發皿：用鐵架台和鐵圈固定。
(三)使用酒精燈加熱的注意事項:
1、要用酒精燈外焰加熱，不能與燈芯接觸；
2、讓容器均勻受熱（可移動試管或移動酒精燈）；
3、加熱固體葯品時，加熱盛葯品部位；加熱液體葯品時，加熱其中下部；
4、固體加熱時，試管口略向下傾斜，液體加熱時，試管與桌面成45度角，試管口不能對著自己或有人的方向；
5、試管內液體不超過試管容積的1/3；
6、容器外壁不能有水，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂；
7、加熱完畢不能立刻用冷水沖洗，以防容器炸裂。
[四]過濾：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方法
1、儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）。
2、操作要點：一貼、二低、三靠。
[五]蒸發：
1、儀器：鐵架台（鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、燒杯、玻璃棒、坩堝等。
2、操作
①放好酒精燈，並根據酒精燈高度調節好鐵圈高度；
②放好蒸發皿，倒入待蒸發液體；
③加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪拌液體；防止由於局部溫度升高，造成液滴飛濺；
④蒸發皿中出現較多較多固體時，停止加熱。
[六]溶解
1、儀器：燒杯、玻璃棒（少量的可只用試管）。
2、方法：常用粉碎、攪拌、振盪、加熱等方法，加速溶解。
[七]氣體的收集：
1、排水集氣法。收集不溶或難溶於水的氣體，如氫氣、氧氣等。
2、向上排空氣集氣法。
3、向下排空氣集氣法。
[八]儀器的裝配
1、儀器裝配的要求：
2、儀器裝配的順序：
3、儀器裝配的方法：
①玻璃管插入橡皮塞 ②連接玻璃管和橡皮管 ③在容器口塞橡皮塞：
④在鐵架台上固定儀器
[九]氣密性檢查
1、檢查裝置氣密性的步驟：
①連接好儀器；②把導管一端插入水中；③用手掌緊貼容器外壁或用酒精燈給容器加熱。
2、判斷氣密性
[十]儀器的洗滌
1、洗滌實驗儀器的方法：
2、難溶物的洗滌：
3、洗凈的標志：
內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下；
4、儀器洗凈後的放置：
試管倒放在試管架上，其它儀器放在指定的地方。
五、葯品的存放
1、固體葯品存放在廣口瓶內；
2、液體葯品存放在細口瓶內；
3、氣體——集氣瓶（密度大於空氣的正放，密度小於空氣的倒放）。
六、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平， 仰視偏低俯視高。
酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。
實驗先查氣密性， 隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後， 先撤導管後移燈。
除上面介紹的九種儀器外，比較常用的儀器還有以下十幾種。
除上面介紹的九種儀器外，比較常用的儀器還有以下十幾種。
F. 化學實驗題怎麼做
樓上說那麼多沒啥實用的，做化學實驗題首先分析實驗的目的，知道是干什麼的，再分解實驗裝置，一般分為發生裝置、除雜裝置、性質檢驗裝置和收集裝置，以及尾氣處理裝置。分析裝置結構，根據結構推斷用途，當然也要積累幾個經典的實驗像乙酸乙酯的製取等有了類似的實驗就可以對付了。未完待續…