『壹』 如何正確書寫化學方程式ppt學習
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
『貳』 人教版九年級化學如何正確書寫化學方程式板書設計
結合反應
1，鎂在空氣中燃燒：2MG + O2 ==點燃==氯柱硼鎂石
2，鐵在氧氣中燃燒：3FE + 2O2 ==點燃==四氧化三鐵
3，鋁在空氣中燃燒：4AL + 3O2 ==點燃== 2Al2O3
4，氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
5，紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
6，硫磺粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
7，碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
8個碳的氧氣不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
9高的溫度，二氧化碳通過燃燒碳的層：C + CO 2 2CO
10，一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11，二氧化碳和水的反應（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O === H2CO3
12，生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解於水：
？？氧化鈉在水中是可溶的：氧化鈉+ H2O ==== 2NaOH
？分解反應
13個實驗室使用過氧化氫系統氧：2H2O2二氧化錳2H2O + O2↑
14，加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 +二氧化錳+ O2↑
15，水的作用是DC分解：2H2O ==通電== 2H2↑+ O2↑
16，碳酸不穩定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
如圖17所示，高溫煅燒石灰石（二氧化碳的法律制度）：高溫的CaCO3的CaO + CO 2↑
置換反應
18，鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +硫酸銅==硫酸亞鐵+銅
十九日鋅和稀硫酸反應（實驗室系統氫）：==硫酸鋅的鋅+ H2SO4 + H2↑
20，鎂和稀鹽酸反應：鎂+ 2HCl的===氯化鎂，+ H2↑
21，氧化銅的氫氣還原：H2 + CuO的==加熱==銅+ H2O
22，木炭還原氧??化銅：C + 2CuO ==高溫== 2CU + CO2↑
23，甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 ==點燃== CO2 + 2H2O
24蒸汽燒碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO
25，焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 ==高溫== 4FE + 3CO2↑
其他
26，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應：2NaOH +硫酸銅==銅（OH）2↓+硫酸鈉
27，酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
28，一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO的加熱的Cu + CO2
29，一氧化碳減少了氧化鐵：3CO + Fe2O3的高溫2FE + 3CO2
30，二氧化碳通過澄清的石灰（二氧化碳的試驗）：的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸鈣↓+ H2O
31，氫氧化鈉和二氧化碳（二氧化碳除去）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3的是+ H2O
32，石灰石（或大理石），用稀鹽酸（二氧化碳的實驗室生產）：碳酸鈣+ 2HCl的===氯化鈣+ H 2 O + CO 2↑
33，碳酸鈉和濃鹽酸（泡沫滅火器的原理）：碳酸鈉+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅===硫酸亞鐵+銅
35。鋅和硫酸銅溶液反應：的鋅+硫酸銅===，鋅+銅
36銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 ===的Cu（NO3）2 + 2AG
鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37。三氧化二鐵與鹽酸反應：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38氧化鐵和稀硫酸反應：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化銅和稀鹽酸反應：氧化銅+ 2HCl的====氯化銅+ H2O
40氧化銅和硫酸反應：氧化銅+ H2SO4 ====硫酸銅+ H2O
41。氧化鎂和硫酸反應：鎂+ H2SO4 ====硫酸鎂+ H2O
42。氧化鈣和鹽酸反應：CaO + 2HCl的====氯化鈣+ H2O
上述酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43。苛性鈉暴露在空氣中惡化：2NaOH + CO2 ====碳酸鈉+ H2O
44。燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ====硫酸鈉+ H2O
46。空氣中變質：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸鈣↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
酸+鹼--------鹽+水
48。鹽酸和燒鹼反應：鹽酸+的NaOH ====鹽+ H2O
49。鹽酸和氫氧化鉀反應：鹽酸+ KOH ====氯化鉀+ H2O
50。鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl的+銅+（OH）2 ====期CuCl2 + 2H2O
51。鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化鈣+ 2H2O
52。鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化鐵+ 3H2O
53氫氧化鋁葯物治療胃酸過多的：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化鋁+ 3H2O
54硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸鈉+ 2H2O
55。硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸銅+ 2H2O
57。硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和燒鹼反應：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59。大理石與稀鹽酸反應：碳酸鈣+ 2HCl的===氯化鈣+ H2O + CO2↑
60。碳酸鈉與稀鹽酸反應：碳酸鈉+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸鎂與稀鹽酸反應：碳酸鎂+ 2HCl的===氯化鎂+ H2O + CO2↑
62。鹽酸和硝酸銀溶液反應：鹽酸+硝酸銀===氯化銀↓+ HNO3
63硫酸和碳酸鈉反應：碳酸鈉+ H2SO4 ===的Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 +氯化鋇====硫酸鋇↓2HCl的
鹼+鹽--------另一種基地+另一種鹽
65。氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH +硫酸銅====的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4乾燥
66。氫氧化鈉和氯化鐵：氫氧化鈉+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + ====鎂（OH）2中MgCl2↓+ 2NaCl
68。氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH氯化銅====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氫氧化鈣和碳酸鈉：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ===的CaCO3↓+ 2NaOH
鹽+鹽-----兩種新鹽
70。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl +的AgNO3 ==== AgCl電極↓+硝酸鈉
71。鈉離子，硫酸鋇，氯化：硫酸鈉+氯化鋇====硫酸鋇↓+ 2NaCl
『叄』 初三化學--如何正確書寫化學方程式
書寫方法:要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
補充說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
『肆』 如何正確書寫化學方程式，教案，公開課.ppt
案例是一個實際情境的描述，包括有一個或多個疑難問題，同時也能包含有解決這些問題的方法；教學案例描述的教學實踐，它以豐富的敘述形式向人們展示了一些包含有教師和學生的典型行為、思想、情感在內的故事；教育案例是一個教育情境的故事，在敘述一個故事的同時人們常常還發表一些自己的看法，也就是點評。所以一個好的案例就是一個生動的故事加上精彩的點評。
『伍』 初中總復習如何正確書寫化學方程式ppt
如何正確書寫化學方程式，供大家參考。
化學易錯辨析:
如何正確書寫化學方程式
書寫化學方程式時常出現的錯誤：
⑴沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤;
⑵隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應;
⑶化學方程式沒有配平、配平不完整或是分數沒有最簡化;
⑷寫錯或漏寫反應條件;
⑸錯標或漏標氣體(↑)或沉澱(↓)符號。
一、原則
1、以客觀事實為基礎；
2、遵守質量守恆定律。
二、步驟
1、寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
2、配——配平為關鍵
3、改——短線改等號
4、標——標出氣體與沉澱生成氣體「↑」標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉澱「↓」標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。附：酸鹼鹽在水中的溶解性
鹼性【MOH】水鉀鈉鋇銨
氯化物【MCl】不溶氯化銀
硫酸鹽【MSO4】不溶硫酸鋇
硝酸鹽【MNO3】全溶
碳酸鹽【MCO3】溶水鉀鈉銨
5、注——註明反應條件
燃燒（點燃）——點燃
加熱——————△
催化劑—————催化劑（化學式）
因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。
『陸』 如何書寫化學方程式，初中化學課件
你好
置換反應、復解反應、原反應主要尋規律置換反應單質與化合物交換、復解反應化合物與化合物間置換反應原反應原理奪走金屬氧化物氧：CCO奪氧CO2H2奪氧H2O
化合反應解反應合著記比水電解氫氣燃燒兩程式起記
其餘類別記住：實驗室製取氧氣三程式；硫燃燒、碳燃燒、鐵氧氣燃燒、氧化碳燃燒前兩起記畢竟表達式程式用配平鹼與非金屬氧化物反應比Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2/SO3/SO2==Na2CO3/Na2SO4/Na2SO3+H2O
其餘特殊單獨記
比二氧化碳與水酶條件葡萄糖氧氣程式
『柒』 如何正確書寫化學方程式ppt
1.寫化學式。2.配平。3.寫上必要的條件和生成物狀態。
『捌』 如何正確書寫化學方程式課件
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
『玖』 初三化學如何正確書寫化學方程式教案
http://wenku..com/view/aa88438c680203d8ce2f2470.html
『拾』 人教版化學九年級如何正確書寫化學方程式說課稿
先寫正確化學式 在配屏 在寫好反應條件
.要以客觀事實為基礎。教材強調指出的不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式，對於初學化學的學生尤為重要，應該使他們認識到無論是物質的化學式、物質的化學反應，都應是客觀事實的反映，為他們學習化學打下良好的思想基礎。2.要遵守質量守恆定律。這是書寫化學方程式的核心問題，要引導學生十分明確地認識到，化學方程式中各化學式前的系數，絕不是任意拼湊的，它必須准確反映各物質發生化學反應前後的定量關系。化學方程式要按照質量守恆定律，使各反應物與各生成物中的各原子種類和數目相等。化學方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式並非都這么簡單，並以氫氣與氧氣的反應為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數法配平化學方程式的方法。最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。關於化學方程式的書寫，本來不是什麼難於理解的知識和難以掌握的技能，而事實上，化學方程式的書寫卻成為初中學生學習化學的分化點，有的學生把它當做第二外國語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊。這是為什麼呢?主要原因是起始於元素符號、化學式，由於學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，在化學式的讀寫還沒有過關時，學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。所以，化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成而要在以後的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習的積極性。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。(關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。)和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。對於化學方程式的書寫，還要注意反應進行的條件、生成物的氣體符號「↑」、難溶化合物的沉澱符號「↓」都要書寫完整規范，使學生養成良好的學習習慣。三、部分習題參考答案及說明4.(1)未配平，沒有註明反應條件「△」。(2)「↑」符號使用不當。5. C2H4。四、資料化學方程式的配平配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：(1)用奇數配偶法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2──Fe2O3+SO2氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。FeS2+O2──2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)用觀察法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣