化學反應方程式生成物怎麼判斷

㈠ 高中化學。知道反應物如何判斷生成物是什麼詳細點吧!

高中化學方程式
在不知道反應物反應後生成什麼時,如何判斷生成物?能說一下常考/必須記的么?說明清判斷過程~
2012-06-21
20:49
匿名
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分類:化學
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2012-06-21
20:54
這個……首先判斷反應類型，確定是不是氧化還原反應。關於這個的判斷可一觀察反應物中是否有強還原劑或者強氧化劑。若是氧化還原反應的話，就對反應物的價態進行變化，氧化劑降價，還原劑升價，找到對應的價態之後再配出所需要的物質，一般還要根據題里給的提示來判斷生成物。若不是氧化還原的話那多半就是復分解了，復分解很簡單的，只要能配出氣體、沉澱或弱電解質就好嘍追問那麼類似於
①鐵粉和過量稀硝酸的反應
②過量鐵粉和稀硝酸的反應
怎麼配平?
回答①鐵和過量的稀硝酸，先判斷生成物，分別是硝酸鐵、一氧化氮和水。然後這個反應是一個氧化還原反應，那麼用電子守恆來配平。第一步，找標准，尋找一個升價的基準和一個降價的基準，這里可以選一氧化氮為降價的基準，鐵為升價的基準，第二步，運用電子守恆，N從+5降到+2，降三價，即一份NO生成要接收3份的電子，Fe從0升到+3，升三價，即一份硝酸鐵的生成需要給出3份的電子。然後將電子配平，即升價給出的電子數等於降價接收的電子數。這裡面3=3，所以鐵和一氧化氮的系數為1.第三步，運用元素守恆，將未配平的物質配平，一份Fe反應所以硝酸鐵的系數為1，此時生成物的N為4份，所以前面硝酸配4，出現4個H，那麼後面的水配2，最後用元素守恆和電子守恆檢查方程式是否正確。②的話因為鐵粉過量，所以在反應只出生成的三價鐵又會被鐵還原成2價鐵，所以生成物為硝酸亞鐵，一氧化氮和水，配平如上一題步驟純手打，望採納

㈡ 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難,說容易也容易.
1、難：當反應物很復雜,我們又沒有看見過同種類型的,就不好判斷生成物了,要通過實驗確認
2、易：對於初中階段的化學反應,應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了,肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價,就知道是氧化鎂了.
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應,生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時,你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽,知道氯化銀是難溶於水的,就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了.

㈢ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式

㈣ 化學方程式的產物怎麼判斷

涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了

題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！

㈤ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(5)化學反應方程式生成物怎麼判斷擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

㈥ 怎樣判斷化學反應的產物

如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.

㈦ 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

㈧ 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

(8)化學反應方程式生成物怎麼判斷擴展閱讀

化學方程式的相關計算：

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

㈨ 化學方程式的產物怎麼判斷

如果是氧化還原反應，就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷。
氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高。
歧化反應，（同一種元素的氧化還原反應），歸中即可。比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了。

其實更多的是靠平時的積累，你平常看多了，記多了，做多了，就會發現它們的共通之處。單單判斷是很難的。

㈩ 化學方程式通過什麼判斷產物

要根據反應物的性質來判斷，如果反應物是金屬單質和酸或鹼，則生成物則按照我們平時學的幾個類型去推，比如金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是兩種鹽反應，則發生的是復分解反應，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考試考察的幾乎都是我們學過的，沒學的根據學過的反應方程式推導