化學雜化類型怎麼計算

A. 雜化類型怎麼算

用價電子對互斥理論判定中心原子的雜化類型 n為中心原子周圍的粒子數，例如SO2中，n=2、SO3中n=3， m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2 算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化類型 m+n=2 Sp 直線型 m+n=3 Sp2 平面三角形 m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dSp2（副族） 四棱錐 m+n=5 Sp3d 三角雙錐 m+n=6 Sp3d2 正八面體

B. 化學里的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的有沒有什麼妙絕

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

C. Sp雜化計算公式

公式如下：（括弧內為舉例，以下均以H2S為例）
k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
k=5 sp3d雜化
k=6 sp3d2雜化
其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，H2S的中心原子為S)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，S的e=6）
n：和上面的n是同一個值
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1）
於是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4故H2S是sp3雜化。

D. 化學雜化軌道究竟怎樣就算

用孤對電子數加上&鍵數(sorry，打不出這個字元，發音為「cgema」)。如H2O，孤對電子數為2對，&鍵數為2，則為sp3雜化。望採納！！！

E. 化學鍵的雜化方式怎麼算

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

(5)化學雜化類型怎麼計算擴展閱讀：

同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。