高中化學雙線橋怎麼畫

A. 高一化學雙線橋法怎麼畫

舉個例子吧

2H2+O2=2H2O

先標好原始價

│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

其中H失去電子 O得到電子

雙線橋發：升價失去電子，橋畫在上邊；降價得到電子，橋畫在下邊
-1 e-*4
┌────────┐
│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
└────────┘
+2e-*2
如上，就是整個過程

關於得失電子問題，通俗的說 元素周期表 4是中性 小於4容易失去電子，越小越容易，大於4容易得到電子,越大越容易。

B. 高中化學 求畫過氧化鈉和二氧化碳反應方程式的雙線橋表示。

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。

用戶可以看出Na2O2中的O是-1價的，O2中的O是0價的，CO2和Na2CO3中的O都是-2價的。
所以是1個Na2O2中的2個O失去2個電子，形成O2，失去的2個電子被1個Na2O2中另外2個O得到，形成Na2CO3中-2價的O。

雙線橋法：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，Na2O2中的O分別指向Na2CO3和O2中的O，指向O2的寫失e*2-，指向Na2CO3的寫得e-*2。

(2)高中化學雙線橋怎麼畫擴展閱讀：

注意事項：

儲存於陰涼、乾燥、通風處。防止受潮。與可燃物、有機物、易氧化物、酸類腐蝕性液體、銨鹽、硫磺、金屬粉末、炭、焦炭、鋸末等物品隔離。遠離火源或用水滅火的其他倉庫。

發生泄漏時，用沙土混合，送至空曠地方倒至大量水中，放置一段時間，經稀釋的污水排入廢水系統。

C. 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

D. 怎樣畫氧化還原反應中的單線橋與雙線橋

單線橋：只畫在反應物一側（即等號左側），由失電子元素指向得電子元素，橋線上寫轉移電子數目。雙線橋：從反應物一側畫到生成物一側（即跨越等號），線橋兩端是同種元素，橋線上寫得/失電子數目、化合價升高/降低、被還原/被氧化。考試考雙線橋多

E. 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

F. 求講解高一化學雙線橋的畫法。謝謝。

歧化反應，一個元素的自我氧化還原

G. 化學雙線橋怎麼畫

得是電子守恆，2cl-轉化cl2是失2個e-，其餘的是用來起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍數是10，應此kmno4配2，cl2配5，詳情如圖

H. 跪求高一化學雙線橋具體畫法

第一步先標出化合價，找到化合價有變化的元素。第二步畫線橋，從反應物出發到生成物結束，並且前後對準的是有化合價變化的同一元素。第三步標出得失電子。

I. 氫化鈣和水反應的單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。

還原劑＋氧化劑===氧化產物＋還原產物注意事項。

①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

②箭頭方向表示電子轉移的方向。

③在「橋」上標明轉移的電子總數。

雙線橋法表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。還原劑＋氧化劑===氧化產物＋還原產物注意事項。

①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對准同種元素。

②箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。

物化性質

氫化鈣是一種鹼土金屬氫化物，雖不如氫化鋰穩定，但比其他氫化鹼金屬鹽穩定。化學式為CaH2，分子量為42.10。白色單斜晶體或塊狀物，工業品呈灰色，受潮濕空氣作用放出氫氣留下氫氧化鈣。比重為1.9。約600℃ 分解，熔點為816℃（氫氣中）。

遇水、羧酸、低碳醇分解生成氫氣。常溫下不與乾燥的氧、氮、氯反應，但在高溫下可反應，分別生成CaO、Ca3N2、 CaCl2。與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫。

J. 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)