如何准確寫出電化學方程式

Ⅰ 如何書寫電化學電極反應方程式

最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標准，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。{「寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子」}是寫在反應物那面的，這個{再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」}是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一一個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵

Ⅱ 高中化學電化學方程式應該怎麼寫啊

鎂-H2O2酸性電池採用海水作電解質溶液（加入一定量的酸），下列說法正確的是A
A,電池總反應的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+
=Mg2+
+2H2O
B
負極的電極反應式為：
過氧化氫+2氫離子+2電子=2水分子
正確的是：Mg-2e-=Mg2+
C工作時，正極周圍海水的PH減小
正極：H2O2+2e-
+2H+
=2H2O所以工作時，正極周圍海水的PH增大
D電池工作時，溶液中的氫離子向負極移動。
正確的是：電池工作時，溶液中的氫離子向正極移動

Ⅲ 怎樣書寫高中電化學方程式

哈，我以前也有這個問題。不過我老師好強。歸納一下。燃料電池陽極一般是氧氣。陰極只要找出什麼失去電子，失去電子得到的產物與電解質的某些成分反應。寫出陰極反應方程式後。總的反應方程式減陰極反應方程式就可以了。燃料電池總的反應方程式就是燃料反應方程式。多看多練就可以了。加油！

Ⅳ 怎樣寫電極化學反應方程式

原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如Cu+變Cu H+變H2 如陽離子難以析出如K、Ca、Na 則O2加水變OH- 燃料電池一般O2加水變OH-）
反應式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如Zn變成Zn+ 燃料電池一般C結合OH-變成CO2加水 H結合OH-變水）
反應式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）

Ⅳ 化學燃料電池的化學方程式書寫技巧

首先寫出總的離子反應方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①
就是CH4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應生成CO32-的離子反應方程式
接著寫正極，記住：正極在鹼性條件下的反應一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②
接著將總反應式減去正極反應式就是負極反應式，這里有一點非常重要，就是一定要將O2消去，因為原電池負極發生氧化反應，而O2發生還原反應
故一定要將O2消去
將②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③
①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移項的到負極反應式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
總反應：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正極：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法對你有幫助

Ⅵ 怎樣寫好電化學的電極方程式

如果要寫單極的就先確定陰陽極，確定是得電子還是失電子。然後寫出其得失電子後變成什麼，看其所在環境中有無能與得失電子後的粒子反映的物質，如果有，要在等式左邊加上可以反映的離子或物質，而右邊寫反應最終生成的離子或物質。即：X+（-）ne-（+Y）=Z（+...）
如果要寫總反應方程式只要把兩個極的加起來就好了，注意電子要抵消。注意配平。千萬不能忘記所處環境中有沒有可以反映的，寫完之後可以檢查一下右邊的生成物中還是否有能反映的。
其實這些東西都是剛學的時候才用到想的，熟悉了以後自然就考慮周全了，主要是多做練習，把錯誤糾正過來，基本上就沒問題了。

Ⅶ 電化學方程式怎樣書寫

首先，不管電極上發生什麼反應，原電池寫成總反應方程式後要能自發進行，而對於電解池來說寫成總反應方程式是不是能自發進行的無所謂。
其次，電解池陽極或原電池負極上發生的是氧化反應失電子，電解池陰極或原電池正極上發生的是還原反應得電子。結合上一條就意味著原電池中，氧化性強的發生還原反應，做正極，還原性強的發生氧化反應，做負極。而電解池中就要看加的電位了，加的電位高的極肯定是發生氧化反應，也就是做陽極，電位低的發生還原反應，做陰極。
再次，寫成電極反應方程式後如果發現氫氧無法配平，則說明有水參與反應，那麼就要看整個體系的酸鹼性。如果是酸性，缺氫或多氧的補氫離子另一端補水。如果是鹼性，缺氫或多氧的補水另一端補氫氧根。

Ⅷ 書寫電極方程式的技巧~

電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。

除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、 共存性原則：鹼性溶液中CO₂不可能存在，也不會有H⁺參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH⁻參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左邊還是右邊。

同時還有：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、二次電池電極反應的書寫

4、燃料電池電極反應的書寫

(8)如何准確寫出電化學方程式擴展閱讀：

方法：

1、准確判斷兩個電極。

2、注意運用電池總反應式。

3、關注電解質溶液的酸鹼性。

4、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

Ⅸ 電化學方程式書寫

首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。

其次，寫出電極半反應。

最後，相加合並兩個半反應。

或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平。

Ⅹ 電化學的總方程式怎麼寫

先寫出陽極和陰極的半反應，再將它們合並，合並時要注意陽極失電子數和陰極得電子數要相等（電子轉移要守恆）。比如說用鉑電極電解CuSO4溶液
陽極：4OH- -4e——2H2O+O2↑
（OH-是水電離產生的，所以在寫總反應方程式時還要考慮水的電離H2O——OH- + H+）
陰極：Cu2+ +2e——Cu
(由於陽極反應失4個電子，所以在寫總反應方程式時將陰極反應×2，使其得4個電子，使得電子轉移守恆）
所以總反應方程式：2Cu2+ + 2H2O——2Cu+O2↑+4H+